Материалы для дифференцированной работы по химии (8 класс)
Материалы для дифференцированной работы с учащимися по химии
(разноуровневые карточки – тесты, по 8 в каждой теме)
Темы
Простые вещества. Количественные соотношения.
Классы неорганических соединений.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Окислительно – восстановительные реакции.
Количественные отношения в химии.
Итоговая работа по химии.
8 класс
Тема: «Простые вещества. Количественные соотношения»
Карточка 1
Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение:
1 (2 балла). Знак элемента, образующего простое вещество неметалл:
А. Nа. Б. С. В. К. Г. Аl.
2 (2 балла). Простое вещество металл:
А. Кислород. Б. Медь. В. Фосфор. Г. Сера.
3 (2 балла). Агрегатное состояние простого вещества ртути при обычных условиях:
А. Твердое. Б. Жидкое. В. Газообразное.
4 (2 балла). Химическая связь является ковалентной неполярной в веществе:
А. Железо. Б. Хлор. В. Вода.
5 (2 балла). Аллотропная модификация кислорода:
А. Графит. Б. Белый фосфор. В. Озон.
6 (2 балла). Атому элемента, образующему простое вещество металл, соответствует электронная схема:
А. +18) ) ) Б. +3) ) В. +15) ) )
2 8 8 2 1 2 8 5
7 (2 балла). Запись 3O2 означает:
А. 2 молекулы кислорода.
Б. 3 молекулы кислорода.
В. 5 атомов кислорода.
Г. 6 атомов кислорода.
8 (2 балла). Масса 3 моль сероводорода Н2S равна:
А. 33 г. Б. 34 г. В. 99 г. Г. 102 г.
9 (2 балла). Объем, который занимает 2 моль газообразного вещества с формулой SО2 (н. у.):
А.22,4л. Б.33,бл. В.44,8л. Г.67,2л.
10 (2 балла). Количество вещества углекислого газа СО2, в котором содержится 36 . 1023 молекул, равно:
А. 0,6 моль. Б. 3 моль. В. 5 моль. Г. 6 моль.
11 (6 баллов). Соотнесите.
Тип химической связи:
1. Ионная.
2. Ковалентная полярная.
3. Металлическая.
Химическая формула вещества:
А. Сl2. Б. К. В. NаС1. Г. Fе. Д. NН3.
8 класс
Тема: «Простые вещества. Количественные соотношения»
Карточка 2
Задания со свободным ответом
1 (5 баллов). Рассчитайте объем для 160 г кислорода O2.
2 (3 балла). Дополните определение: «Аллотропия это явление...»
3 (6 баллов). Выберите свойства, характеризующие графит.
А. Твердый, режет стекло.
Б. Мягкий, оставляет следы на бумаге.
В. Бесцветный, прозрачный.
Г. Имеет слабый металлический блеск.
Д. Электропроводен.
4 (5 баллов). Расположите вещества с формулами Мg, Nа, Аl в порядке возрастания металлических свойств.
5 (5 баллов). Даны элементы: С, S, Si. Выберите один «лишний» элемент на основании электронного строения его атомов и положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
8 класс
Тема: «Простые вещества. Количественные соотношения»
Карточка 3
Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Знак элемента, образующего простое вещество металл:
А. О. Б. Fе. В. Si. Г. N.
2 (2 балла). Простое вещество неметалл:
А. Алюминий.
Б. Магний.
В. Графит.
Г. Железо.
3 (2 балла). Агрегатное состояние простого вещества красного фосфора при обычных условиях:
А. Газообразное. Б. Жидкое. В. Твердое.
4 (2 балла). При помощи металлической химической связи образовано вещество:
А. Алмаз. Б. Поваренная соль. В. Медь.
5 (2 балла). Аллотропная модификация углерода:
А. Озон. Б. Красный фосфор. В. Алмаз.
6 (2 балла). Атому элемента, образующего простое вещество неметалл, соответствует электронная схема:
А. +11) ) ) Б. +8) ) В. +12) ) )
2 8 1 2 6 2 8 2
7 (2 балла). Запись 5N2 означает:
А. 2 молекулы азота.
