Презентация к уроку Газовые законы

Запишите физические величины и их единицы измерения. Название Обозначение Единицы измерения (СИ) Масса вещества Масса молекулы Число молекул Молярная масса Количество вещества Концентрация Давление Ср. кинетическая энергия Объем Абсолютная температура Плотность Основные макроскопические параметры идеального газа: P; V; T V1P1 V2P2 V P T1V1 T2V2 T V T1P1 T2P2 T P Цель урока: Установить математическую зависимость между двумя параметрами идеального газа при постоянстве третьего Количественные зависимости между двумя параметрами газа при фиксированном значении третьего параметра называют газовыми законами. процесс, при котором один из макроскопических параметров состояния данной массы газа остается постоянным. V, p, Т Изопроцесс - Изотермический процесс - Процесс изменения состояния данной массы газа при постоянной температуре. T=const Закон Бойля – Мариотта. Закон экспериментально получен в:1662 г. Р. Бойлем;1676 г. Э. Мариоттом. Для данной массы при постоянной температуре произведение давления газа на его объем постоянно:p1V1 = p2V2 Изобарный процесс Процесс изменения состояния данной массы газа при неизменном давлении. P=const Закон Гей-Люссака Закон экспериментально получен в 1802 г. Для газа данной массы при постоянном давлении отношение объема газа к его температуре постоянно: V1 / T1 = V2 / T2 Изохорный процесс Процесс изменения состояния данной массы газа при постоянном объеме V=const Закон Шарля Закон экспериментально получен в 1787 г. Для газа данной массы при постоянном объеме отношение давления газа к его температуре постоянно: p1 / T1 = p2 / T2 Д/з: § 71; упр 13 (1;4;8); стр 100 (?); ок (!)