Презентация по химии Общая характеристика галогенов
Общая характеристика галогенов.Юрина И.В., учитель химии и биологии МБОУ СОШ №18 им. Э.Д. Потапова г. Мичуринска Тамбовской области
Цель урокаДать общую характеристику галогенов на основе их строения, физических и химических свойств.
Задачи урокаОбразовательные:изучить строение, физические и химические свойства галогенов;раскрыть взаимосвязь строения и свойств веществ на примере галогенов.Развивающие:развивать у учащихся умения выделять главное, существенное в изучаемом материале; сравнивать;развивать самостоятельность учащихся, используя для этого проблемные ситуации.Воспитательные:содействовать в ходе урока формированию причинно-следственных и связей;продолжить формирование научного мировоззрения.
Распределите на две группыМаленький радиус атомовБольшой радиус атомовНа внешнем уровне от 1 до 3 электроновНа внешнем уровне от 4 до 8 электроновКовкостьМеталлический блескГазообразное агрегатное состояниеПластичностьРазличная окраскаПлохая электропроводностьТвердое агрегатное состояниеХорошая теплопроводностьХорошая электропроводностьЯрко выраженные восстановительные свойстваЯрко выраженные окислительные свойстваАллотропия
Как поработали дома?Н2 → NaH → Н2 → HCl NaOH H2 + 2Na = 2NaHNaH + HCl = NaCl + H2↑H2 + Cl2 = 2HClNaH + H2O = NaOH + H2↑2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] +3H2↑
ppt_xppt_y
ppt_xppt_y
ppt_xppt_y
ppt_xppt_y
ppt_xppt_y
Проверим задачуНайти:V(H2) – ?n (W) – ?Дано:mтех.(WO3) =928 кг = 982 ∙ 10³ гὡ%(прим.) = 25%Решение:ὡ%(WO3) = 100% - 25% = 75%m(WO3) = mтех.(WO3) ∙ ὡ%(WO3) = 928 ∙ 10³ ∙ 0,75 = 696 ∙ 10³ (г)n (WO3) = 696 ∙ 10³ /232 = = 3 ∙ 10³ (моль)M (WO3) = 232 г/мольWO3 + 3Н2 = W + 3Н2Оn (Н2) = 3n (WO3) = 9 ∙ 10³ (моль) == 9 кмольVm (H2) = 22,4 л/мольV (Н2) = n ∙ Vm = 9 ∙ 10³ ∙ 22,4 = = 201,6 ∙ 10³ (л) = 201,6 м³Ответ: n (Н2) = 9 кмоль; V (Н2) = 201,6 м³
Отгадай элементЭтот химический элемент входит в состав костной ткани и зубной эмали. Его соединения добавляют в зубную пасту. Его слабый запах можно ощущать в водопроводной воде (им обеззараживают воду) и при применении отбеливателя. Его запах можно ощущать при входе в большинство медицинских учреждений (на его основе изготавливаются многие медицинские препараты). Каждый пользовался спиртовой настойкой этого вещества как кровоостанавливающим и обеззараживающим средством. ФторХлорБромЙод
style.rotation
style.rotation
style.rotation
style.rotation
Строение атомаAt – редко встречается в природеF271s²2s²2pCl2871s²2s²2p 3s²3pBr281871s²2s²2p 3s²3p 3d 4s²4pI28181871s²2s²2p 3s²3p 3d 4s²4p 4d 5s²5p
Na+1Cl-1+1-1«Рождающие соли»Все галогены — неметаллы, являются сильными окислителями. На внешнем энергетическом уровне 7 электронов. При взаимодействии с металлами возникает ионная связь, и образуются соли.
Физические свойства галогеновВеществоАгрегатное состояние при обычных условияхЦветЗапахТемпера-тура плавле-ния, °СТемпе-ратуракипения,°СФтор F2Газ, не сжижается при обычной температуреСветло-желтыйРезкий,раздра-жающий-220-188Хлор С12Газ, сжижаю-щийся при обычной тем-пературе под давлениемЖелто-зеленыйРезкий,удушли-вый-101-34Бром Вг2ЖидкостьБуровато-коричн.Резкий,зловон-ный-7+58Иод I2Твердое вещество, способное к возгонкеЧерно-серый с металлич. блескомРезкий+114+ 186
Строение галогеновВ твердом состоянии F2, Сl2, Вг2, I2 имеют молекулярные кристаллические решетки.F2Cl2Br2I2
style.rotation
Определите тип связиCl2 - ковалентная неполярнаяClCl+ClClF2 - ковалентная неполярнаяBr2 I2 - ковалентная неполярная- ковалентная неполярная
Физические свойства галогеновТемпературы плавления и кипения галогенов.Длина связи в молекулах галогенов.