Б. 5 молекул азота.
В. 7 атомов азота.
Г. 10 атомов азота.
8 (2 балла). Масса 2 ммоль углекислого газа СО2 равна:
А. 28 мг. Б. 44 мг. В. 56 мг. Г. 88 мг.
9 (2 балла). З моль кислорода O2 (н. у.) занимают объем:
А. 11,2л. Б. 22,4л. В.44,8л. Г.67,2л.
10 (2 балла). Число молекул в 2 ммоль воды равно:
А. 12 . 1023. Б. 12 . 1020. В. 18 . 1020.
11 (6 баллов). Соотнесите.
Тип химической связи:
1. Ионная.
2. Ковалентная неполярная.
3. Металлическая.
Химическая формула вещества:
А. Н2O. Б. КСl. В. Сu. Г. O2. Д. Аl.
8 класс
Тема: «Простые вещества. Количественные соотношения»
Карточка 4
Задания со свободным ответом
1 (5 баллов). Рассчитайте объем для 140 кг азота N2 (н. у.).
2 (3 балла). Дополните определение: «Молярная масса вещества это...»
3 (6 баллов). Выберите свойства, характерные для озона O3.
А. При обычных условиях газ.
Б. Имеет запах.
В. Без запаха.
Г. Бесцветен.
Д. Бактерициден.
4 (5 баллов). Расположите вещества с формулами С, F2, O2 в порядке возрастания неметаллических свойств.
5 (5 баллов). Даны элементы: Nа, Мg, Li. Выберите один «лишний» элемент на основании электронного строения его атомов и положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
8 класс
Тема: «Простые вещества. Количественные соотношения»
Карточка 5
Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Знак элемента, образующего простое вещество металл:
А. Н. Б. O. В. Zn. Г. Сl.
2 (2 балла). Простое вещество неметалл:
А. Медь. Б. Сера. В. Серебро. Г. Натрий.
3 (2 балла). Агрегатное состояние простого вещества серы при обычных условиях:
А. Газообразное. Б. Жидкое. В. Твердое.
4 (2 балла). В каком из веществ химическая связь является металлической?
А. Кислород. Б. Натрий. В. Поваренная соль.
5 (2 балла). Аллотропная модификация химического элемента фосфора:
А. Алмаз. Б. Кислород. В. Красный фосфор.
6 (2 балла). Атому элемента, образующего простое вещество металл, соответствует электронная схема:
А. +16) ) ) Б. +12) ) ) В. +10) )
2 8 6 2 8 2 2 8
7 (2 балла). Запись 4N означает:
А. 4 атома азота.
Б. 4 молекулы азота.
В. 2 молекулы азота.
8 (2 балла). Масса 3 кмоль воды равна:
А. 27 кг. Б. 54 кг. В. 60 г. Г. 54 г.
9 (2 балла). 4 кмоль хлора Сl2 (н. у.) занимают объем:
А. 44,8 м3. Б. 67,2 л. В. 89,6 м3. Г. 100,8 л.
10 (2 балла). Число молекул в углекислом газе СО2 количеством вещества 1,5 моль равно:
А. 6 . 1023. Б. 9 . 1023. В. 12 . 1023.
11 (б баллов). Соотнесите.
Тип химической связи:
1. Ионная.
2. Ковалентная неполярная.
3. Металлическая.
Химическая формула вещества:
А.SO3. Б. Н2. В. Мg. Г. СаF2. Д. Н2O.
8 класс
Тема: «Простые вещества. Количественные соотношения»
Карточка 6
Задания со свободным ответом
1 (5 баллов). Рассчитайте объем для 20 г водорода (н. у.).
2 (3 балла). Дополните фразу: «Моль вещества - это...»
3 (6 баллов). Выберите свойства, характерные для алмаза.
А. Имеет серый цвет.
Б. Твердый, режет стекло.
В. Электропроводен.
Г. Бесцветен.
