Проект урока по химии, практическая работа по химии 8 класс

Проект урока химии в 8 классе с использованием интерактивного оборудования и Интернет-ресурсов


Тема
Химические уравнения.

Цель

Формирование представлений о химическом уравнении как об условной записи химической реакции.


Основное содержание темы, термины и понятия
Содержание темы предполагает изучение сущности химических уравнений, правил расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций.
Закон сохранения массы веществ М.В.Ломоносова. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.


Планируемые результаты


Личностные

- проявление эмоционально-ценностного отношения к учебной проблеме;
- проявление творческого отношения к процессу обучения.

Метапредметные
Познавательные:
- умение находить сходство и различие между объектами, обобщать полученную информацию;
- умение вести наблюдение;
- умение прогнозировать ситуацию.
Регулятивные:
- умение выполнять учебное задание в соответствии с целью;
- умение соотносить учебные действия с известными правилами;
- умение выполнять учебное действие в соответствии с планом.
Коммуникативные:
- умение формулировать высказывание;
- умение согласовывать позиции и находить общее решение;
- умение адекватно использовать речевые средства и символы для представления результата.
Предметные
-умение изображать сущность простейших химических реакций с помощью химических уравнений;
- умение составлять уравнения химических реакций.

Организация образовательного пространства

Межпредметные связи
Ресурсы
Формы работы

Физика. 7 класс. Тема «Атомно- молекулярное учение».
Математика- математические уравнения.

Персональный компьютер для каждого ученика или пары обучающихся, выход в ресурсы сети Интернет на сайт «Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов» [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]., мультимедийный проектор, презентация.
Дидактический материал - карточки с алгоритмом расстановки коэффициентов, задания для повторения знаний.
Оборудование для демонстрационного эксперимента: (на дем. столе) уравновешенные заранее весы с повешенным сосудом Ландольта, в одну часть которого налито 2 мл 1 м р-ра щелочи KOH (подкрашенного фенолфталеином), а в другую - 2 мл 1 м р-ра соляной кислоты.

фронтальная -
индивидуальная –
в паре -



ТЕХНОЛОГИЯ ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ

I этап. Самоопределение к деятельности (целеполагание)

Цели деятельности
Ситуативное задание
Планируемый результат


-актуализировать имеющиеся знания, связанные с понятиями «молекула», «атом», «химический элемент», «валентность», «химическая формула»;
умением составлять формулы бинарных соединений по известной валентности (степени окисления) атомов;
- мотивировать обучающихся к изучению темы.


Повторение изученного материала.
Задание 1. Каждый ученик получает задание, позволяющее ему оценить уровень освоения содержания, необходимого на данном уроке . Задания имеют разный характер и содержание, могут быть выбраны учениками по желанию. Приложение 1. Задание 2. 1-2 обучающихся выполняют задание на опережение, используя материалы сети Интернет. Примеры заданий: 1. Что такое химическое уравнение? 2.На основании чего пишутся химические уравнения ? 3. Какие правила нужно соблюдать при составлении уравнений химических реакций?
Обучающиеся по найденным материалам готовят мини-презентацию.
Остальные ученики класса работают по заданиям в тетрадях. Форма работы или .
Задание 3. Из предложенного перечня выпишите физические и химические явления. Проверьте друг друга, помогите друг другу исправить возникшие ошибки. Ответьте друг другу на вопрос: Чем различаются физические и химические явления? Приложение 2.
Актуализация знаний.
Учитель: Как классифицируются вещества в зависимости от их состава?
Учащиеся. На простые и сложные.
Учитель: Дайте определения этих классов веществ.
Учащиеся. Вещества, молекулы которых состоят из одного вида атомов, называются простыми.
Вещества, молекулы которых состоят из нескольких видов атомов, называются сложными.
Учитель: Дайте определение понятию «химический элемент».
Учащиеся. Химический элемент - это определенный вид атомов.
Учитель: Сформулируйте определения классов веществ, с учетом понятия химический элемент.
Учащиеся. Вещества, молекулы которых состоят из атомов одного химического элемента, называются простыми.
Вещества, молекулы которых состоят из атомов нескольких химических элементов, называются сложными.
Учитель: Сделаем выводы на основании имеющихся знаний по физике и химии. Презентация.
1. Все вещества состоят из молекул.
2. Вещество делимо не до бесконечности, а лишь до его молекул.
3. Молекулы состоят из атомов (химически неделимых частиц).
4. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении.
5. Атомы одного химического элемента одинаковы, но отличаются от атомов любого другого химического элемента.
Учитель: Чем отражается состав простых и сложных веществ?
Учащиеся. Химической формулой.
Учитель: Что такое химическая формула вещества?
Учащиеся. Химическая формула вещества – это изображение его состава с помощью символов и арабских цифр, отражающее качественный состав данного вещества.
Учитель: С веществами происходят различные изменения- явления. Чем различаются физические и химические явления?
Учащиеся. Физические явления идут без изменения состава вещества, а при химических явлениях (реакциях) образуются новые вещества.
Учитель: Что происходит в ходе химических реакций с молекулами веществ?
Учащиеся. При химических реакциях, в отличии от физических явлений, молекулы веществ разрушаются, а из них образуются другие.
Учитель: Что происходит с атомами, из которых состоят молекулы реагентов?
Учащиеся. Атомы при химических реакциях, в отличие от молекул, сохраняются. В результате реакции происходит лишь их перегруппировка.
Личностный:
- проявление интереса к поставленной проблеме
Предметный:
умением составлять формулы бинарных соединений по известной валентности атомов;
- умение называть вещества изученных классов;
Коммуникативный:
-умение работать с информацией на опережение;
-умение работать в паре.


