Тематическое планирование уроков химии в 8 -9 классах по УМК И.И.Новошинского

Тематическое планирование 8 класс
№ п/пРаздел Количество
часов Основное содержание по темам Характеристика основных видов деятельности (на уровне учебных действий)
1 Введение
6 Предмет химии. Вещества и их физические свойства.
Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса. Химические элементы. Знаки химических элементов. Понятие о коэффициентах.
Демонстрации
Коллекции тел из железа, алюминия, стекла.
Факты, подтверждающие реальное существование молекул; испарение воды, духов, перемешивание двух разных веществ ( и ) в результате хаотичного движения молекул.
Практическая работа 1
Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы техники безопасности на уроках химии.
2 Строение атома. Структура системы химических элементов Д.И.Менделеева
6
Составные части атома: ядро (протоны нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл порядкового (атомного) номера химического элемента. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы.
Строение электронных оболочек атомов химических элементов малых периодов . Понятие об электронном слое, о завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне. Классификация элементов на основе строения их атомов.
Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома.
Контрольная работа № 1 по темам «Введение», «Строение атома. Структура периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева» Называть причины многообразия веществ. Описывать и характеризовать структуру таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева». Описывать электронное строение атомов элементов малых периодов. Определять понятия «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «изотоп», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой», «электронная орбиталь», «периодическая система химических элементов».
Сравнивать электронное строение атомов элементов малых периодов
Характеризовать химический элемент на основе его положения в Периодической системе и строения атома.
3 Химическая связь. Строение вещества
16
Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса. Вычисления по химическим формулам. Простые и сложные вещества.
Понятия валентности и химической связи. Ковалентная связь, её образование на примерах молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные формулы. Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического элемента.
Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава.
Ионная связь, её образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного (немолекулярного) строения. Единство ковалентной и ионной связей.
Степень окисления. Понятие о степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении. Составление химических формул бинарных соединений по валентности.
Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.
Демонстрации
Модели молекулярных (вода, йод) и ионных (поваренная соль) кристаллических решеток.
Видеофрагмент «Возгонка йода»
Коллекции некоторых соединений количеством вещества 1 моль.
Практическая работа 2
Вещества и их физические свойства
Лабораторные опыты
Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам.
Расчетные задачи
Вычисление относительной молекулярной массы вещества.
Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Расчеты с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса».
Контрольная работа № 2 по теме «Химическая связь. Строение вещества»
Моделировать строение веществ с кова- лентной и ионной связью. Называть причины многообразия веществ. Обобщать понятая «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «ионная кристаллическая решётка», «атомная кристаллическая решётка», «молекулярная кристаллическая решётка», «металлическая кристаллическая решётка».
Конкретизировать понятия «химическая связь», «кристаллическая решётка».
Составлять химические формулы по степени окисления элементов.
Находить степень окисления элемента по химической формуле.
Производить вычисления по химическим формулам
4 Классификация сложных неорганических веществ
4
Оксиды. Определение, состав, номенклатура, классификация, и структурные формулы.
Основания. Определение, состав, номенклатура, классификация, и структурные формулы.
Кислоты. Определение, состав, номенклатура, классификация, и структурные формулы.
Соли. Определение, состав, номенклатура, классификация, и структурные формулы.
Демонстрации
Образцы оксидов, оснований, кислот и солей.
Лабораторные опыты
2. Определение принадлежности соединений по их формуле к соответствующему классу. Классифицировать сложные органические вещества
Распознавать оксиды, кислоты, основания и соли по химическим формулам.
Составлять названия оксидов, оснований, кислот и солей по систематической номенклатуре
5 Химические реакции.
8
Явления физические и химические. Химические реакции. Признаки химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Молекулярные уравнения химических реакций. Составление молекулярных уравнений реакций. Классификация химических реакций: 1- по признаку выделение или поглощения теплоты (экзо- и эндотермические реакции), термохимические уравнения; 2 – по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена).
Вычисления по химическим и термохимическим уравнениям. Атомно-молекулярное учение. Значение работ М.В.Ломоносова в развитии химии.
Демонстрации
7. Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина.