Д. Кристаллы сильно преломляют лучи света.
4 (5 баллов). Расположите простые вещества, образованные химическими элементами Р, S, Si, в порядке возрастания неметаллических свойств.
5 (5 баллов). Даны элементы: А1, Мg, Са. Выберите один «лишний» элемент на основании электронного строения его атомов и положения в Периодической системе элементов
Д. И. Менделеева.
8 класс
Тема: «Простые вещества. Количественные соотношения»
Карточка 7
Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Знак элемента, образующего простое вещество неметалл:
А. Мg. Б. S. В. Са. Г. Сu.
2 (2 балла). Простое вещество металл:
А. Водород. Б. Натрий. В. Азот. Г. Кремний.
3 (2 балла). Агрегатное состояние простого вещества водорода Н2 при обычных условиях:
А. Газообразное. Б. Жидкое. В. Твердое.
4 (2 балла). Химическая связь является ковалентной полярной в веществе:
А. Вода. Б. Кислород. В. Цинк.
5 (2 балла). Аллотропная модификация олова:
А. Алмаз. Б. Белый фосфор. В. Серое олово.
6 (2 балла). Атому элемента, образующему простое вещество неметалл, соответствует электронная схема:
А. +3) ) Б. +9) ) В. +13) ) )
2 1 2 7 2 8 3
7 (2 балла). Запись 6Н означает:
А. З молекулы водорода.
Б. 6 молекул водорода.
В. 6 атомов гелия.
Г. б атомов водорода.
8 (2 балла). Масса 5 моль аммиака NН3 равна:
А.50г. Б.68г. В.75г. Г.85г.
9 (2 балла). 2 кмоль газа метана СН4 занимают объем (н. у.):
А.22,4м3. Б.33,6л. В.44,8м3. Г.67,2л.
10 (2 балла). Количество вещества сернистого газа SO2, в котором содержится 3 . 1023 молекул, равно:
А. 0,5 моль. Б. 0,6 моль. В. 1 моль. Г. 2 моль.
11 (6 баллов). Соотнесите.
Тип химической связи;
1. Ионная.
2. Ковалентная неполярная.
3. Металлическая.
Химическая формула вещества;
А. Аg. Б. N2. В. СО2. Г. МgС12. Д. Р2O5.
8 класс
Тема: «Простые вещества. Количественные соотношения»
Карточка 8
Задания со свободным ответом
1 (5 баллов). Рассчитайте объем для 220 г углекислого газа СО2 (н. у.).
2 (3 балла). Дополните фразу: «Молярный объем газаэто...»
3 (6 баллов). Выберите свойства, характерные для кислорода.
А. Имеет запах.
Б. Без запаха.
В. При обычных условиях газ.
Г. Применяют для обеззараживания воды.
Д. Бесцветен.
4 (5 баллов). Расположите простые вещества, образованные химическими элементами Li, К, Na, в порядке возрастания металлических свойств.
5 (5 баллов). Даны элементы: N, Р, О. Выберите один лишний элемент на основании электронного строения его атомов и положения в Периодической системе элементов
Д. И. Менделеева.
8 класс
Тема: «Классы неорганических соединений»
Карточка 1
Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Группа формул кислот:
А. NН3, НСI, Н2SО4. Б. Н2S, НNО3, НВг. В. НСI, КСI, Н3РO4.
2 (2 балла). Формула сульфата натрия:
А. Nа2S. Б. Nа2SO3. В. Nа2SО4.
3 (2 балла). Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и кислотного оксида:
А. СuО, Zn(OН)2, АlСl3, К2S.
Б. Сu(OН)2, НСI, NaNО3, SO3.
В. SO2, Н2SO4, NaС1, СuО.
4 (2 балла). Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ
с формулами:
А. Li2ОВеОВ2О3. Б. Р2О5SiО2Аl2O3. В. NО2СO2SO2.
5 (2 балла). Пара формул веществ, реагирующих с оксидом серы(IV):
А. Н2O, NaCl. Б. Са(ОН)2, Н2О. В. SО3, Н2SO3.
