Презентация по химии на тему: Ионная химическая связь (8 класс)

Ионная химическая связь Презентацию подготовил: Учитель химии Чайка М.П. Энергетические уровни ЗавершенныеОбладают повышенной устойчивостью и стабильностьюАтомы каких химических элементов имеют завершенный внешний энергетический уровень? Незавершенные Атомы данных химических элементов стремятся иметь завершенный внешний уровень, т. е. уровень, содержащий 8 электронов. Как можно достигнуть завершенного внешнего уровня? Каким образом атом натрия может достичь восьмиэлектронного внешнего уровня? Атому натрия следует отдать с внешнего уровня один электрон. При этом предвнешний слойиз 8 электронов становится внешним. Строение атома хлора. Атому хлора выгоднее принять один недостающий электрон на свой внешний энергетический уровень, чем отдать 7 электронов. Таким образом, существует 2 пути достижения завершенного внешнего энергетического уровня:- отдача («лишних») электронов внешнего уровня- принятие на внешний уровень («недостающих») электронов. Химические элементы Металлы -это элементы, атомы которых отдают внешние электроны. Неметаллы –это элементы, атомы которых принимают на внешний энергетический уровень электроны. Изменение металлических и неметаллических свойств атомов химических элементов в периодах и группах Периодической системы Д.И. Менделеева. Задание.1. Рассмотрите электронное строение атомов Na и Mg.2. Сделайте вывод, у какого элемента металлические свойства выражены сильнее?3. Как будет изменяться способность отдавать электроны в пределах периода? Строение атомов Na + 11 ) ) ) ---- ---- ---- 2e 8e 1e Mg +12 ) ) ) ---- --- ---- 2e 8e 2e Вывод: Способность к отдаче электронов по периоду будет уменьшаться, т. е. металлические свойства будут ослабевать. Что будет происходить с неметаллическими свойствами? Задание:1. Рассмотрите строение атомов Si и Cl.2. Сделайте вывод, у какого из элементов неметаллические свойства выражены сильнее?3. Как будет изменяться в пределах периода способность притягивать к себе электроны? Строение атомов Si +14 ) ) ) ---- --- --- 2e 8e 4e Cl +17 ) ) ) ---- ----- ---- 2e 8e 7e Вывод: В пределах периода способность принимать электроны усиливается, т. е. усиливаются неметаллические свойства. Причиной этого является:- увеличение числа электронов на внешнем уровне;- уменьшение радиуса атома. Как изменяются свойства элементов в группах? Рассмотрим строение атомов F и ClF +9 ) ) --- --- 2e 7eCl +17 ) ) ) - - - 2e 8e 7e Вывод В пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются, потому что:1) число электронов на внешнем уровне у атомов одинаковое (равно номеру группы);2) число энергетических уровней в атоме растет;3) радиус атома увеличивается, поэтому внешние электроны слабее притягиваются ядром. Что произойдет с атомами натрия и хлора, когда они достигнут октета (8 e) на внешнем уровне? Na +11 ) ) ) --- --- -- 2e 8e 0e Cl +17 ) ) ) --- --- --- 2e 8e 8e посчитайте заряд данных частиц В результате присоединения – отдачи электронов получаются положительно и отрицательно заряженные частицы, которые называются ионы +1 Na ион натрия Атомы металлов приобретают положительный заряд -1 Cl ион хлораатомы неметаллов – отрицательный. Что происходит с противоположно заряженными частицами? +1 -1 +1 -1Na + Cl = Na Cl хлорид натрияСвязь между ионами называется ионной. Алгоритм образования ионной связи. +1 -1 Na +11 ) ) ) + Cl +17 ) ) ) = Na Cl 2e 8e 1e 2e 8e 7e