Презентация по химии на тему Алюминий, его свойства и применение

Алюминий входит в главную подгруппу III группы. Встречается только в связанном состоянии, это самый распространенный металл в природе. В земной коре его 7,45 % по массе. Алюминий – очень пластичный металл серебристо-белого цвета. Прекрасно проводит электрический ток и тепло. Алюминий является активным металлом. На внешнем электронном слое у атома алюминия три электрона, отдавая которые, он проявляет восстановительные свойства.В электрохимическом ряду напряжений алюминий стоит перед железом. Поверхность металла всегда покрыта химически инертной пленкой оксида Al2O3, которая не дает алюминию окисляться. Разбавленные соляная, серная и азотная кислоты легко растворяют алюминий вместе с его оксидной пленкой: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Al + 4HNO3 = Al (NO3)3 + NO + 2H2OКонцентрированные серная и азотная кислоты на холодене действуют на алюминий, поэтому азотную кислоту хранят и перевозят в алюминиевых емкостях.При нагревании алюминий вступает в реакцию, восстанавливая серную кислоту до оксида серы (IV)и азотную кислоту до низших оксидов азота. Алюминий и его соединения проявляют амфотерные свойства. Оксид и гидроксид алюминия реагируют и с кислотами, и со щелочами. При нагревании порошкообразный алюминий сгорает с ослепительной вспышкой, образуя оксид Al2O3: 4Al + 3O2 = 2Al2O3В отсутствие оксидной пленки алюминий бурно взаимодействует с водой: 2Al + 6H2O = 2 Al(OH)3 + 3H2Алюминий соединяется с галогенами – хлором, бромом, йодом, образуя галогениды: 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 При сильном нагревании алюминий реагирует с серой, углеродом и азотом, хорошо растворяется в щелочах и растворах карбонатов щелочных металлов, образуя алюминаты: 2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na [Al (OH)4] + 3Н2Алюминий способен отнимать кислород у оксидов многих металлов. Способность алюминия восстанавливать металлы из оксидов при высоких температурах называется алюмотермией и используется в промышленности: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr Получают алюминий прокаливанием бокситов Al2O3nН2О, далее расплав Al2O3 подвергают электролизу, добавляя криолит для уменьшения температуры плавления. Суммарное уравнение реакции электролиза Al2O3: 2Аl2О3 = 4Аl + 3О2 Соединения алюминияОксид алюминия Al2O3 – это белое, очень твердое и тугоплавкое вещество, называемое карборундом. Прокаленный оксид алюминия нерастворим в воде, плохо растворяетсяв кислотах и щелочах. Al2O3 обладает амфотерными свойствами: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na [Al (OH)4] Соединения алюминияГидроксид алюминия Al(OH)3 также амфотерен. Его получают действием щелочей на растворы солей алюминия: Аl3+ + 3ОН- = Аl(ОН)3Гидроксид алюминия реагирует с кислотами и со щелочами (кроме раствора гидроксида аммония), хотя и кислотные, и основные свойства выражены у него слабо: Al(ОН)3 + 3НСl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = Na[Al (OH)4]Водные растворы солей алюминия в сильной степени подвержены гидролизу. Алюминий и его сплавы широко применяют как конструкционный материал, в том числе при изготовлении транспортных средств Из алюминия делают линии электропередач, ёмкости, цистерны, «серебряную» краску. Конструкционные сплавы в архитектуре городов