Презентация к уроку Алкены — непредельные углеводороды.

Алексеева Любовь Сергеевна, школа №9, г. Улан - Удэ Алкены: получение, свойства, применение. Физические свойства алкенов С3-С4 газыtкип: -103,8…3,50С С5-С17 жидкостиtкип: +30…+1700С С18 твердыеtкип: >180 0С Практически не растворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях, таких как бензин, бензол, хлороформ и др. Получение алкенов 1. Крекинг нефтепродуктов: 2. Дегидрирование алканов: 3. Дегидратация спиртов: 4. Дегидрогалогенирование галогенпроизводных: С8Н18→С4Н10 + С4Н8 t, Cr2O3 СН3-СН2-СН3 → СН3-СН=СН2 + Н2 H2SO4 ,tСН3-СН2-ОН → СН2=СН2 + Н2О С2Н5ОН СН3-СН2-СНВr-СН3 + КОН → СН3-СН=СН-СН3 + КВr + Н2О 5. Дегалогенирование дигалогенпроизводных: СН3-СНВr-СНВr-СН3 + Zn → СН3-СН=СН-СН3 + ZnВr2 Химические свойства алкенов Проблема: Этиленовые углеводороды обладают большей химической активностью, чем предельные углеводороды. Почему? Реакции присоединения Гидрирование СН2=СН2 + Н2 → СН3-СН3 Галогенирование СН2=СН2 + Cl2 → ClСН2-СН2Cl Гидрогалогенирование СН2 =СН2 + НВr → СН2Вr-СН3 Гидратация СН2 =СН2 + НОН → СН3-СН2ОН Полимеризация n СН2 =СН2 → (-СН2-СН2-)n А как пойдет присоединение хлороводорода к гомологам этилена несимметричного строения, например к пропилену? СН3-СН=СН2 Пропен СН3-СН2-СН2Cl 1-хлорпропан СН3-СНCl –СН3 2 – хлорпропан Или Н δ + δ- ↓ Н → С3 → С2 ═ С1 ← Н ↑ ↑ ↑ Н Н Н + δ + δ- Н → Сl Н Сl Н | | | Н − С − С − С − Н | | | Н Н Н = = Правило Марковникова Практическая работа: Получение этилена и некоторые опыты с ним В пробирку налейте 3 мл смеси этилового спирта и концентрированной серной кислоты, взятой в соотношении 1:3.Всыпьте немного битого фарфора, чтобы избежать толчков жидкости при кипении.Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой.Закрепите её на штативе и осторожно нагрейте. В другую пробирку налейте 2 – 3 мл раствора перманганата калия KMnO4. Опустите газоотводную трубку до дна пробирки с раствором перманганата калия и пропустите через неё выделяющийся газ.Подожгите выделяющийся газ. Раствор KMnO4 Реакции окисления Горение СnН2n + nО2  → nCO2↑ + nH2O Окисление перманганатом калия (качественная реакция) СН2=СН2 + (О) + H2O → НОСН2-СН2ОН Качественные реакции бромирование СН2=СН2 + Br2 → BrСН2-СН2Br Генетическая связь алкенов Составьте схему генетической связи алкенов с другими классами веществ Домашнее задание Проиллюстририруйте генетическую связь конкретными примерами.В чем экологическая опасность алкенов? Почему полимеры загрязняют почву и водоемыЗадача №7 стр. 99