Презентация «Железо – химический элемент побочной подгруппы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева»

Тема: «Железо – химический элемент побочной подгруппы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева»Е.С.Лукина преподаватель естественных наукОГАПОУ «Борисовский агромеханический техникум» Эпиграф …Я не знаю, что будет со мною, Может в новую жизнь не гожусь, Но и всё же хочу я стальную Видеть бедную нищую Русь.С. Есенин Станция7 Т/б Станция6 Станция5 Станция4 Станция3 Станция2 Станция 1 Техника безопасности В химической лаборатории запрещается:1. Принимать пищу и пробовать вещества на вкус;2. При определении запаха вещества низко наклоняться над склянкой или подносить пробирку близко к лицу;3. Брать вещества руками;4. Оставлять неубранными рассыпанные или пролитые реактивы;5. Выливать или высыпать избыток реактивов в склянки и банки, из которых они взяты;6. Выливать или высыпать отработанные реактивы в раковину;7. Оставлять открытыми банки и склянки;8. Менять пробки у банок и склянок;9. Брать одной и той же пипеткой или одним и тем же шпателем разные вещества;10. Самостоятельно без разрешения учителя или лаборанта проводить химический эксперимент. Fe Названиеминералов Химическая формула Содержание Fe(%) Важнейшиеместорождения Магнетит Fe3O4 до 72 Южный Урал (Магнитогорск, Курская магнитная аномалия) Гематит Fe2O3 до 65 Криворожский район (Украина) Пирит FeS2 до 47 Урал «Железо в природе» Fe Порядковый номер: Период:Группа: Подгруппа: Электронная формула атома: 26IVVIIIпобочная26 Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe «Физические свойства» Цвет: серо-белыйЗапах: без запахаМеталлический блеск: блестящийПластичность: хорошаяТеплопроводность: хорошаяЭлектропроводимость: хорошаяПлотность: 7,87г/см3Температура плавления: 1539 С Fe  Fe +2HCl → FeCl2 +H2↑Fe + CuSO4→FeSO4+Cu Взаимодействие с простыми веществами 2Fe +O2→2FeO или 3Fe +2O2→Fe3O4Fe +S →FeS2Fe +3Cl2→2FeCl3 Взаимодействие со сложными веществами Fe с красной кровяной солью с роданитом К Качественные реакции Fe(OH)3-амфотерный Fe(OH)2-основной Гидроксид Fe2O3 FeO Оксид Fe (III) Fe (II) Fe Гемоглобин Фотосинтез Продукты питания Содержание железа мг\100г Морская капустаПечень говяжьяФасольПетрушка ОвсянкаИзюм ЗемляникаЯблокиМакароны Телятина Свекла КурицаРыба 16 8,4 6,4 6,0 4,5 2,7 2,6 2,2 1,5 1,1 1,0 0,7 0,5 Fe «Выбери задание» на «3» I- в Fe + CuCl2→ II- в Fe + H2SO4→ I- в Fe → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 II- в Fe → FeCl3 → Fe(NO3)3 I- в Fe → X→ Fe(OH)2 II- в Fe → X → FeCl3 «Выбери задание» на «3» I- в Fe + CuCl2→FeCl2+Cu II- в Fe + H2SO4→FeSO4 + H2↑ I-в 1) 4Fe +3O2→ 2Fe2O3 2) Fe2O3+ 3H2SO4 →Fe2(SO4)3 + 3H2O II- в 1) 2Fe + 3Cl2→2Fe Cl3 2) FeCl3 +3HNO3→ Fe(NO3)3+ 3HCl I- в 1) Fe + 2HCl→FeCl2+H2↑ Fe +H2SO4→FeSO4+H2↑FeCl2+ 2NaOH →Fe (OH)2+ 2NaClFeSO4+ 2NaOH→ Fe (OH)2+ Na2SO4 II- в 1) 4Fe +3O2 →2Fe2O3 2) Fe2O3+ 6HCl → 2FeCl3 +3H2O Fe