Алгоэвристическая программа по теме Сера

Алгоэвристическая программа
«Соединения серы»
Прошу вас, уважаемые ребята, отмечать свое настроение при выполнении различных видов заданий(рис. 1).


Рис. 1. Мое настроение при выполнении заданий

Знакомство с семейным портретом серы
.


Рис. 2. Схема «Семейный портрет серы»(генетическая связь соединений серы)

Сегодня на уроке мы должны назвать ближайших родственников серы. Вспомнить, каковы их имена (т.е. названия веществ), каковы особенности их характера, чем они полезны и где могут быть использованы. Перед вами схема «Семейный портрет серы». По ходу выполнения заданий мы будем вспоминать соединения серы и назовем все имена персонажей на Рис.2.
I.Сера
Итак, глава семейства – королева сера. Сера – это одно из первых веществ, о которых знало человечество, «начало начал» древнейших философов и алхимиков; элемент, окутанный мистикой и тайнами В древности люди наделяли серу таинственными сверхъестественными свойствами. Встречаясь в виде серных жил в кратерах вулканов, сера издавна считалась продуктом деятельности подземного бога Вулкана.
Сегодня человек достаточно хорошо изучил свойства серы. Давайте же вспомним, каково строение атома серы?
1.В схемах-конспектах необходимо внести данные по составу атома серы: заряд ядра; число протонов, электронов, нейтронов; распределение электронов по уровням и подуровням (рис. 3).


Рис. 3. Строение атома серы

2.Назовите значение минимальной степени окисления серы. Какие свойства с точки зрения окислительно-восстановительных процессов будут проявлять соединения с таким значением степени окисления серы? Почему?


3.Назовите значение максимальной степени окисления серы. Приведите формулы соединений с максимальным значением степени окисления серы. Какие свойства характерны для них?

4.Выполните задание «Волшебный цветок».


Рис. 4. «Волшебный цветок»


Степени окисления серы

–2
+4
+6

 
 
 

Запишите формулы веществ, изображенных на лепестках цветка (рис. 4), в соответствующие графы таблицы.

.
5. Вы знаете, что одна из причин многообразия химических веществ – это явление аллотропии. Что называется аллотропией? Какие аллотропные модификации серы вам известны?

 
II.Сероводород, сероводородная кислота и ее соли
В одном из стихотворений А.С.Пушкина есть такие строки:
« Тогда услышал я (о, диво) запах скверный,Как будто тухлое разбилося яйцо».
О каком веществе идет речь? (вписываем на схеме «Семейный портрет серы» формулу сероводорода.)

Сероводород не только скверно пахнет, он еще и ядовит. Но если сероводород использовать разумно, то можно от него получить пользу. Каково положительное значение сероводорода?
Знаете ли вы, что сероводород является реактивом на ионы серебра?
H2S + 2Ag+ = Ag2S + 2H+.
1.Почему ювелирные изделия из серебра слегка чернеют на воздухе? Подтвердите свой ответ уравнением реакции.
Как называется водный раствор сероводорода? Какова основность сероводородной кислоты? Какие два ряда солей образует сероводородная кислота?

Назовите формулы гидросульфида калия, сульфида алюминия. (вписываем на схеме формулы НS– и S2–.)
2.В молекуле сероводорода сера находится в минимальной степени окисления. Приведите примеры реакций, доказывающих восстановительные свойства сероводорода.
3.Составьте уравнение реакции взаимодействия сероводорода с избытком кислорода. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
III.Оксид серы(IV)
1.При горении сероводорода в избытке кислорода образуется оксид серы(IV) – еще один родственник серы (вписываем на схеме-портрете SO2). Перечислите области применения этого вещества пользуясь данной схемой

2.Каков характер этого оксида? Назовите классы соединений, с которыми взаимодействует сернистый газ.


3.Известно, что вода есть в воздухе всегда.И, к сожаленью, дальше что бывает?С оксидом серы реагирует вода,На землю дождь кислотный выпадает.
Составьте уравнение реакции взаимодействия оксида серы(IV) с водой и расскажите, в чем проявляется отрицательное действие кислотных дождей.

Образующийся при окислении оксид серы (VI) H2S + O2 SO2 + H2O, приводит к образованию аэрозолей и кислотных дождей. Время жизни SO2 в атмосфере составляет 4 суток. Основной вред окружающей среде наносит не столько сам оксид серы (VI), сколько продукт его окисления – оксид серы (IV) SO3. Он растворяется в капельках воды с образованием серной кислоты:
SO3 + H2O == ?
Образование в атмосферной влаге серной кислоты приводит к выпадению кислотных дождей. Из-за этого увеличивается кислотность пресных водоёмов, что приводит к гибели рыб и других водных организмов. Под действием кислотных дождей ускоренно корродируют металлоконструкции, разрушаются здания и памятники архитектуры. В кислой среде возрастает растворимость гидроксида алюминия. Избыток ионов алюминия в воде токсичен для рыб, к тому же алюминий связывает фосфаты, что приводит к снижению питательных запасов в водоёме. Это создаёт опасность токсического загрязнения водных и почвенных экосистем. Кислотные дожди приводят к гибели растений, особенно хвойных пород. При закислении почв происходит выщелачивание кальция, магния и калия, возрастает подвижность токсичных металлов, меняется состав почвенных микроорганизмов.

IVСернистая кислота и ее соли
. Какое вещество образуется в результате процесса взаимодействия сернистого газа с водой?
Итак, называем формулу очередного члена семьи серы H2SO3.

Для сернистой кислоты также характерны два ряда солей. Назовите их и запишите названия.
 
Сера образует несколько оксидов. Сернистый газ мы вспомнили. Какой еще оксид серы вам известен? (называем на схеме-портрете SO3.)
Каков характер этого оксида? С какими классами веществ вступает в реакцию оксид серы(VI)?
V.Серная кислота и ее соли
1.Назовите кислоту, соответствующую оксиду серы(VI). ( на схеме-портрете H2SO4.) Перечислите некоторые свойства серной кислоты.
 
Хочу вам напомнить, что,Если в кислоту попадает вода,То может случиться большая беда,Вы не должны забывать,Что кислоту надо в воду вливать.Пострадает тот, кто сделает наоборот.
2.Объясните, почему кислоту льют в воду, а не наоборот?
3.Серная кислота является многотоннажным продуктом. Области ее применения очень широки. Перечислите их используя схему

Серную кислоту можно получать различными способами. В промышленности широко используется контактный способ производства серной кислоты. Вам предлагается немного поиграть.



Рис. 5. «Химический поезд»

Игра «Химический поезд». Перед вами вагонное депо (рис. 5). Вагоны здесь необычные. Вместо номеров они обозначены формулами веществ.
Прошу вас прицепить вагоны к паровозу таким образом, чтобы последовательность формул на вагонах соответствовала стадиям производства серной кислоты контактным способом.
4.Каковы экологические проблемы, связанные с производством и применением серной кислоты?
5.Как вы считаете, справедливы ли строки, в которых серная кислота заявляет о себе:
Я растворю любой металл,Меня алхимик получалВ реторте, глиняной, простой,Слыву я главной кислотой.
6.Составьте уравнение реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с медью. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
7.Какие соли образует серная кислота? Напишите формулы и названия!
Итак, имена всех членов семьи серы открыты нами на фотографии (см. рис. 2). Вы видите, что между отдельными формулами соединений серы проведены стрелки. Что они означают?
Выполнила;Мещерякова Н.










Рисунок 3Рисунок 21Рисунок 19Рисунок 2115