Урок химии в 7 классе Водород как химический элемент и простое вещество

Урок 1.
Тема: Водород как химический элемент и простое вещество.
Цель: систематизация и развитие знаний учащихся о водороде как химическом элементе и о простом веществе.
Задачи:
Образовательные: систематизировать и развивать представления о водороде как химическом элементе и простом веществе, физических свойствах; закрепить умения составлять реакции замещения; закрепить понятия «простое вещество» и «сложное вещество».
Развивающие: развивать самостоятельность мышления, интеллектуальные умения (анализировать, сравнивать, устанавливать причинно-следственные связи, работать по аналогии, выдвигать предположения).
Воспитательные: формировать научное мировоззрение, экологическое мышление, воспитывать культуру общения.
Тип урока: урок изучения нового материала.
Методы: беседа, сопоставительный анализ, рассказ, постановка и решение проблемных вопросов.
Оборудование: соляная кислота, цинк (гранулы), штатив с пробирками.
План урока:
Водород в природе.
Водород как химический элемент.
Водород как простое вещество.
История открытия водорода.
Ход урока
1. Организационный момент.
2. Мотивация и целеполагание.
Ребята, напомните мне, пожалуйста, что изучает химия?
Химия – это наука о веществах и о свойствах веществ. Оказывается не случайно, мы с вами на уроках химии ведем много разговора о веществах. Сегодня мы приступаем к изучению еще одного важного вещества – водорода.
Я – газ легчащий и бесцветный,
Неядовитый и безвредный
Соединяясь с кислородом
Я для питья даю вам воду.
3. Изучение нового материала.
Запишите тему урока с классной доски в тетрадь и посмотрите на план нашего урока.
Водород в природе .Водород – самый распространенный элемент в космосе. Основная масса звезд состоит из водорода: Юпитер, Сатурн – 92% Н, 8 % Н е, 0,1 % все остальные химические элементы; водород преимущественно составляет межзвездное вещество. Водород входит в состав основного вещества Земли – воды. Если посмотреть на схему распространения химических элементов, то можно увидеть, что доля водорода в земной коре составляет около 1% ее массы. Однако, роль его в природе определяется не массой, а числом атомов, доля которых составляет около 17%. Множество органических веществ представляют собой соединения водорода с углеродом – нефть, природный газ метан СН4 и другие органические вещества.
Водород как химический элемент .Водород – первый химический элемент периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Атомный номер водорода – 1, относительная атомная масса равна 1,0079.
Записали в тетради: Водород – химический элемент.
Н – название водород, гидрогениум.( Hydrogenium ).
Валентность = 1 (Вопрос классу – что такое валентность?).
Аr (Н) = 1.
Самый первый и самый легкий элемент.
Соединения он образует с большинством химических элементов. Названия соединений водорода с неметаллами включают в себя название неметалла и слово «водород» ( HCl – хлороводород , HI – иодоводород , H2S - сероводород.
Названия трех веществ вам следует запомнить, запишите:
H2O – вода, NH3 – аммиак, CH4 – природный газ метан.
Водород как простое вещество.
Записали в тетради: Водород – простое вещество.
Н2 – водород.
Простое вещество. (Почему? – ответы учащихся. Какие вещества называются сложными?).
Mr (Н2) = 2, что это показывает? – ответы учащихся: это показывает, что молекула водорода в два раза тяжелее 1/12 атомной массы углерода.
Устные задачи: Какова масса одного моля водорода? – масса одного моль водорода равна 2 г, а чему равен объем одного моль водорода? Объем одного моль водорода равен 22,4л, а объем двух моль водорода? Объем двух моль водорода = 44,8 л. Чему равен объем 20 г водорода? Сколько это будет моль? – 10 моль, а сколько литров – 224л .Физические свойства (при обычных условиях) работа с учебником с. 127-128 (охарактеризовать по плану, записать характеристику в тетрадь):
Агрегатное состояние – газообразное вещество.
Цвет – бесцветный.
Запах – нет.
Вкус – нет.
Плотность – самый легкий.
Растворимость в воде – малорастворимый.
Температура плавления - -259,2 °С.
Температура кипения – 252,8 °С.
История открытия водорода.
Самостоятельная работа с учебником – с. 126-127. (Прочитать, пересказать, отметить в тетради фамилию первооткрывателя водорода).
В 1766 году известный английский ученый Генри Кавендиш получил «искусственный воздух» действием цинка, железа или олова на разведенную соляную или серную кислоту (демонстрация: взаимодействие цинка с соляной кислотой – записать химическую реакцию). Это было совершенно новое вещество, которое хорошо горело и получило название «горючего воздуха». Но лишь в 1787 году Лавуазье доказал, что этот «воздух» входит в состав воды и дал ему название «гидрогениум», т. е. «рождающий воду», «водород».
4. Закрепление знаний.
1) Сравните свойства водорода и кислорода:
А) В чем сходство физических свойств водорода и кислорода?
Б) Чем отличаются по физическим свойствам водород и кислород?
В) Какими способами можно собирать водород и кислород? Почему?
2) Выполнение заданий по определению валентности атомов элементов в соединениях водорода (NH3, H2O, CH4, H3PO4, CaH2, PH3).
3) Решение задачи: с. 129, задание 4.
5. Рефлексия и подведение итогов.
Какой на ваш взгляд была атмосфера в классе?
Что нового вы узнали на уроке?
Интересно ли вам было искать новые знания?
6. Домашнее задание.
& 25, задания 5-7.