Программа 11 класса химико — биологического профиля

Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования, за основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ. Программа курса химии для 8-11классов общеобразовательных учреждений/О.С.Габриелян.-3-е изд., стереотип.- М.; Дрофа 2006.-78с. ISBN 5-358-00129-8 полностью совпадает с более поздним изданием: Программа курса химии для 8-11классов общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян.-5-е изд., стереотип.- М.; Дрофа 2010.-78с. ISBN 978-5-378-07685-3. Программа профильного уровня рассчитана на 136 часов (4 часа в неделю).
Программа профильного уровня химии 11 класса отражает современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы.
Методологической основой построения учебного содержания курса химии профильного уровня для средней школы явилась идея интегрированного курса, но не естествознания, а химии. Такого курса, который близок и понятен тысячам российских учителей и доступен и интересен сотням тысяч российских старшеклассников.
Первая идея курса — это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия». Идея такой интеграции диктует следующую очередность изучения разделов химии: вначале, в 10 классе, изучается органическая химия, а затем, в 11 классе, — общая химия.
Изучение в 11 классе основ общей химии позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для органической химии.
Подавляющее большинство тестовых заданий ЕГЭ (более 90%) связаны с общей и неорганической химией, а потому в 11, выпускном классе логичнее изучать именно эти разделы химии, чтобы максимально помочь выпускнику преодолеть это серьезное испытание.
Вторая идея курса — это межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т. е. сформировать целостную естественнонаучную картину мира. Это позволит старшеклассникам осознать то, что без знания основ химии восприятие окружающего мира будет неполным..Третья идея курса — это интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой. А это, в свою очередь, позволяет средствами учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности, т. е. полностью соответствует гуманизации и гуманитаризации обучения.
Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления:
о строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества);
химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восстановительных процессах), адаптированные под курс, рассчитанный на 4 ч в неделю.
Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах.
Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе.
Изучение химии на профильном уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
В рабочую программу внесены следующие изменения:
Увеличено число часов на изучение тем:
Тема № 1 «Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева » до 13 вместо 9 часов. Содержание учебного материала этой темы отрабатывается и используется в дальнейшем в практической деятельности учащихся при изучении других тем. Тема №2 «Строение вещества» - 27 час вместо 15. Добавлены часы на решение задач на смеси в теме «Химические реакции» вместо 25часов- 32. Для более углубленного изучения темы «Вещества и их свойства» добавлено 8часов. Химический практикум проводится отдельно в конце учебного года.. Цель данных изменений – лучшее усвоение учебного материала курса «Химия » 11 класса.
Данная рабочая программа реализуется при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ.
Тематическое планирование профильный уровень (136ч; 4ч/нед).
№ п/п Наименование разделов и тем Всего часов Контрольные работы
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева. 13 №1
Тема 2. Строение вещества. 27 №2
Тема 3. Химические реакции. 32 №3
Тема 4. Вещества и их свойства. 41 №4
Тема 5 Химический практикум 10 Тема 6 Химия в жизни общества 11 Резервное время 2 Итого 136 Содержание программы «Общая химия»
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (13 ч)
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентные возможности атомов.
Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе.
Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.
Тема 2. Строение вещества (27 ч)
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.
Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.
Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их применение.
Твёрдое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.
Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и её разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.
Тема 3. Химические реакции (32 ч)
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.
Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.
Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.
Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.
Тема 4. Вещества и их свойства (41 ч)
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.
Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.
Тема 5. Химический практикум. (10час.)
Получение и собирание газов. Решение экспериментальных задач по теме : «Гидролиз». Решение экспериментальных задач по неорганической и органической химии. Генетическая связь между классами неорганических соединений
Тема 6. Химия в жизни общества (11 час.)
Химия и производство. Производство аммиака, серной кислоты, метанола.
Химия и сельское хозяйство. Минеральные удобрения
Химия и проблемы окружающей среды. Охрана флоры и фауны.
Химия и повседневная жизнь человека. Химия и пища. Домашняя аптека. Химия и гигиена человека.
Календарно-тематическое планирование по химии (11 класс, профильный уровень, 136ч; 4ч/нед.)
№
п/п Наименование разделов и тем уроков Изучаемые вопросы Контрольные работы Дата
По плану фактически
I. Строение атома и Периодический закон Д.И.Менделеева (13ч.) 1.1
1.2 Атом – сложная частица.
Микромир и макромир Ядро и электронная оболочка.
Электроны, протоны, нейтроны 1.3
1.4 Состояние электронов в атоме.
Квантовые числа Электронное облако и орбитали.
Квантовые числа 1.5
1.6 Электронные конфигурации атомов ХЭ.