6 (2 балла). Пара формул металлов, реагирующих с раствором соляной кислоты:
А. Са и Мg. Б. Zn и Сu. В. Аg и Fе.
7 (2 балла). Пара веществ, реагирующих с раствором гидроксида натрия:
А. Соляная кислота и хлорид натрия.
Б. Серная кислота и углекислый газ.
В. Вода и оксид калия.
8 (2 балла). Металл, реагирующий с водным раствором хлорида меди (II):
А. Железо. Б. Ртуть. В. Серебро.
9 (2 балла). Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом:
А. СuО и Н2O. Б. Nа2О и НСI. В.СО2 и Н2SO3.
10 (2 балла). В уравнении реакции:
X+ НСI = NаС1 + Н2O
веществом Х является вещество с формулой:
А. Nа. Б. NаОН. В. Nа2O.
11 (4 балла). Соотнесите.
Формула оксида:
1. СuО. 2. СО2. 3. А12O3. 4. SО3.
Формула гидроксида:
А. Н2SО4. Б. А1(ОН)3. В. Сu(0Н)2. Г. СuОН. Д. Н2СO3.
8 класс
Тема: «Классы неорганических соединений»
Карточка 2
Задания со свободным ответом
1 (8 баллов). С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию раствор серной кислоты: оксид магния, медь, оксид серы (VI), хлорид бария? Составьте уравнения возможных реакций
в молекулярном и ионном виде.
2 (9 баллов). Предложите не менее четырех способов получения сульфата магния. Составьте
уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.
3 (6 баллов). Даны вещества, формулы которых: NаОН, SО3, Н2O, СuСl2. Составьте уравнения
возможных реакций между ними.
4 (3 балла). Выберите формулу «третьего лишнего вещества в каждом ряду, используя знания
о классификации веществ:
А. СаСl2, МgО, Аl2O3.
Б. НNО3, НNО2, Н2SO4.
В. СО2, СuО, SО3.
Укажите причину, по которой вы исключили каждое вещество из предложенного списка.
8 класс
Тема: «Классы неорганических соединений»
Карточка 3
Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Группа формул оснований:
А. КОН, НСI, Са(ОН)2. Б. Сu(ОН)2, Н2SO4, СuО. В. NаОН, Сu(ОН)2, Fе(ОН)3.
2 (2 балла). Формула хлорида хрома (III):
А. СгСl2. Б. СгСl3. В. СгОНСl2.
3 (2 балла). Группа формул, в которой содержатся основание, кислота, соль и основный оксид:
А. FеSО4, SО2, Н2СО3, Fе(ОН)2.
Б. ВаО, АlСl3, Н3РO4, Рb(NO3)2.
В. СuО, Н2SО3, КNO3, Ва(ОН)2.
4 (2 балла). Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду:
А. МgОА12О3SiО2. Б. SО3МgОА12О3. В. Р2O5Li2OSiO2.
5 (2 балла). Пара формул веществ, реагирующих с оксидом кальция:
А. Н2O, Са(ОН)2. Б. НСl, NаОН. В. НСI, СО2.
6 (2 балла). Пара формул веществ, реагирующих с разбавленной серной кислотой:
А. Zn, NаОН. Б. Ва(ОН)2, Сu. В. СО2, МgО.
7 (2 балла). С раствором гидроксида бария реагируют:
А. Соляная кислота и оксид меди (II).
Б. Серная кислота и оксид серы (IV).
В. Гидроксид калия и оксид углерода (IV).
8 (2 балла). С водным раствором сульфата меди (II) взаимодействует:
А. Цинк. Б. Ртуть. В. Серебро.
9 (2 балла). Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом:
А. СаО и Н2O. Б. Сu и НСI. В. СuО и NаОН.
10 (2 балла). В уравнении реакции:
Х + 2НNО3 = 2КNО3 + Н2О
веществом Х является вещество с формулой:
А. К. Б. КОН. В. К2О.
11 (4 балла). Соотнесите.
