Проверочная работа по химии на тему Закономерности протекания химических реакций

Проверочная работа по теме
"Закономерности протекания химических реакций"
Вариант 1.
1. Охарактеризуйте реакцию, уравнение которой предложено, по 4-ем признакам (рассмотренным в теме "Классификация химических реакций"):
kat3 H2 + N2 ↔ 2 NH3 + Q.
2. Укажите, от чего зависит скорость реакции в гомогенной среде.
3. Определите куда сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой 2 H2 (г) + O2 (г) ↔ 2 H2O (г) + Q
если: а) увеличится концентрация водорода; б) понизится температура;
в) повысится давление. (Ответ напишите словами или укажите направление смещения стрелкой).
4. Определите во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 40 °C (∆t = 40°), если температурный коэффициент (γ) равна 2?
Критерий оценки:
оценка"3"ставится за выполнение 50% работы - 2-ух заданий;
оценка"4"ставится за выполнение 75% работы - 3-ех заданий; оценка"5"ставится за выполнение 100% работы - 4-ех заданий.
Проверочная работа по теме
"Закономерности протекания химических реакций"
Вариант 2.
1. Охарактеризуйте реакцию, уравнение которой предложено, по 4-ем признакам (рассмотренным в теме "Классификация химических реакций"):
kat4 NH3 + 5 O2 = 4 NO2+ 6 H2O.
2. Укажите, от чего зависит скорость реакции в гетерогенной среде.
3. Определите куда сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой 2 NO2 (г) + Cl2 (г) ↔ 2 NOCl (г) ‒ Q
если: а) понизится концентрация хлора; б) понизится температура;
в) понизится давление. (Ответ напишите словами или укажите направление смещения стрелкой).
4. Определите во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 20 °C (∆t = 20°), если температурный коэффициент (γ) равна 3
Критерий оценки:
оценка"3"ставится за выполнение 50% работы - 2-ух заданий;
оценка"4"ставится за выполнение 75% работы - 3-ех заданий;
оценка"5"ставится за выполнение 100% работы - 4-ех заданий.
Проверочная работа по теме
"Закономерности протекания химических реакций"
Вариант 3.
1. Охарактеризуйте реакцию, уравнение которой предложено, по 4-ем признакам (рассмотренным в теме "Классификация химических реакций"):
CH4 + 4 S ↔ CS2 + 2 H2S + Q.2. Укажите, как влияет на скорость реакции природа реагирующих веществ и катализатор или ингибитор.
3. Определите куда сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой I2 (т) +5 CO2 (г) ↔ I2O5(г) + 5 CO(г) ‒ Q
если: а) увеличится концентрация оксида йода; б) повысится температура;
в) повысится давление. (Ответ напишите словами или укажите направление смещения стрелкой).
4. Определите во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 30 °C (∆t = 30°), если температурный коэффициент (γ) равна 4?
Критерий оценки:
оценка"3"ставится за выполнение 50% работы - 2-ух заданий;
оценка"4"ставится за выполнение 75% работы - 3-ех заданий;
оценка"5"ставится за выполнение 100% работы - 4-ех заданий.
Проверочная работа по теме
"Закономерности протекания химических реакций"
Вариант 4.
1. Охарактеризуйте реакцию, уравнение которой предложено, по 4-ем признакам (рассмотренным в теме "Классификация химических реакций"):
CO2 + C ↔ 2 CO + Q.2. Укажите, как влияет на скорость реакции температура и поверхность реагирующих веществ.
3. Определите куда сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой kat2 SO2 (г) + O2 (г) ↔ 2 SO3 (г) + Q
если: а) уменьшится концентрация кислорода; б) повысится температура;
в) понизится давление. (Ответ напишите словами или укажите направление смещения стрелкой).
4. Определите, как изменится скорость химической реакции при повышении температуры с 10°C до 40 °C, если температурный коэффициент (γ) равна 3?
Критерий оценки:
оценка"3"ставится за выполнение 50% работы - 2-ух заданий;
оценка"4"ставится за выполнение 75% работы - 3-ех заданий;
оценка"5"ставится за выполнение 100% работы - 4-ех заданий.
Ответы к проверочной работе по теме
"Закономерности протекания химических реакций"
Вариант 1.
1. Соединение, ОВР, экзотермическая, обратимая.
2. От изменения концентрации одного из вступивших в реакцию или образовавшихся в результате реакции веществ в единицу времени: 𝑣= ∆C∆t.
3. а) → (в сторону прямой реакции); б) → (в сторону прямой реакции);
в) → (в сторону прямой реакции).
4. ∆t10 4010∆ 𝑣 = γ = 2 = 24 = 16, ответ: увеличится в 16 раз.
Вариант 2.
1. Замещение, ОВР, экзотермическая, необратимая.
2. От изменения количества вещества (молей) одного из вступивших в реакцию или образовавшихся в результате реакции веществ в единицу времени: 𝑣= ∆ν∆t×S.
3. а) ← (в сторону обратной реакции); б) ← (в сторону обратной реакции);
в) ← (в сторону обратной реакции).
4. ∆t10 2010∆ 𝑣 = γ = 3 = 32 = 9, ответ: увеличится в 9 раз.
Вариант 3.
1. Замещение, ОВР, экзотермическая, обратимая.
2. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость реакции, а ингибитор - замедляет ее. Значение энергии активации (энергия, которую надо сообщить частицам, чтобы превратить их в активные) является тем фактором, посредством которого сказывается влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции. Если энергия активации мала – скорость реакции большая, если энергия активации велика – скорость реакции мала.
3. а) → (в сторону прямой реакции); б) → (в сторону прямой реакции);
в) ← (в сторону обратной реакции).
4. ∆t10 3010∆ 𝑣 = γ = 4 = 43 = 64, ответ: увеличится в 64 раз.
Вариант 4.
1. Замещение, ОВР, экзотермическая, обратимая.
2. Температура: при повышении температуры на каждые 10o скорость реакции увеличивается в 2 - 4 раза (правило Вант - Гоффа). Поверхность соприкосновения реагирующих веществ (для твердых веществ). При растворении или измельчении веществ скорость реакции увеличивается.
3. а) ← (в сторону обратной реакции); б) ← (в сторону обратной реакции);
в) ← (в сторону обратной реакции).
4. ∆t10 40-1010 3010∆ 𝑣 = γ = 3 = 3 = 33 = 27, ответ: увеличится в 27 раз.