8. Примеры химических реакций: горение парафина.
9. Признаки химических реакций: изменение цвет (взаимодействие хлорида железа с роданидом калия); образование или растворение осадка ( взаимодействие сульфата меди с гидроксидом натрия); выделение газа ( взаимодействие хлороводородной кислоты с цинком); выделение света ( горение лучины); появление запаха ( взаимодействие ацетата натрия с хлороводородной кислотой) ; выделение или поглощение теплоты (нейтрализация сильной кислоты сильным основанием, разложение гидроксида меди (II).
10. Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ.
11. Реакции соединения: - горение угля (экзотермическая реакция); разложение гидроксида меди (II) (эндотермическая реакция); замещение - взаимодействие хлороводородной кислоты с цинком или железа с раствором сульфата меди; обмена – взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия.
Практическая работа 3
Признаки и уравнения химических реакций
Лабораторные опыты
3.Физические явления.
4. Химические явления.
5. Типы химических реакций.
Расчетные задачи
Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в реакции веществ.
Расчеты по термохимическим уравнениям.
Отличать химические явления от физических по характерным признакам химических реакций.
Классифицировать химические реакции по тепловому эффекту и по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.
Составлять молекулярные уравнения реакций.
6 Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства
10 Оксиды. Классификация оксидов. Характерные свойства и получение кислотных, основных и амфотерных оксидов. Гидроксиды металлов, их классификация. Характерные свойства и способы получения оснований и амфотерных гидроксидов. Кислоты. Характерные свойства и способы получения кислот. Соли. Классификация солей. Характерные свойства и способы получения солей
Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и неметалла.
Демонстрации
Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода (IV) с водой; испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.
Взаимодействие оксида кальция с соляной кислотой.
Взаимодействие оксида углерода(IV) с раствором гидроксида кальция.
Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.
Получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами.
Взаимодействие кислот с взаимодействие с основаниями, оснóвными, кислотными и амфотерными оксидами, металлами, солями.
Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и со щелочью.
Взаимодействие солей с металлами и между собой.
Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами, составляющими генетические ряды серы и кальция.
Лабораторные опыты
6. Взаимодействие оксида магния с кислотами.
7. Распознавание оксидов на основании их свойств.
8. Реакция нейтрализации.
9. Окраска индикаторов в различных средах.
10. Обнаружение кислот и оснований.
11. Получение и свойства амфотерного гидроксида.
12. Способы получения солей.
Контрольная работа № 3 по темам «Классификация сложных неорганических веществ», «Химические реакции», «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства». Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.
Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии.
Обобщать знания о закономерностях изменений свойств основных классов неорганических соединений.
7 Растворы. Электролитическая диссоциация
16
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.
Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Растворимость веществ в воде. Факторы, влияющие на растворимость. Ненасыщенные и насыщенные растворы. Массовая доля растворённого вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью. Гидратация ионов. Основное положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов. Свойства ионов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Среда водных растворов электролитов. Понятие о водородном показателе рН.
Реакции ионного обмена и условия их протекания. и правила их составления. Реакции ионного обмена, протекающие практически необратимо.
Демонстрации
Разделение смесей с помощью делительной воронки.
Получение насыщенного раствора поваренной соли.
Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность её раствора.
Реакции ионного обмена между растворами электролитов.
Практические работы
4. Очистка поваренной соли
5. Определение рН среды при помощи универсального индикатора
Лабораторные опыты
13. Гидратация сульфата меди (II).
14. Реакция ионного обмена.
15. Признаки протекания реакции ионного обмена в растворах.
Расчетные задачи
Определение массовой доли растворённого вещества в растворе.
Определение массы вещества и воды, необходимых для приготовления раствора заданной концентрации.
Вычисления по уравнениям реакций, которые протекают в растворах.
Контрольная работа № 4 по теме «Растворы. Электролитическая диссоциация» Разделять однородные и неоднородные смеси
Приготовлять растворы заданной концентрации
Проводить расчёты с использованием массовой доли растворённого вещества
Описывать процессы, происходящие при растворении электролитов и неэлектролитов в воде.