Формула гидроксида:
1. Н3РО4. 2. Ва(ОН)2. 3. Fе(ОН)3. 4. Н2SО4.
Формула оксида:
А. FеО. Б. Fе2О3 . В. ВаО. Г. SО3. Д. Р2О5.
8 класс
Тема: «Классы неорганических соединений»
Карточка 4
Задания со свободным ответом
1 (8 баллов). С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию раствор гидроксида натрия: оксид бария, кальций, оксид серы (VI), хлорид меди (II)? Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.
2 (9 баллов). Предложите не менее четырех способов получения хлорида цинка. Составьте урав-
нения реакций в молекулярном виде, укажите типы реакций.
3 (6 баллов). Даны вещества: Nа, СаО, Н2О, Н2SO4. Составьте уравнения возможных реакций между ними.
4 (3 балла). Выберите формулу «третьего лишнего» вещества в каждом ряду, используя знания
о классификации веществ:
А. СаО, СuО, SО3.
Б. NаОН, Сu(ОН)2, Fе(ОН)3.
В. HCl, НNО3, Н2S03.
Укажите причину, по которой вы исключили каждое вещество из предложенного списка.
8 класс
Тема: «Классы неорганических соединений»
Карточка 5
Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Группа формул оксидов:
А. NаОН, К2S04, Н2СO3. Б. Н2O2, СuО, ВаО. В. СаО, SO2, А12O3.
2 (2 балла). Формула хлорида железа (II):
А. FеСl2. Б. FеСl3. В. FеSО4.
3 (2 балла). Группа формул, в которой содержатся основание, кислота, соль и основный оксид:
А. HCl, SO3, NaNO3, Са(ОН)2.
Б. СuСl2, Н3РO4, КОН, СО2.
В. НNО3, FеS, Сu(ОН)2, FеО.
4 (2 балла). Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ
с формулами:
А. Р2О5 А12О3 МgО. Б. А12О3SiО2МgО. В. СаОСO2А12O3.
5 (2 балла). Пара формул веществ, реагирующих с оксидом углерода (IV):
А. Н2O, Р2O5. Б. NаОН, Н2O. В. Са(ОН)2, Н2SО4.
6 (2 балла). Пара формул металлов, реагирующих с раствором разбавленной серной кислоты:
А. Мg, А1. Б. Zп, Сu. В. Аg, Fе.
7 (2 балла). Пара формул веществ, реагирующих с раствором гидроксида калия:
А. Серная кислота, нитрат калия.
Б. Соляная кислота, хлорид меди (II).
В. Оксид фосфора (V), оксид железа (II).
8 (2 балла). С водным раствором нитрата серебра взаимодействует:
А. Золото. Б. Медь. В. Платина.
9 (2 балла). Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом:
А. СаО и NаОН. Б. СuО и Н2O. В. Н2О и Р2O5.
10 (2 балла). В уравнении реакции:
СаО + Х = СаSO4 + Н2O
веществом Х является вещество с формулой:
А. Н2SО4. Б. Н2SО3. В. SO3.
11 (4 балла). Соотнесите.
Формула оксида:
1. Fе2O3. 2. СО2. 3. СаО. 4. Р2О5.
Формула гидроксида:
А. Н2СO3. Б. Fе(ОН)3. В. Fе(ОН)2. Г. Са(ОН)2. Д. Н3РO4.
8 класс
Тема: «Классы неорганических соединений»
Карточка 6
Задания со свободным ответом
1 (8 баллов). С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию соляная кислота: оксид цинка, оксид углерода (IV), железо, медь? Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.
2 (9 баллов). Предложите не менее четырех способов получения ортофосфата натрия. Составьте уравнения реакций в молекулярном виде, укажите типы реакций.
3 (6 баллов). Даны вещества: Nа2O, SО3, H2О, СuО. Составьте уравнения возможных реакций между ними.
4 (3 балла). Выберите формулу «третьего лишнего» вещества в каждом ряду, используя знания о классификации веществ:
А. K2О, SО3, H2SO4.
Б. H2SO4, NаОН, Сu(ОН)2.