Электронная классификация элементов. Электронные формулы атомов ХЭ. Принцип Паули. 1.7
1.8 Валентные возможности атомов ХЭ.
Валентность и степень окисления Валентные электроны. Сравнение валентности и степени окисления 1.9
1.10
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие ПЗХЭ Д.И.Менделее-вым, предпосылки и строение системы. 1.11
1.12 Обобщение знаний по теме: «Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева» и подготовка к контрольной работе. Выполнение упражнений для подготовки к контрольной работе. 1.13 Контрольная работа №1 по теме: «Строение атома и периодический закон». II. Строение вещества (27ч.) 2.1
2.2 Ионная химическая связь
Ионная связь. Ионы. Ионные кристаллические решетки. 2.3
2.4 Ковалентная полярная и неполярная химическая связь. Классификация ковалентной связи. Полярность связи. 2.5
2.6 Водородная химическая связь Металлическая химическая связь. Водородная межмолекулярная и внутримолекулярная связь. 2.7 Урок-упражнение по теме: «Химическая связь». Решение упражнений по закреплению видов связей. 2.8 Полимеры. Основные понятия химии ВМС. Способы получения полимеров 2.9 Волокна. Классификация волокон и их применение. 2.10 Газообразное агрегатное состояние вещества. Основные характеристики газообразного вещества. 2.11
2.12 Воздух и природный газ - природные газообразные смеси. Состав воздуха и природного газа. 2.13
2.14 Водород.
Кислород. Озон. Физические и химические свойства газов, способы получения и применение газов 2.15
2.16 Аммиак. Углекислый газ. Угарный газ.
Метан. Этилен. Ацетилен. Физические и химические свойства газов, способы получения и применение газов. 2.17
2.18 Жидкое агрегатное состояние веществ.
Основные характеристики жидкого состояния вещества. Решение задач на растворы. 2.19
2.20 Твердое агрегатное состояние вещества. Основные характеристики твердого состояния вещества. 2.21
2.22 Дисперсные системы.
Коллоидные растворы Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Коллоидные растворы. 2.23
2.24 Чистые вещества и состав смесей
Решение задач на смеси Классификация смесей, способы разделения смесей. 2.25
2.26 Обобщающий урок по теме: «Строение вещества». Подготовка к контрольной работе. 2.27 Контрольная работа №2 по теме: «Строение вещества». III. Химические реакции (32ч.) 3.1 Понятие о химической реакции Признаки химической реакции. 3.2 Классификация химических реакций. Классификация химических реакций. 3.3
3.4 Реакции, идущие без изменения состава веществ. Реакции аллотропизации и изомеризации. 3.5 Изомеры. Изомерия. Виды изомерии. 3.6
3.7 Реакции, идущие с изменением состава веществ.
Реакции соединения и разложения Реакции соединения и разложения 3.8
3.9 Реакции замещения
Реакции обмена Реакции замещения. Реакции обмена и нейтрализации. 3.10
3.11 Тепловой эффект химических реакций.
Термохимические уравнения Закон сохранения энергии. Тепловой эффект. 3.12
3.13 Решение задач на тепловой эффект.
Составление термохимических уравнений Термохимические уравнения 3.14 Энтропия Теплота образования. 3.15
3.16 Скорость химических реакций.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о скорости химической реакции и факторы, влияющие на скорость химической реакции. 3.17
3.18 Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Обратимые реакции. Химическое равновесие. 3.19 Электролитическая диссоциация Электролиты и неэлектролиты. 3.20 Реакции, протекающие в водных растворах. Катионы и анионы. 3.21
3.22 Химические свойства воды.
Круговорот воды. Химические свойства воды.
Круговорот воды. 3.23 Водородный показатель. Среда водных растворов. Ионное произведение воды. 3.24
3.25 Гидролиз органических и неорганических соединений. Гидролиз и его виды. 3.26
3.27 Окислительно-восстановительные реакции.
Окислители и восстановители. Окислители и восстановители. 3.28
3.29 Электролиз.
Значение электролиза Электролиз.
Значение электролиза 3.30
3.31 Обобщение знаний по теме: «Химические реакции» и подготовка к контрольной работе Подготовка к контрольной работе. 3.32 Контрольная работа №3 по теме: «Химические реакции». IV. Вещества и их свойства (41ч.) 4.1 Классификация неорганических веществ Простые и сложные вещества. 4.2 Классификация органических веществ Углеводороды и кислород-содержащие вещества. 4.3
4.4 Металлы. Положение в ПСХЭ Д.И.МенделееваФизические свойства металлов Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева и основные физические свойства. 4.5 Химические свойства металлов Химические свойства металлов 4.6
4.7 Общие способы получения металлов.
