Контрольная работа за первое полугодие профильный уровень

Контрольная работа по химии за I-полугодие
11 класса (профильный уровень)
Вариант 2.
А1. Ион Cl- имеет такую же электронную конфигурацию, как и
1) ион F- 2) ион Na+ 3) атом Ar4) атом Na
А2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
1) Li → Be → B 3) P → S → Cl
2) Na → K → Rb4) Sb → As → P
А3. У какого из указанных веществ неметаллические свойства наиболее выражены?
1) углерод 2) кремний 3) бром 4) фосфор
А4.Ковалентные связи имеет каждое из двух веществ:
1) NO2и NaCl3) BaS и H2
2) CaO и CH3Cl 4) F2и CCl4
А5. В каком ряду расположены вещества только немолекулярного строения?
1) графит, Na2CO3, I2 3) S8, O2, лёд
2) Fe, NaCl, алмаз 4) CO2, N2 Al
А6. Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ:
1) NH4Cl и CH3NH2 3) Na2CO3и HNO3
2) C2H5OH и CH4 4) H2S и CH3COONa
А7. Среди перечисленных веществ
А) HNO3 Г) Mg(OH)2
Б) KOH Д) H2SiO3
В) CH3OH Е) Ba(OH)2
к основания относятся
1) ВГД 2) ГДЕ 3) БГЕ 4) АБВ
А8. Скорость взаимодействия железа и азотной кислоты зависит от:
1) количества взятого железа 2) объёма азотной кислоты
3) температуры 4) давления
А9. В какой системе повышение давления и повышение температуры приведут к смещению равновесия в одну сторону?
1) 3O2(г) ↔ 2O3(г) – Q 3) 2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г) + Q
2) 2HBr(г) ↔ H2(г) + Br2(г) - Q 4) N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г) – Q
А10. Равновесие в системе C2H6(г) ↔2C(тв.) + 3H2(г)– Q
смещению химического равновесия вправо способствует
1) увеличение давления 2) увеличение температуры
3) увеличение концентрации H2 4) уменьшение концентрации C2H6
Часть В.
В-1.Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нём
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА
А) NO2 1) - 3
Б) (CH3)2NH 2) -2
В) NH4Br 3) + 2
Г) NH3 4) + 3
5) + 4
6) +5
В-2. Укажите изомеры для 3,3-диметилбутановой кислоты. В ответе запишите ряд цифр.
1.гексановая кислота 2.3,3-диметилпентановая кислота
3.2,3-диметилбутановая кислота 4.3,3-диметилбутаналь
5.этиловый эфир бутановой кислоты 6.этилбутиловый
В-3. Установите соответствие между названием соли и ее способностью к гидролизу
Название соли Способность к гидролизу
1.хлорид калия а.гидролизу не подвергается
2.нитрат алюминия б.гидролиз по катиону
3.сульфид магния в.гидролиз по аниону
4.фосфат натрия г.гидролиз по катиону и анион
Часть С.
С1 Из раствора массой 350 г с массовой долей соли 25 % выпариванием удалали 100 г воды. Определить массовую долю (в %) соли в полученном растворе.
С-2. . Рассчитайте, какой объем 10%-ного раствора хлороводорода плотностью 1,05г/мл
пойдет на полную нейтрализацию гидроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96л (н.у.)
Контрольная работа по химии за I-полугодие
11 класса (профильный уровень)
Вариант 1.
А1. Атом какого химического элемента в основном состоянии имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s1?
1) натрия 2) калия 3) магния 4) меди
А2. Химические элементы расположены в порядке уменьшения электроотрицательности в последовательности?
1) B → Al → Ga 3) P → S → Cl
2) Li → Be → B 4) Sb → As → P
А3. Верны ли следующие суждения о металлах IIA группы?
А. В соединениях все металлы IIA группы проявляют степень окисления +2.
Б. Магний – более сильный восстановитель, чем кальций.
1) верно только А3) верны оба суждения
2) верно только Б4) оба суждения неверны
А4.Химическая связь между атомами образована за счёт общей электронной пары в соединении
1) HCl2) CaO3) Na2O2 4) FeCl2
А5. В соединениях состава NF3и CCl4 степени окисления азота и углерода равны соответственно
1) –3 и –4 3) +3 и +4
2) +3 и –2 4) +3 и +2
А6. Вещества, имеющие ионную кристаллическую решётку, расположены в ряду:
1) NaBrO3, CH3COONa, Na2S 2) Ba(OH)2, Fe, CuCl2
3) Pb(NO3)2, H2S, Li2SO4 4) MgCl2, CaI2, HNO3
А7. Среди перечисленных веществ:
А) CH3NO2 Г) NF3
Б) KNO2 Д) HCOONH4
В) ClCH2COOH Е) CH3NH3+Cl–
к солям относятся
1) АБГ 2) БВД 3) БДЕ 4) БВГ
А8. Для увеличения скорости химической реакции
2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + O2(г) + 2NO2(г)
необходимо
1) повысить температуру 2) повысить давление в системе
3) понизить температуру 4) понизить давление в системе
А9. В какой системе состояние химического равновесия не изменится при увеличении давления?
1) 2NO(г) + O2(г)↔ 2NO2(г) 2) CO(г) + H2O(г)↔CO2(г) + H2(г)
3) C(тв) + H2O(г)↔CO(г) + H2(г) 4) CH4(г) + H2O(г)↔CO(г) + 3H2(г)
А 10.Водный раствор какой из солей окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет?
1) сульфат меди (II) 2) сульфат бария 3)ортофосфат калия 4)сульфат аммония
Часть В.

В-1.Установите соответствие между названием соли и ее способностью к гидролизу.

Название соли Способность к гидролизу
1.хлорид аммония а.гидролизу не подвергается
2.сульфат калия б.гидролиз по катиону
3.сульфид алюминия в.гидролиз по аниону
4.карбонат натрия г.гидролиз по катиону и аниону
В-2.Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хрома в нём
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА
А) K2Cr2O7 1) 0
Б) CaCr2O7 2) +2
В) CrO2F2 3) + 3
Г) Ba3[Сr(OH)6]2 4) +4
5) + 5
6) +6
В-3.Укажите изомеры для 2-метилбутена-1. В ответе запишите ряд цифр.
1.2-метилбутен-22.бутен-2
3.2-метилгексен-14.циклобутан
5.циклопентан 6.пентен-1
Часть С.
С-1. К раствору массой 250 г, массовая доля соли в котором составляет 10 %, прилили воду объёмом 150 мл. Приняв плотность воды равной 1 г/мл, определите массовую долю соли в полученном растворе.
С-2. Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9,0г хлорида аммония, растворили в 75г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.