Общая характеристика галогенов На внешнем уровне 7 электроновУвеличивается радиус атомаНеметаллические свойства ослабеваютУменьшается окислительная способностьСамый сильный окислитель F2 (с. о. – 1)Остальные галогены - -1, +1, +3, +5, +7
Химические свойства галогенов 2ē2Ag + F2 2AgF 2ēZn + F2 ZnF2 6ē2Al + 3F2 2AlF3С остальными металлами – при обычных условиях.воспламеняютсяСамый сильный окислитель F2
Химические свойства галогеновОстальные галогены реагируют с металлами в основном при нагревании.2Sb + Сl2 = 2SbCl3 6ē2Sb + 5Cl2 = 2SbCl5 10ē2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 6ēCu + Cl2 = CuCl2 2ē2Аl + 3Cl2 = 2АlCl3 6ēсмесь
Об уменьшении окислительных и увеличении восстановительных свойств галогенов от фтора к иоду можно судить и по их способности вытеснять друг друга из растворов солей.Сl2 + 2NaBr(pp) = 2NaCl(p.p) + Br2 2ēВг2 - 2КI(р р) = 2КВг(р р) + I2 2ēДля фтора эта реакция не характерна, так как она протекает в растворе, а фтор взаимодействует с водой, вытесняя из нее кислород:2F2 + 2Н2O = 4HF + O2 2ēИзменение окислительно – восстановительных свойств галогенов
Ослабление окислительных свойств галогеновОслабление окислительных свойств галогенов от фтора к иоду наглядно проявляется при взаимодействии их с водородом.Н2 + Г2 = 2НГH2 + F2 = 2HF (в любых условиях со взрывом)H2 + Cl2 = 2HCl (при поджигании или облучении прямым солнечным светом)H2 + Br2 = 2HBr (при нагревании и без взрыва)H2 + I2 = 2HI (протекает медленно даже при нагревании)
style.rotation
style.rotation
Открытие галогенов Фтор в свободном виде получил впервые в 1866 г. французский химик Анри Муассан, лауреат Нобелевской премии. Свое название элемент получил от греч. фторос – разрушающий. Хлор открыт шведским химиком К. Шееле в 1774 г. Элемент получил название за свой цвет ( от греч. хлорос – желто - зеленый).Бром открыт в 1826 г. французским химиком А. Баларом. Элемент назван так за свой запах (греч. бромос – зловонный).Йод получен в 1811 г. французским ученым Б. Куртуа, а название получил за цвет своих паров (греч. иодэс – фиолетовый).
style.rotation
style.rotation
style.rotation
style.rotation
Решите кроссвордынноволзхлоридыьмесфнкаогзторкоислителивоастатазыг123456781. Агрегатное состояние первых двух представителей галогенов при нормальных условиях. 2. Самый тяжелый галоген, полученный искусственно в 1940 г. с помощью ядерной реакции. Обнаружен в природе в 1943 году. По свойствам близок к йоду. 3. Наиболее характерное свойство галогенов – присоединение электрона, отдаваемого металлами. Поэтому о них говорят: «Галогены – сильные...»4. Самый химически активный галоген. Впервые получен в 1886 году А.Муассаном (Франция).5. Переход из твердого состояния непосредственно в пар, способный превращаться в твердое тело, минуя стадию жидкого состояния. Легко осуществляется для йода. Используется для очистки веществ.6. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах галогенов.7. Значение слова «бром» в переводе с греческого языка на русский.8. Название солей, которые получаются в результате взаимодействия хлора с металлами; соли хлороводородной кислоты.й
Домашнее задание §18Упр. №№1, 3, 5, 6 стр.109, 110
Спасибо за работу!
ppt_xppt_y