Задания для входного контроля в тестовой форме по учебной дисциплине “Xимия”

ОБПОУ «КЭМТ»

УТВЕРЖДАЮ
заместитель директора
_______________П.А.Стифеева
«____» ________________2015 г.

Задания для входной контрольной работы
по учебной дисциплине «Химия»
для специальности
18.02.04 Электрохимическое производство
для группы ТЭП-11

Преподаватель: Глухоедова Екатерина Петровна

Рассмотрено на заседании
ПЦК преподавателей профессионального цикла по направлению подготовки «Химические технологии»
протокол № ____ от ___________ 2015 г.
председатель ПЦК _____________ А.Н. Белкина
Задания для входной контрольной работы
Вариант 1
Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл
1. К физическим явлениям относится:
1)
разложение воды электрическим током

2)
испарение воды

3)
горение свечи

4)
скисание молока

2. Сокращенное ионное уравнение реакции Mg2+ + 2OH– = Mg(OH) 2
соответствует взаимодействию:
1)
магния с гидроксидом натрия

2)
оксида магния с водой

3)
хлорида магния с гидроксидом калия

4)
нитрата магния с гидроксидом алюминия

3.Укажите название основного оксида.
1)
оксид углерода (IV)

2)
оксид кремния

3)
оксид магния

4)
оксид серы (VI)

4. Водород образуется в результате взаимодействия:
1)
H3PO4 и CaO

2)
H2SO4 и Ca(OH)2

3)
HCl и Ca

4)
HNO3 и CaCO3

За задание 2 балла
5.Формула вещества, обозначенного «X» в схеме превращений
P (( X (( H3PO4,

1)
PH3
2)
P2O3
3)
P4O6
4)
P2O5

Решите задачу (по 3 балла)
6. При взаимодействии хлорида алюминия с гидроксидом калия образовалось 39 г осадка. Определите массу гидроксида калия.
7. Какой объём углекислого газа, образовался при сжигании 22,4 л (н.у.) метана CH4? Уравнение реакции: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.
8.Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 20 г сахара в 140 г воды.

Критерии оценивания
«5»– 14-15 баллов
«4»– 11 -13 баллов
«3»–7-10 баллов

Задания для входной контрольной работы
Вариант 2
Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл
1. При сжигании жёлтой серы образуется газ с резким запахом. Это явление:
1)
физическое, т. к. нового вещества не образуется

2)
физическое, т. к. меняется агрегатное состояние

3)
химическое, т. к. наблюдаются признаки реакции изменение цвета и появление запаха

4)
химическое, т. к. образуется ядовитый газ

2. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu2+ + 2ОН- = Сu(ОН)2 взаимодействуют:
1)
CuS04 и Fe(OH)2

2)
CuCl2 и Са(ОН)2

3)
Cu2S03 и NaOH

4)
КОН и Cu2S

3. Основный оксид, кислота, нерастворимое основание, соль расположены в ряду:
1)
CaO, HCl, NaOH, NaCl

2)
CaO, HCl, Cu(OH)2, NaCl

3)
CaO, HCl, Cu(OH)2, CuO

4)
CO2, NaH, Cu(OH)2, NaCl

4. Оксид серы (VI) SO3 вступает в реакцию со всеми веществами ряда
1)
Ca(OH)2, H2SO4, Zn

2)
K2O, NaOH, SO2

3)
K2O, NaOH, H2O

4)
H2O, Na2O, SO3

За задание 2 балла
5.Формула вещества, обозначенного «X» в схеме превращений Mg Х MgSO4
1)
MgH2
2)
MgO
3)
Mg3P2
4)
MgCl2

Решите задачи (по 3 балла)
6. Вычислите массу углекислого газа, образовавшегося при сжигании 32г метана, Уравнение реакции: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2
·O.
7. Какой объём углекислого газа, образовался при сжигании 44,8 л (н.у.) метана CH4?
8. В 180 г воды растворили 20 г хлорида калия KCl. Определите массовую долю хлорида калия в растворе .
Критерии оценивания
«5»– 14-15 баллов
«4»– 11 -13 баллов
«3»–7-10 баллов

