Практическая работа №1 «Приготовление раствора соли с определенной массовой долей растворенного вещества»

Практическая работа №1
«Приготовление раствора соли с определенной массовой долей растворенного вещества»
Цель: научиться готовить раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества, усовершенствовать навыки работы с лабораторным оборудованием.
Реактивы: кристаллические соли, калий хлорид, натрий нитрат, натрий хлорид, дистиллированная вода.
Оборудование: технохимические весы с гирьками, химический стакан, стеклянная палочка, шпатель.
Правила техники безопасности во время выполнения практической работы
Для насыпания твердых веществ следует пользоваться шпателем. Брать реактивы не защищенными руками брать нельзя. Перемешивать жидкость в стеклянном стакане следует перемешивать стеклянной палочкой. Во время работы со стеклом необходимо быть осторожными, особенно необходимо беречь глаза.
Порядок выполнения работы
1.Вычислить массы соли и воды, которые необходимо взять для приготовления определенного раствора. Массовая доля w – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Выражается в процентах.w=m(E)m(ра-ра)×100%Определяем массу растворенного вещества (соли), которая необходима для приготовления раствора по формуле:
m (рас. в-ва)= w ×m(ра-ра)Находим массу воды. Посколько масса раствора состоит из массы растворенного вещества и массы воды, то масса воды равна разницы между массой растворенного вещества и массой раствора.
m H2O=mра-ра-m(раст. ве-ва)Вычисляем объем воды, так как взвешивать воду на весах нельзя. Плотность воды при температуре +25°С равна 1 г/см3.
V=mǷ; VH2O=m(H2O)1 г/см3После вычисления массы соли и объема воды необходимо взвесить на весах необходимую массу соли. Для этого используют технохимические весы, которые дают результаты с точностью до 0,01 г.

2.Отмеряем с помощью мерного цилиндра необходимый объем дистиллированной воды. Наливаем в мерный цилиндр дистиллированную воду так, чтобы нижний уровень вещества касался выбранной отметки. Во время измерения цилиндр должен находиться в вертикальном положении, а глаза наблюдающего и значение объема на одном расстоянии.
3.Вливаем отмеренный объем воды в химический стакан с солью. Аккуратно перемешиваем содержимое стеклянной палочкой до полного растворения соли.
Составляем отчет в такой форме:
Вычисляем массу соли и объем воды, необходимый для приготовления раствора.
Взвешиваем на весах соль определенной массы и высыпаем ее в химический стакан.
Отмеряем с помощью мерного цилиндра воду необходимого объема и выливаем ее в химический стакан.
Перемешиваем содержимое химического стакана стеклянной палочкой для полного растворения.
Задания
А) приготовить 20 г раствора с массовой долей калий хлорида 0,05;
Б) приготовить 25 г раствора с массовой долей натрий нитрата 4%;
В) приготовить 10 г раствора с массовой долей натрий хлорида 10%;
Наблюдения: соль растворилась.
Выводы: взята соль с растворенным веществом. В данном растворе соль является растворенным веществом, вода – растворитель.
Общий вывод работы: во время выполнения практической работы научились готовить раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества, усовершенствовали навыки работы с лабораторным оборудованием.