Исследовать: свойства растворов электролитов.
Составлять уравнения реакций диссоциации Составлять ионно-молекулярные уравнения реакций
Тематическое планирование 9 класс
№ п/пРаздел Количество
часов Основное содержание по темам Характеристика основных видов деятельности (на уровне учебных действий)
1 Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса 5
Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.
Практическая работа 1
Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного объема».
2 Окислительно-восстановительные реакции 3
Определение и основные положения теории окислительно-восстановительных реакций. Восстановители и окислители. Окислительно-восстановительная двойственность.
Демонстрации
1. Примеры окислительно-восстановительных реакций: взаимодействие соляной кислоты c c оксидом кальция, горение серы (угля) и взаимодействие оксида серы (IV) c водой.
Лабораторный опыт 1
Окислительно-восстановительные реакции
Характеризовать
окислительно-восстановительные реакции как процессы, при которых изменяются степени окисления атомов
Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
3 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений 4 Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона. Предсказательная роль этого открьrгия. Периодический закон и Периодическая система элементов
Д. И. Менделеева в свете современньи представлений. Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка Периодического закона. Причины периодичносги свойств в Периодической системе элементов.
Общая характеристика элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Значение Периодического закона для развития науки и техники. Роль Периодического закона в создании научной картины мира. Научный подвиг д. И. Менделеева.
Лабораторный опьrг 2
Сущность явления периодичности. Описывать и характеризовать структуру таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева».
4 Водород и его важнейшие соединения 7 Водород - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород – простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства. Водород - экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом.
Относительная плотность газов. Закон Авогадро. Молярный объем газа. Закон объемных отношений.
Оксид водорода - вода. Состав, строение. Особенности (аномальные свойства) воды. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.
Демонстрации
2. Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.
3. Модель молекулы воды.
4. Очистка воды перегонкой.
5. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора (V) и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.
Расчетные задачи
1. Определение относительной плотности газов.
2. Вычисление по химическим уравнениям объемов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или образующихся в результате реакции.
3. Расчет объемных отношений газов по химическим уравнениям. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах и группах периодической системы.
Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.
Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе. Характеризовать нахождение в природе, свойства, биологическую роль и области применения изучаемых веществ.
5 Галогены
5 Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе. Общность и различие в строении атомов. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов.
Хлор. Нахождение в природе. Получение хлора, его физические и химические свойства, растворимость в воде, действие на организм. Применение хлора.
Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства.
Фтор, бром, йод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на хлорид-, бромид-, йодид-ионы и йод.
Применение галогенов и их соединений.
Демонстрации
Образцы галогенов - простых веществ.
Получение хлорной воды.
Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.
Сравнение растворимости кода в воде, в водном растворе KI и в органических растворителях (спирте).
Получение хлороводорода и соляной кислоты.
Лабораторные опыты
Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов).
Растворимость брома и йода в органических растворителях.
Распознавание йода.
Распознавание хлорид-, бромид-, йодид-ионов в растворах..
Практическая работа 2
Изучение свойств соляной кислоты. Решение экспериментальных задач по тeме «Галогены».
Расчетные задачи
4. Вычисление массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах и группах периодической системы.
Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.
Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе. Характеризовать нахождение в природе, свойства, биологическую роль и области применения изучаемых веществ.
6 Скорость химических реакций
3 Понятие o скорости химической реакции. Реакции гомогeнные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Понятие о катализаторах и ингибиторах.
Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.
Демонстрации
Oпыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ (взаимодействие алюминия и железа c соляной кислотой или взаимодействие цинка c уксусной и соляной кислотами), от концентрации и температуры (взаимодействие цинка или оксида меди (II) c серной кислотой различной концентрации при paзличных температурах), от катализатора (разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганцa (IV)).
Лабораторный опыт
Влияние величины поверхности твердого вещества на скорость гетерогенной реакции. Исследовать: условия, влияющие на
на скорость химической реакции.
Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии.
Описывать: условия, влияющие на скорость химической реакции.
7 Подгруппа кислорода
9 Общая характеристика элементов подгруппы кислородa. Общность и различие в строении атомов элементов подгруппы.
