Контрольная работа Периодический закон. строение атома. Химическая связь
Контрольная работа по теме:
«Периодический закон. Строение атома. Химическая связь»
1. Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +14 равно
1) 6 2) 2 3) 8 4) 4
2. Заряд ядра атома химического элемента, расположенного в 3-м периоде, IIA группе равен
1) +12 2) +2 3) +10 4) +8
3. Число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит 11 протонов, равно
1) 1 2) 6 3) 3 4) 8
4. Одинаковое число электронов во внешнем электронном слое атома имеют элементы с порядковыми номерами
1) 6 и 14 2) 19 и 20 3) 7 и 17 4) 2 и 10
5. Заряд ядра и число валентных электронов в атоме алюминия равны соответственно
1) +13 и 3 2) +27 и 3 3) +13 и 27 4) +3 и 13
6. Атомы химических элементов бора и алюминия имеют одинаковое число
1) заполненных электронных слоёв
2) протонов
3) электронов во внешнем электронном слое
4) нейтронов
7. На трёх электронных слоях размещаются все электроны в атомах каждого из двух химических элементов:
1) C и Cl 2) Mg и S 3) B и Al 4) P и N
8. Сколько электронов находится во внешнем электронном слое атома, в ядре которого 6 протонов?
1) 1 2) 2 3) 6 4) 4
9. Химическому элементу 2-го периода IVA-группы соответствует схема распределения электронов
1)
3)
2)
4)
10. Химическому элементу 2-го периода VIA-группы соответствует схема распределения электронов
1)
3)
2)
4)
11. Химическая связь в молекулах серы S8
1) ковалентная неполярная 2) ковалентная полярная
3) ионная 4) металлическая
12. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами
1) азота и водорода 2) серы и кислорода 3) алюминия 4) фосфора
13. Химическая связь в молекуле CO2
1) ионная 2) ковалентная неполярная
3) ковалентная полярная 4) металлическая
14. Какое из указанных веществ имеет ионную связь?
1) HCl 2) Cl2 3) NaCl 4) CO2
15. Какое из указанных веществ имеет металлическую связь?
1) BaO 2) B 3) Cu 4) Cl2
16. Для какого из веществ характерна ионная связь?
1) Н2S 2) K2S 3) SO2 4) S8
17. Ковалентную полярную связь имеет каждое из двух веществ
1) CO и P4 2) NH3 и SO2 3) O3 и Br2 4) CCl4 и K2O
18. Вещество с ионным типом связи
1) SO3 2) NH3 3) Ca 4) CaO
19. Какой вид химической связи в сульфиде натрия?
1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная
20. Какой вид химической связи в молекуле азота?
1) ковалентная неполярная 2) ковалентная полярная
3) металлическая 4) ионная
21. Атом какого из указанных элементов имеет наибольший радиус?
1) кислорода 2) азота 3) лития 4) бериллия
22. Электроотрицательность фосфора меньше, чем электроотрицательность
1) кремния 2) азота 3) алюминия 4) магния
23. Атомный радиус химических элементов уменьшается в ряду
1) F Cl Br 2) As P N
3) Si Al Mg 4) Be Mg Ca
24. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?
1) P As Sb 2) Si P S
3) C Si Ge 4) Cl S P
25. Металлические свойства простых веществ усиливаются в ряду
1) магний алюминий кремний
2) литий бериллий бор
3) алюминий магний натрий
4) калий натрий литий
26. В ряду химических элементов: N P As – происходит уменьшение (ослабление)
1) количества электронов в атомах
2) числа валентных электронов в атомах
3) радиуса атомов
4) электроотрицательности
5) неметаллических свойств
27. В ряду химических элементов: С N O
1) уменьшается заряд ядра атома
2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
3) уменьшается электроотрицательность атома
4) уменьшается радиус атома
5) усиливаются металлические свойства
28. В главных подгруппах при увеличении порядкового номера элемента возрастает
1) высшая степень окисления
2) радиус атома
3) валентность элемента в водородном соединении
4) число заполненных электронами энергетических уровней
5) электроотрицательность элемента
29. Для ряда химических элементов бор углерод азот кислород характерны следующие закономерности:
1) уменьшается электроотрицательность
2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
3) увеличивается радиус атомов
4) усиливаются неметаллические свойства простых веществ
5) ослабевает кислотный характер высших оксидов
30. В ряду химических элементов N C B
1) электроотрицательность атомов уменьшается
2) радиус атома увеличивается
3) число электронов на внешнем уровне увеличивается
4) заряд атомных ядер не изменяется
5) окислительные свойства возрастают
15