Задания для входной контрольной работы
Вариант 3
Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл
1. К химическому явлению относится процесс:
1)
замерзание воды

2)
прокисание молока

3)
ковка металла

4)
размягчение стекла при нагревании

2. Сущность реакции обмена между растворами нитрата серебра и соляной кислотой можно выразить сокращенным ионным уравнением:
1)
Ag+ + Сl- = AgCl

2)
Н+ + CI- = НСl

3)
Ag+ + NO3- = AgNO3

4)
Н++ NO3- = HNO3

3. Формула кислотного оксида, основания, соли, соответственно:
1)
SO3, Cu(OH)2, FeCl2

2)
SO2, BaO, H2S

3)
CuO, Fe(OH)2, Na2CO3

4)
H2O, CuO, NaOH

4. Хлороводородная кислота HCl вступает в реакции со всеми веществами, записанными в ряду
1)
Na2O, SO3, CaCl2

2)
NaOH, K2O, CuO

3)
P2O5, H2SO3, Ca(OH) 2

4)
) CuO, HCl, NaOH
За задание 2 балла

5.Формула вещества, обозначенного «X» в схеме превращений
MgO Х Mg(OH)2
1)
MgH2
2)
Mg
3)
MgSO4
4)
Mg3P2

Решите задачи (по 3 балла)
6. Определите массу цинка, расходуемого для получения 12 г водорода, при взаимодействии с соляной кислотой.
7. Какой объём углекислого газа, образовался при сжигании 11,2 л (н.у.) метана CH4? Уравнение реакции: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.
8. Определите массу соли необходимой для приготовления 400 г 2%-го раствора.
Критерии оценивания
«5»– 14-15 баллов
«4»– 11 -13 баллов
«3»–7-10 балловВариант 4
Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл
1 1. Плавление парафина и подгорание пищи на сковородке представляют соответственно явления:
1)
оба химические

2)
оба физические

3)
химическое и физическое

4)
физическое и химическое

2. Сущность реакции обмена между растворами сульфата натрия и хлорида бария можно выразить сокращенным ионным уравнением:
1)
Na+ + CI- = NaСl

2)
Ва 2+ + SO4 2- = BaSO4

3)
Na+ + SO4 2- = Na2 SO4 2-

4)
Ва 2+ + CI- = BaСl2

3. Соль, кислота, основание записаны соответственно в строке:
1)
Fe3O4, Ba(OH)2, BaCl2

2)
Li2O, H2S, Cu(OH)2

3)
KClO3, HNO3, RbOH

4)
SO4, Na2SO3, H2SO4

4. Оксид меди (II) CuO взаимодействует со всеми веществами ряда:
1)
SO3, HCl, H N O 3

2)
SO 2, СаO, H 2 SO4

3)
H2O, Ca O, H 2 SO 4

4)
H 2O, Fe O , P 2O 5

За задание 2 балла
5.Формула вещества, обозначенного «X» в схеме превращений Fe Х FeSO4
1)
Fe(OH)2
2)
FeO
3)
Fe(OH)3
4)
Fe2O3

Решите задачи (по 3 балла)
6.Определите массу серы, прореагировавшей с 5,4 г алюминия.
7. Какой объём углекислого газа, образовался при сжигании 67,2 л (н.у.) метана CH4? Уравнение реакции: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.
8. Определите массу соли необходимой для приготовления 200 г 5%-го раствора.
Критерии оценивания
«5»– 14-15 баллов
«4»– 11 -13 баллов
«3»–7-10 баллов

Заголовок 1Заголовок 2Заголовок 3Заголовок 4Заголовок 5Заголовок 6Заголовок 7Заголовок 8Заголовок 915