Кислород - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кислород - простое вещество. Нахождение в природе. Получение кислорода, его физические и химические свойства. Применение кислорода.
Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение. Озоновый «щит» Земли.
Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе. Физические и химические свойства серы. Сероводород. Сульфиды. Применение серы.
Оксиды серы (IV) и(VI), их получение и свойства. Серная кислота, ее физические и химические свойства. Сульфаты. Разбавленная и концентрированная серная кислота. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серы и ее соединений в народном хозяйстве. Химические реакции, лежащие в основе промышленного получения серной кислоты.
Демонстрации
Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.
Взаимодействие серы с металлами и кислородом.
Распознавание сульфат-иона в растворе.
Практическая работа 3
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
Расчётные задачи
Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах и группах периодической системы.
Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.
Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе. Характеризовать нахождение в природе, свойства, биологическую роль и области применения изучаемых веществ.
8 Подгруппа азота
8 Азот - химический элемент. Строение атома, его электроотрицательность и степени окисления. Азот - простое вещество. Строение, нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства. Применение азота.
Аммиак. Строение, получение, физические и химические свойства: горение, взаимодействие с водой и кислотами. Аммиачная вода. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония:
Азотная кислота, ее получение, физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами, применение. Нитраты. Азотные удобрения. Круговорот азота в природе.
Фосфор. Строение атома, его электроотрицательность и степени окисления. Аллотропия. Химические свойства фосфора. Основные соединения фосфора: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион. Фосфорные удобрения. Классификация удобрений, простые и сложные удобрения. Экологические проблемы применения удобрений. Круговорот фосфора в природе.
Демонстрации
Растворение аммиака в воде.
Горение аммиака в кислороде.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Образцы азотных и калийных удобрений.
Лабораторный опыт 7
Качественная реакция на соли аммония.
Лабораторный опыт 8
Качественная реакция на фосфат-ион.
Практическая работа 4
Получение аммиака и изучение его свойств. Ознакомленйе со свойствами водного раствора аммиака. Возгонка хлорида аммония.
Расчетные задачи
Решение разных типов задач по материалам темы. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах и группах периодической системы.
Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.
Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе. Характеризовать нахождение в природе, свойства, биологическую роль и области применения изучаемых веществ.
9 Подгруппа углерода
5 Углерод - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод - простое вещество. Аллотропные модификации и их свойства. Химические свойства.
Оксиды углерода (II) и (IV), получение, свойства и применение. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод - основа живой (органической) природы. Охрана атмосфернот воздуха от загрязнений. «Парниковый эффект». Круговорот углерода в природе.
Кремний. Строение атома, свойства и применение. Оксид кремния (IV) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний - основа неживой (неорганической) природы. Понятие о силикатной промышленности (керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон).
Демонстрации
Образцы природных соединений углерода и крамния.
Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к действию кислот.
Получение кремниевой кислоты.
Лабораторные опыты
Адсорбционные свойства угля.
Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов.
Практическая работа 5
Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Расчетные задачи
Решение разных типов задач по материалам темы. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах и группах периодической системы.
Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.
Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе. Характеризовать нахождение в природе, свойства, биологическую роль и области применения изучаемых веществ.
10 Металлы и их соединения 12 Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор) (3 ч)
Полoжение металлов в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления.
Простьre вещества - металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические и химические свойства металлов. Сплавы, их свойства и применение.
Общие способы получения металлов. Ряд активности металлов.
Алюминий (1 ч)
. Строение атома алюминия. Его природные соединения, получение, физические и химические свойства. Соединения алюминия, амфотерность его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион Аl 3+ . Применение алюминия и его соединений.
Магний и кальций (2 ч)
. Строение атомов магния и кальция. Металлы в природе и способы их получения, физические и химические свойства. Важнейшие соединения магния и капьция (оксиды, гидроксиды и соли), их свойства и применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе.
Щелочные металлы (1 ч)
Строение атомов. Распространение металлов в природе и способы их получения. Физические и химические свойства простых веществ и важнейших соединений (оксидов, гидроксидов, солей). Биологическая роль и применение соединений натрия и калия. Калийные удобрения.
