Методическая разработка практической работы по химии на тему Кислотные дожди

Кислотные дождиВыполнила :учитель химии и биологии МОУ «Луганская школа Марьинского района»Зуб Татьяна Васильевна Введение Оксиды серы и азота образуются при сгорании каменного угля, нефти, при работе автомобилей. Диоксид серы также выделяется при извержениях вулканов. Растворяясь в атмосферной влаге, они становятся причиной «кислотных дождей», которые поражают растительность, губят живые организмы водоемов, вызывают у людей болезни, разрушают металлоконструкции и строительные материалы. Поэтому очень важно понимать причину кислотных дождей и научиться предотвращать их появление. Цель работы Изучить процессы сгорания серы: а) на воздухе, б) в кислородеИзучить растворение продуктов сгорания серы в водеВыяснить, как образуются кислотные дождиИзучить их влияние на растения Что нужно для опыта Сжигание серы в воздухе:Серный цвет (порошок серы)Стеклянный цилиндрЛожечка для сжиганияЧасовое стеклоСпиртовкаЛист зеленого растения (хлорофитум) Сжигание серы в воздухе Набираем порошок серы в ложечкуПоджигаем серу в ложечке в пламени спиртовкиВносим ложечку с горящей серой в цилиндрНаблюдаем белый дым от горения серы Добавление воды С помощью промывалки вливаем в цилиндр водуВ полученный раствор кладем лист зелёного растения хлорофитумаЗакрываем цилиндр часовым стеклом и оставляем на сутки Что нужно для опыта Сжигание серы в кислороде:Серный цвет (порошок серы)Пероксид водорода и диоксид марганца (для получения кислорода)Стеклянный цилиндрЛожечка для сжиганияЧасовое стеклоСпиртовкаЛист зеленого растения (хлорофитум) Получение кислорода Наливаем в цилиндр примерно 10 мл раствора пероксида водорода, добавляем диоксид марганцаНачинается выделение кислорода по реакции2H2O2 = 2H2O + O2(диоксид марганца – катализатор реакции) Сжигание серы в кислороде Серу насыпаем в ложечку и поджигаем в пламени спиртовкиЛожечку с зажженной серой вносим в цилиндр и кислородомСера горит ярко-фиолетовым пламенемОбразуется белый дым Добавление воды С помощью промывалки вливаем в цилиндр водуВ полученный раствор кладем лист зелёного растения хлорофитумаЗакрываем цилиндр часовым стеклом и оставляем на сутки Через сутки На фотографии видно, как сильно повреждаются листья хлорофитума при действии «кислотного дождя» Добавили лакмус, мел и магний С помощью пипетки капаем на полоски красной и синей лакмусовой бумаги по 2 капли «кислотного дождя – раствора продуктов сгорания серы в водеКапаем «кислотный дождь» на кусочек мелаКапаем «кислотный дождь» на магниевую стружку Красная лакмусовая бумага осталась без изменений, а синяя покраснелаМел запузырился, выделяется углекислый газМагний начал растворяться, выделился водород Наблюдения Реагент Наблюдения Лакмусовая бумага (синяя) Изменение цвета до красного (кислотная среда) Лакмусовая бумага (красная) Нет изменений Магний Растворение с образованием соли магния и выделением водорода Мрамор или мел Выделение углекислого газа Уравнения реакций S + O2 = SO22SO2 + O2  2SO3 SO2 + nH2O = SO2 • nH2OSO3 + H2O = H2SO4 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O Выводы При проведении опыта окисление диоксида серы до триоксида серы не происходит. Но эта реакция идет в атмосфере и в промышленности при нагревании в присутствии катализатора. Кислотные дожди разрушают растительные клетки, растворяют магний и мел.Металлические детали и памятники архитектуры, если на них постоянно действуют кислотные дожди, будут разрушаться (из-за коррозии).Чтобы предотвратить кислотные дожди, надо улавливать примеси диоксида серы (из трубы).