II этап. Учебно-познавательная деятельность (изучение нового содержания)


Цели деятельности

Учебные задания
и методы работы с информацией
Планируемый результат


научить школьников:
формулировать понятия: химическое уравнение, закон сохранения массы веществ.
составлять: уравнения химических реакций.
объяснять: зависимость составления уравнений химических реакций от закона сохранения массы веществ.
Учитель ставит проблемный вопрос: Как записать суть происходящей химической реакции?
Учитель приглашает выступить ученика, который работал с дополнительной литературой.
Ученик предлагает определение ХИМИЧЕСКОГО УРАВНЕНИЯ в общем виде. Демонстрирует минипрезентацию.
Учитель предлагает выбрать в определении главное слово, выбрать слова, которые расширяют представление о главном (родовом слове), т.е. слова – признаки.
Учащиеся работают под руководством учителя и отвечают на его вопросы.
Учитель помогает более полно ответить на поставленный вопрос. Суть химической реакции отражает уравнение реакции – запись химической реакции при помощи химических формул веществ, численных коэффициентов и математических знаков.
Учитель ставит проблемный вопрос: Как при химических реакциях изменяется масса веществ?
Учитель: Для ответа на этот вопрос проведем эксперимент.
На демонстрационном столе подготовлен эксперимент (объяснить суть эксперимента и назначение частей прибора).
Перевернём сосуд Ландольта, соединив щелочь с кислотой. Что наблюдаем?
Учащиеся. Изменился цвет раствора, следовательно, произошла химическая реакция.
Учитель: А изменилась ли масса в результате реакции?
Учащиеся. Нет, весы показывают ту же массу, что и до реакции.
Учитель: Какой вывод можно сделать из проведенного эксперимента?
Учащиеся. Масса веществ, вступивших в реакцию равна массе веществ образовавшихся в результате реакции.
Учитель: Вы только что сформулировали очень важный закон химии - закон сохранения массы веществ.
Для демонстрации эксперимента можно воспользоваться и Интернет- ресурсами.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
Учитель переходит к рассказу об опытах, проводимых М. В. Ломоносовым и А. Лавуазье, которые независимо друг от друга открыли закон сохранения массы веществ при химических реакциях. [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
На его основе мы будем составлять уравнения химических реакций, а в дальнейшем и решать задачи.
Учитель дает учащимся алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций на примере реакции горения красного фосфора. Приложение 3.
Познавательный:
Регулятивный - умение выполнять учебное задание в соответствии с целью.
Коммуникативный - умение выполнять учебные задания в паре,
умение адекватно использовать речевые средства для представления результата.

Предметный - умение давать определение основным понятиям темы, составлять уравнения химических реакций.


III этап. Интеллектуально-преобразовательная деятельность.
Диагностика качества освоения темы

Цель – установить степень усвоения темы «Химическая реакция».

Форма работы - .
Задание 1. Flash – Интерактивный тест.
Расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]

Задание 2. Flash – Интерактивный тест. Химические уравнения.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
Планируемый результат Регулятивный - умение выполнять задание в соответствии с целью.
Предметный:
-умение подбирать коэффициенты;
- умение составлять уравнения химических реакций.

Цели деятельности
- стимулировать интерес к выполнению заданий частично-поискового и эвристического характера;
- научить школьников: ориентироваться в разных вариантах выполнения задания;
планировать свои действия в соответствии с учебным заданием, представлять результат свой деятельности.

Варианты заданий:
Задание 1. (репродуктивный уровень). В приведенных схемах расставьте коэффициенты и замените стрелки знаком равенства.
А) Mg+ O2 MgO В) Al + Cl2 AlCl3 Б) Fe + O2 Fe3 O4 Г) CO + O2 CO2
Задание 2. (частично-поисковый уровень). Проверьте правильность расстановки коэффициентов учеником в контрольной работе. Если в уравнении химической реакции имеются ошибки, перепишите его, расставьте коэффициенты правильно.
А) C2 H2 +3 O2 CO2 + H2O
Б) Fe + 3Cl2 2 FeCl3
В) KClO3 KCl + 3O2
Г) 3Fe + 2H2O Fe3 O4 +2H2
Задание 3. (эвристический уровень). Запишите уравнения химических реакций:
А) При взаимодействии натрия с водой образуется гидроксид натрия и выделяется газ водород.
Б) При разложении гидроксида алюминия при нагревании образуется оксид алюминия и вода.
В) При взаимодействии алюминия с соляной кислотой образуется хлорид алюминия и газообразный водород.
Г) При разложении воды под действием электрического тока образуется два газа- водород и кислород.
Планируемый результат Личностный:
- творческое отношение к процессу выбора и выполнения заданий.

Познавательный:
- умение использовать методы наблюдения и прогнозирования для выполнения задания

Регулятивный:
- умение выполнять учебное действие в соответствии с планом.

Коммуникативный:
- умение адекватно использовать речевые и символьные средства для представления результата.


IV этап. Рефлексивная деятельность


Цели деятельности

Самоанализ и самооценка
ученика
Результат деятельности

научить школьников:
- соотносить полученный результат с поставленной целью;
- оценивать результат своей деятельности;
- оценивать результат учебной деятельности.

Самоанализ
I. Задание на самоанализ.
Составьте синквейн на тему «Химическая реакция».
Самооценка
II. Задание на самооценку.
Закончите предложения:
Я доволен(льна) результатом своей учебной деятельности, так как я выполнил(ла) цели и задачи, поставленные мною в начале урока:
- научился(лась), выполнил(ла)..., понял(ла), запомнил(ла)
Я недоволен(льна) результатом своей учебной деятельности, так как
*Заполняется учителем после освоения темы учащимися.


15