Железо (2 ч)
Особенности строения атома, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и(III). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fе 3+. Сплавы железа - чугун, сталь. Значение железа и его соединений и в жизненных процессах и в народном хозяйстве. Коррозия металлов и способы ее предотвращения.
Демонстрации
Образцы минералов, металлов и сплавов.
Опыты, показывающие восстановительные cвойства металлов.
Взаимодействие натрия и кальция с водой.
Окрашивание rиамени ионами натрия, калия и кальция.
Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторный опыт
Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств.
Жесткость воды и ее устранение.
Качественные реакции на двух- и трехзарядные ионьг железа.
Домашний эксперимент
Коррозия, защита металлов от коррозии.
Практическая работа 6
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
Расчетные задачи
Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах и группах периодической системы.
Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.
Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе. Характеризовать нахождение в природе, свойства, биологическую роль и области применения изучаемых веществ.
11 Органические соединения 10 Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ.
Алканы. Общая характеристика предельных углеводородов. Физические и химические свойства: горение, реакция замещения. Применение алканов.
Алкены и алкины. Этилен и ацетилен. Физические и химические свойства: горение, реакция присоединения (водорода, галогена, галогеноводорода). Реакция полимеризации непредельных углеводородов (на примере этилена). Представление о полимерах. Применение их в быту и народном хозяйстве. Природные источники углеводородов. Природный и попутный газы, их состав и использование. Нефть.
Функциональные группы (гидроксил, карбоксил и аминогруппы).
Спирты. Общая характеристика спиртов: Метиловый и этиловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трёхатомный спирт глицерин. Применение спиртов.
Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.
Жиры - сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об углеводах. Глюкоза. Сахароза, крахмал, целлюлоза, нахождение в природе и биологическая роль.
Азотсодержарщие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль. Качественные реакции на белки.
Демонстрации
Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде.
Образцы полимеров.
Горение спирта.
Образцы жиров и углеводов.
Лабораторный опыт 15
Качественная реакция на белки.
Расчётные задачи
Решение разных типов задач по материалам темы.
Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах и группах периодической системы.
Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.
Характеризовать нахождение в природе, свойства, биологическую роль и области применения изучаемых веществ.
Календарно-тематическое планирование 8 класс
№ п/пДата Тема урока Эксперимент Контроль Домашнее задание
План. Факт. Введение (4 часа)
1(1) Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Демонстрация № 1 Стр 184, пр.р. № 1
2(2) Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы техники безопасности на уроках химии. Практическая работа № 1 § 1, упр. 3, 4
3(3) Атомы и молекулы . Относительная атомная масса. Демонстрация № 3 § 2, Упр.5,6
4(4) Химические элементы. Знаки химических элементов. Сам.работа № 1 § 3, хим.знаки
Тема 1
Строение атома. Структура периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева (6 часов)
1 (5) Состав атома и атомного ядра. Изотопы. § 4, упр.4, § 5, упр. 1, 2
2(6) Строение электронной оболочки атомов химических элементов малых периодов § 6, упр. 1 , 2
1(7) Строение электронной оболочки атомов химических элементов 3-го и 4-го периодов Сам. работа № 2 § 7, упр. 1, 2
4(8) Структура Периодической системы элементов Д.И.Менделеева и электронное строение атома § 8 упр. 3,4,5
5(9) Периодическое изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов § 9, упр. 1 - 3
6(10) Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе химических элементов и строения атома Сам. работа №3 §10, Упр.1
Тема 2.