Металлургия Металлы в природе. Металлур-гия:пиро-, гидро и электро-металлургия. 4.8 Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия, 4.9 Защита металлов от коррозии Способы защиты металлов от коррозии. 4.10
4.11 Металлы побочных подгрупп.
Медь. Серебро Переходные металлы. Свойства меди и серебра. 4.12
4.13 Цинк. Ртуть. Железо.
Марганец. Хром. Свойства цинка, ртути, железа, марганца и хрома. 4.14
4.15 Семинар по теме «Металлы».
Решение задач и упражнений. Комбинированный зачет. 4.16
4.17 Неметаллы. Положение в ПСХЭ Д.И.МенделееваАллотропия Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И.МенделееваПонятие аллотропии. 4.18
4.19 Химические свойства неметаллов
Окислители и восстановители Окислительно- восстановительные свойства неметаллов. 4.20
4.21 Оксиды. Классификация.
Химические свойства Классификация оксидов и их свойства. 4.22
4.23 Кислоты органические. Их химические свойства и значение. Особенности свойств муравьиной и уксусной кислот. 4.24
4.25 Кислоты неорганические. Их химические свойства и значение. Особенности свойств азотной и серной кислот. 4.26
4.27 Основания органические, их свойства и применение Свойства аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина. 4.28
4.29 Основания неорганические. Классификация и химические свойства Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. 4.30
4.31 Соли. Классификация
Химические свойства Комплексные, двойные, кислые, основные соли. 4.32 Способы получения солей Способы получения солей 4.33
4.34 Семинар по теме : «Свойства классов неорганических веществ» Комбинированный зачет 4.35
4.36 Качественные реакции на катионы и анионы. Реакции на хлориды, сульфаты, карбонаты. 4.37
4.38 Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь органических веществ. 4.39
Обобщение знаний по теме: «Вещества и их свойства». Решение задач и упражнений. 4.40 Подготовка к контрольной работе Подготовка к контрольной работе 4.41 Контрольная работа №4 по теме:
«Вещества и их свойства». V Химический практикум (10ч.) 5.1
5.2 Получение и собирание газов 5.3
5.4 Решение экспериментальных задач по
теме : «Гидролиз» 5.5
5.6 Решение экспериментальных задач по неорганической химии 5.7
5.8 Решение экспериментальных задач по
органической химии 5.9
5.10 Генетическая связь между классами неорганических соединений VI Химия в жизни общества (11ч.) 6.1
6.2 Химия и производство.
Производство аммиака, серной кислоты, метанола. Лекционно- семинарское занятие.
Основные стадии производства аммиака, серной кислоты, метанола. 6.3
6.4 Химия и сельское хозяйство.
Минеральные удобрения Лекционно- семинарское занятие.
Химизация сельского хозяйства и её направления. Производство минеральных удобрений. 6.5
6.6 Химия и проблемы окружающей среды.
Охрана флоры и фауны. Лекционно- семинарское занятие.
Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. 6.7
6.8 Химия и повседневная жизнь человека.
Моющие и чистящие средства Лекционно- семинарское занятие.
Моющие и чистящие средства
Средства борьбы с бытовыми насекомыми. 6.9
6.10 Химия и медицина
Химия и пища Лекционно- семинарское занятие.
Домашняя аптека.
Химия и пища. 6.11 Химия и гигиена человека. Химия и гигиена человека.
Экология жилища Резервное время (2ч.) Требования к уровню подготовки учащихся 11-го класса:
Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен; бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;уметь:
называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах;
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Критерии и нормы оценки знаний обучающихся
1. Оценка устного ответа
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4»;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З»:
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок;
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
5. Оценка тестовых работ
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала:
для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка — оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25-З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19-24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13-18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
6. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные
ответы на них.
Учебно-методический комплект:
Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2009. - 223с.
Методическая литература:
Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2013г. – 220с.
Дополнительная литература:
Химия. 11 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008. – 128с.
Современный урок химии. Технологии, приёмы, разработки учебных занятий / И.В.Маркина. – Ярославль: Академия развития, 2008. – 288с.
Энциклопедия для детей. (Том 17.) Химия. – М.: Мир энциклопедий Аванта+, Астрель, 2008. – 656с.
Химия. Профильный уровень. 11 ккласс. Книга для учителя в двух частях (методическое пособие)-О.С.Габриелян,Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская- М.: Дрофа,2009г-316с.
Интернет-ресурсы:
http://www.mon.gov.ru Министерство образования и науки
http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений
http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)
http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен
http://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»
http://www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.
http://www.pedsovet.org Всероссийский Интернет-Педсовет