Контрольная работа по теме Галогены. Кислород и сера, их соединения

Урок № 22.12.2015 Химия, 9 класс
Контрольная работа № 2 по теме
«Многообразие веществ. Неметаллы. Галогены Кислород и сера.»Вопросы части А имеют один правильный вариант ответа.
Вопросы части В составлены на поиск соответствия, а также вопросы, имеющие несколько вариантов ответа.
Вариант оценивания следующий:
1. Каждое задание части А оценивается 0,5 баллом, задания части В оцениваются дифференцировано: полностью правильный ответ – 1 балла, из трех ответов правильных только 2 – 0,5 балл. Задание части С оценивается дифференцированно: от 0,5 до 3 баллов. После выполнения работы при проверке баллы правильно выполненных заданий суммируются, таким образом, получается первичный балл.
2. Согласно требованиям к усвоению знаний, первичный балл переводится в привычную систему оценивания:
Первичный балл Отметка в пятибалльной системе
9 – 8,5 5
8 - 6 4
5,5 -3 3
2,5 - 0 2
Вариант 1
Часть АВерны ли следующие суждения?
А. Серу используют в производстве резины.
Б. Озон – аллотропная форма кислорода
1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Нельзя практически осуществить химическую реакцию:
KI + Br2 →
KI + Cl2 →
KCl + F2 →
KCl + Br2 →
При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами не образуется
соль 2) оксид серы (IV ) 3) водород 4) вода
Оксид серы (IV) не взаимодействует c
1) H2O 2) NaOH 3) HCl 4)O2
5. Разбавленная серная кислота не реагирует с
1) оксидом кальция 2) гидроксидом меди ( II)
3) ртутью 4) цинком
6. В какой реакции происходит окислительно-восстановительный процесс S+6 →S+4
1) FeO + H2SO4 → 2) Zn(OH)2 + H2SO4 → 3) Zn + HCl→ 4) Cu+ H2SO4 ( конц.) →
Часть ВУстановите соответствие между исходными и полученными веществами в уравнениях химических реакций, характеризующих свойства соляной кислоты.
HCl + Zn → A) Mg(OH)2 + Cl2
HCl + MgO → Б) H2O + CaCl2
HCl + Ca(OH)2 → B) H2 + ZnCl2
HCl + AgNO3 → Г) H2O + MgCl2
Д) AgCl + HNO3
2. Расположите формулы веществ в цепи превращений получения серной кислоты
1) оксид серы (VI) 2) оксид серы (IV) 3) сера 4) сероводород
3. Установите соответствие между ионами и признаками протекания химических реакций при выявлении (обнаружении) данных ионов
Ионы Признаки реакций
1) Cl- А. выделяется газ с резким запахом
2) H+ Б. образуется осадок чёрного цвета
3) S2- В. Образуется осадок белого цвета
4) SO32-
Часть СКакой объём газа выделяется при взаимодействии 4 г меди, содержащей 5% примесей, с концентрированной серной кислотой?
Вариант 2
Часть А (с выбором одного правильного ответа)
Верны ли следующие суждения?
А.Хлор применяют для дезинфекции.
Б. Сера не имеет аллотропных видоизменений
1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
2.Нельзя практически осуществить химическую реакцию:
KBr + I 2 →
2) KI + F2 →
3) KCl + F2 →
4) KI + Cl 2 →
3. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами образуются
1) сульфат металла, оксид серы (IV), водород
2) оксид металла, оксид серы (IV) , вода
3) сульфат металла, оксид серы (IV), вода
4) сульфат металла, водород
4.Оксид серы (VI) не взаимодействует c
1) СаO 2) NaOH 3) P2O5 4) Са(OН)2
5. Концентрированная серная кислота не реагирует с
1) хлорид бария 2) золото
3) ртутью 4) цинком
6. В какой реакции происходит окислительно-восстановительный процесс S2-→S+4
1) Fe(OH)2 + H2SO4 → 2) Zn + HCl → 3) Zn + HCl→ 4) H2S + O2 →
Часть В 1.Установите соответствие между исходными и полученными веществами в уравнениях химических реакций, характеризующих свойства серной кислоты.
1) H2SO4 + Cu(OH)2→ A) Mg SO4 + H2
2) H2SO4 + MgO → Б) Mg SO4 + SO2↑ + H2O
3) H2SO4 (конц.)+ Сu→ B) Mg SO4 + H2O
4) H2SO4 + Mg → Г) Cu SO4 + H2O
Д) Cu SO4 + SO2 ↑+ H2O
2. Расположите формулы веществ в цепи превращений получения сульфата бария
1) оксид серы (VI) 2) оксид серы (IV) 3)серная кислота 4) пирит
3. Установите соответствие между определяемыми ионами и реактивами, которые используются в соответствующих качественных реакциях
Ионы реактивы
1) Cl- А. Cu2+
2 SO32- Б. Ag-
3) SO42- В. H+
Г. Ba2+
Часть СКакой объём газа выделяется при взаимодействии 20 г 8% раствора сульфита натрия с раствором соляной кислоты?