Химическая связь. Строение вещества ( 18+ 1 часов)
1(11) Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества. § 11, упр. 3, 4
2(12) Вычисления по химическим формулам Сам. работа № 4 § 12, упр. 3
3(13) Простые и сложные вещества Лаб. опыт № 1 §13, упр. 3
4(14) Валентность. конспект
5(15) Составление химических формул по валентности. Сам. работа № 5 в тетради
6(16) Контрольная работа № 1 по теме «Строение атома» Контрольная работа № 1 - (17) Диагностическая контрольная работа 7(18) Ковалентная связь § 14, упр. 2, § 15
8(19) Ковалентные полярные и неполярные связи. Электроотрицательность атома §16, упр. 1, 2, 4
9(20) Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава Демонстрация №4 Сам. работа № 6 §17, упр. 1, 2
10(21) Ионная связь §18, упр. 1 -3
11(22) Вещества немолекулярного строения Демонстрация №5 Сам. работа № 7 Стр.190, пр.р.№ 2
12(23) Вещества и их физические свойства Практическая работа № 3 § 19, упр. 1-2
13(24) Степень окисления § 20, упр. 2,3,5 § 21, упр. 1,2
14 (25) Количество вещества. Моль. Молярная масса Демонстрация № 6 §22, упр.3,5,7
15 (26) Решение задач. Вычисления по химическим формулам Сам. работа № 8 § 22, упр.1,2,6
16(27) Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов § 23,упр.1,2,3
17(28) Обобщающий урок по теме «Химическая связь. Строение вещества 18(29) Контрольная работа № 2 по теме «Химическая связь. Строение вещества» Контрольная работа № 2 Тема 3
Классификация сложных неорганических веществ (4 часа+ 1 час)
- (30) Контрольная работа по тексту администрации 1(31) Оксиды. Состав, номенклатура и классификация .Демонстрация №7 §24, упр.2,5
2(32) Основания. Состав, номенклатура и классификация. Демонстрация №7 §25, упр.1, 2, 5
3(33) Кислоты. Состав, номенклатура и классификация. Демонстрация №7 §26, формулы кислот
4(34) Состав, номенклатура, классификация и получение солей Лаб. опыт № 2 Сам. работа № 9 §27, упр.1, 3, 4
Тема 4
Химические реакции. (8+ 1 часов)
1(35) Физические и химические явления. Химические реакции. Лаб. опыт № 3 ,4. Демонстрации №8,9,10 §28, упр.1,3
2(36) Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Демонстрация №11 § 29, упр.2
3(37) Составление уравнений химических реакций Сам. работа № 10 § 29, уравнения в тетради
4(38) Основные типы химических реакций Лаб. опыт № 5 Демонстрация №12 § 30, упр.1, 2
5-6 (39-40) Решение задач. Вычисления по химическим уравнениям Сам. работа № 11 § 31, упр.3, 5,,9 стр. 193 пр.р.№4
7(41) Признаки и уравнения химических реакций Практическая работа № 3 §31, упр.7,8
8(42) Основные положения атомно-молекулярного учения Сам. работа № 12 §32
Тема 5
Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства (10 часов)
1(43) Оксиды. Способы получения. Основные оксиды Лаб. опыт № 6 Демонстрация№13,14 §45, упр. 1,2
2(44) Кислотные и амфотерные оксиды Лаб. опыт № 7 Демонстрация№15,16 Сам. работа № 13 § 46, упр.2, 3
3(45) Основания. Способы получения и свойства Лаб. опыт № 8 Демонстрация№17 Сам. работа № 14 §47, упр.2,3
4(46) Кислоты. Способы получения и свойства Лаб. опыт № 9 Демонстрация№18 Сам. работа № 15 § 48, упр.1.2
5(47) Кислоты. Взаимодействие с металлами. Ряд активности металлов §49. упр. 1, 3
6(48) Амфотерные гидроксиды. Получение и свойства Лаб. опыт № 10 Демонстрация №19 Сам. работа № 16 § 50, упр. 1,2
7(49) Положение элементов в периодической системе и кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидовСам. работа № 17 § 51
8(50) Соли. Способы получения и свойства Лаб. опыт № 11 Демонстрация №20 § 52, упр.2, 3
9(51) Генетическая связь между классами неорганических веществ Демонстрация №21 Сам. работа № 18 § 53, упр.2
10(52) Контрольная работа № 3 по темам № 3. 4, 5 Контрольная работа № 3 Тема 6.
Растворы. Электролитическая диссоциация (16 часов)
1(53) Понятие о растворах. Процесс растворения. Кристаллогидраты Лаб. опыт № 12 Демонстрация №22 §33,
2(54) Чистые вещества и смеси §34,стр.192, пр.р № 3
3(55) Очистка поваренной соли Практическая работа № 4 §34
4(56) Массовая доля растворённого вещества в растворе § 35, упр. 1, 2, 6
5-6 (57-58) Решение расчётных задач Сам. работа № 19 § 35, упр. 3, 5
7(59) Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Демонстрация№23,24 § 36
8(60) Механизм электролитической диссоциации. Гидратация ионов. § 37
9(61) Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Сам. работа № 20 § 38, упр.1,
§39, упр. 1
10(62) Кислоты и основания в свете представлений об электролитической диссоциации Сам. работа № 21 § 40, упр. 1. 2
11(63) Соли в свете представлений об электролитической диссоциации. Среда водных растворов электролитов Лаб. опыт № 13 § 41, упр.1, § 42
12(64) Реакции ионного обмена Лаб. опыт № 14 Демонстрация №25 Сам. работа № 22 §43, упр. 1
13(65) Признаки протекания реакций ионного обмена Лаб. опыт № 15 § 44, упр. 2
14(66) Практическая работа № 5 Определение рН среды Практическая работа № 5 15(67) Итоговая контрольная работа Контрольная работа № 4 16(68) Решение расчетных задач Календарно-тематическое планирование 9 класс
№ п/пДата Тема урока Эксперимент Контроль Домашнее задание
План. Факт. Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (5 часов)
1 (1) Важнейшие классы неорганических соединений Стр.224, р. № 1
2(2) Свойства солей, кислот, оксидов, оснований 3(3) Диссоциация кислот, солей оснований 4(4) Решение экспериментальных задач Практическая работа № 1 конспект
5(5) Реакции ионного обмена Тема 1. Окислительно-восстановительные реакции (3 часа)
1(6) Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. § 1, упр. 1,2
2(7) Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность Демонстрация № 1 § 2, упр. 1, 2
3(8) Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций Сам. работа № 1 § 3 , упр. 1
Тема 2.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (3 часа)
1(9) Периодический закон и Периодическая система элементов Д.И.Менделеева Лабораторный опыт 1 § 4 , упр. 1, 2,3
2(10) Характеристика химического элемента и его соединений на основе его положения в Периодической системе. § 5, упр. 1
3(11) Значение Периодического закона Сам. работа № 2 § 6, упр. 1
Тема 3. Водород и его важнейшие соединения (7 часов)
1(12) Водород Демонстрация № 2 § 7, упр. 2,3
2(13) Свойства и применение водорода Сам. работа № 3 § 8, упр. 5,6,7
3(14) Молярный объем газов. Закон Авогадро. § 9, упр. 4,5,6 § 10
4(15) Вычисления по химическим уравнениям с использованием величины «молярный объем газа» Сам. работа № 4 § 11, упр.2,3,4
5(16) Вода. Свойства воды. Демонстрации 3,4,5 § 12
6(17) Контрольная работа по темам 1,2,3 Контрольная работа № 1 Тема 4. Галогены (5 часов)
1(18) Галогены. Хлор Демонстрация №6,7,8 Лабораторные опыты 2,3 §13, упр.3 §14, упр.2,3,4
2(19) Соляная кислота и её соли Демонстрация № 9, Сам. работа № 5 Пр. р. № 2
3(20) Фтор, бром, йод Демонстрация № 10 Лабораторные опыты 4, 5 Сам. работа № 6 §16, упр.1
4(21) Изучение свойств соляной кислоты Практическая работа № 2 § 15, упр.3,4
5(22) Решение расчетных задач на избыток (недостаток) реагентов Сам. работа № 7 § 17, упр.1,2
Тема 5. Скорость химических реакций (3 часов)
1(23) Скорость химической реакции §18
2(24) Условия, влияющие на скорость химической реакции Демонстрация №11 Лабораторный опыт 6 § 18, упр.1- 4
3(25) Обратимые и необратимые реакции § 19, упр.1,3
Тема 6. Подгруппа кислорода (9 часов)
1(26) Кислород. Озон. Демонстрация № 12 §20, упр.2,5, §21
2(27) Сера. Сероводород Демонстрация № 13 §22 упр.1,3, §23
3(28) Оксид серы(IV). Сернистая кислота Сам. работа № 8 §24 упр.1,2,3
4(29) Оксид серы(VI). Серная кислота Демонстрация № 14 Лабораторный опыт 7 Сам. работа № 9 §25, упр.2
5(30) Серная кислота и её соли §25 упр. 3
6(31) Серная кислота и её соли §25 упр. 4
7(32) Решение расчетных задач. Расчеты, связанные с участием веществ, содержащих примеси Сам. работа № 10 пр, р. № 3
8(33) Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода» Практическая работа № 3 § 26, упр. 1,3
9(34) Контрольная работа по темам 4,5,6 Контрольная работа № 2 Тема 7. Подгруппа азота ( 7+ 1 час)
- (35) Контрольная работа по тексту администрации Контрольная работа 1(36) Азот §27, упр.1,3,4
2(37) Аммиак. Соли аммония Демонстрация № 15,16 Лабораторный опыт 8 Пр. р.4
3(38) Получение аммиака и изучение его свойств Практическая работа № 4 §28, упр.4,5
4(39) Оксиды азота Сам. работа № 11 §29, упр.2,4
5-6 (40-41) Азотная кислота и её соли Демонстрация № 17,18 §30, упр.2,3,4
7(42) Фосфор и его соединения Лабораторный опыт 9 Сам. работа № 12 §32, упр.2,3,4
Тема 8. Подгруппа углерода (5 часов)
1(43) Углерод Демонстрация №19 Лабораторный опыт 10 §33, упр. 2,5
2(44) Кислородные соединения углерода Демонстрация №20 Лабораторный опыт 11 Сам. работа № 13 Пр. р.№5
3(45) Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств Практическая работа № 5 §34, упр.3
4(46) Кремний и его соединения Демонстрация № 21 §36, упр.1,4
5(47) Контрольная работа по темам 7,8 Контрольная работа № 3 Тема 9. Металлы и их соединения (11 часов)
1(48) Общая характеристика и физические свойства металлов Демонстрация № 22 § 38, упр.1,2,3
2(49) Общие способы получения металлов § 38, упр.5
3(50) Химические свойства металлов Демонстрация № 23 Сам. работа № 14 § 39, упр.4,5
4(51) Решение задач. Вычисление массы(объема) компонентов в смеси Сам. работа № 15 §40, упр.2,3
5(52) Алюминий Лабораторный опыт 13 Сам. работа № 16 § 41, упр.4,5
6(53) Магний и кальций. Жесткость воды и способы её устранения Лабораторный опыт 14 Сам. работа № 17 § 42, упр.4 §43, упр.4,5
7(54) Щелочные металлы Демонстрация № 24,25 Сам. работа № 18 § 44,упр.2,3
8(55) Железо Сам. работа № 19 § 45, упр.2,4,5
9(56) Соединения и сплавы железа. Коррозия металлов Демонстрация № 26 Лабораторный опыт 15 Сам. работа № 20 Пр. р. № 6
10(57) Решение экспериментальных задач по теме «Металлы» Практическая работа № 6 § 46, упр.1,2,3, §47
11(58) Контрольная работа по теме «Металлы» Контрольная работа № 4 Повт. §§ 35- 42
Тема 10. Органические соединения (10 часов)
1 (59) Первоначальные представления об органических веществах § 48
2 (60) Предельные углеводороды § 49, упр.2,3,4
3 (61) Непредельные углеводороды - алкеныДемонстрация № 27 § 50,упр.2.4
4 (62) Природные источники углеводородов Демонстрация № 28 Сам. работа № 21 § 51
5(63) Спирты Демонстрация № 29 § 52, упр.1.2
6(64) Карбоновые кислоты. Уксусная кислота Лабораторный опыт 16 Сам. работа № 22 §53, упр.1,2,3
7(65) Жиры §54, упр. 2
8(66) Углеводы Демонстрация № 30 §55, упр. 2,3,4
8(67) Азотсодержащие органические соединения Лабораторный опыт 17 Сам. работа № 23 § 56
9(68) Итоговая контрольная работа Контрольная работа № 5