В. H2S, НNО3, KОН.
Укажите причину, по которой вы исключили каждое вещество из предложенного списка.
8 класс
Тема: «Классы неорганических соединений»
Карточка 7
Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Группа формул солей:
А. РH3, КСl, Nа2SО4. Б. FеСl3, NаNО3, СuSO4. В. МgСl, К2S, Н3РO4.
2 (2 балла). Формула хлорида меди (II):
А. СuS. Б. СuСl. В. СuС12.
3 (2 балла). Группа формул веществ, в которой содержатся представители четырех классов неорганических соединений:
А. HNO3, СаО, Nа2S, КОН. Б. МgО, НСl, Сu(ОН)2, СО2. В. Аl2О3, H2SО4, LiОН, НВг.
4 (2 балла). Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду оксидов с формулами:
А. SiO2MgOР2O5. Б. MgOSiO2Р2O5. В. Р2O5MgOLi2O.
5 (2 балла). Пара формул веществ, реагирующих с оксидом лития:
А. СаО, Н2O. Б. НСI, NаОН. В. Н2SО4, СО2.
6 (2 балла). Пара формул веществ, реагирующих с разбавленной серной кислотой:
А. Нg, СО2. Б. НСI, NаОН. В. Мg, Ва(ОН)2.
7 (2 балла). Пара веществ, реагирующих с водным раствором гидроксида кальция:
А. Вода, оксид серы (VI).
Б. Азотная кислота, углекислый газ.
В. Вода, серная кислота.
8 (2 балла). Металл, вступающий в реакцию с раствором нитрата ртути (II):
А. Платина. Б. Серебро. В. Цинк.
9 (2 балла). Пара формул веществ, вступающих в реакцию друг с другом:
А. Са и Н2O. Б. СuО и Н2O. В. СО2 и Р2O5.
10 (2 балла). В уравнении реакции:
Х + Н2SO4 = Сu2SO4 + Н2O
веществом Х является вещество с формулой:
А. Сu2О. Б. СuО. В. Сu(ОН)2.
11 (4 балла). Соотнесите.
Формула гидроксида:
1. КОН. 2. Сг(ОН)2. 3. Сг(ОН)3. 4. Н2СгО4.
Формула оксида:
А. СrО. Б. СrО3. В. Сг2O3. Г. СuО. Д. К2O.
8 класс
Тема: «Классы неорганических соединений»
Карточка 8
Задания со свободным ответом
1 (8 баллов). С какими из перечисленных веществ взаимодействует раствор гидроксида бария:
хлорид железа (II), медь, оксид углерода (IV), оксид натрия? Составьте уравнения возможных
реакций в молекулярном и ионном виде.
2 (9 баллов). Предложите не менее четырех способов получения хлорида кальция. Составьте
уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.
3 (6 баллов). Составьте уравнения возможных реакций между веществами, формулы которых:
НСI, Р2О5, Н2O, КОН.
4 (3 балла). Выберите формулу «третьего лишнего» вещества в каждом ряду:
А. НСl, HNО3, Н2SO4. Б. СО2, Р2O5, ВаО. В. FеСl2, FеСl3, Fе2(SO4)3.
Укажите причину, по которой вы исключили каждое вещество из предложенного списка.
8 класс
Тема: «Генетическая связь между классами неорганических соединений»
Карточка 1
Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Ряд, в котором представлены формулы веществ каждого из четырех классов неорганических соединений:
А. СuО, СО2, Н2SO4, FeS. Б. НNO3, Н2S, Аl2O3, СuСl2. В. Р2O5, NаОН, НСl, Nа2СО3.
2 (2 балла). В генетическом ряду
CuSO4 Х . СuО
веществом Х является вещество с формулой:
А. СuОН. Б. Сu(ОН)2. В. СuСl2.
3 (2 балла). Формула гидроксида, соответствующего оксиду серы (VI):
А. Н2S. Б. Н2SO3. В. Н2SO4.
4 (2 балла). Генетическим рядом является ряд, схема которого:
А. Сu(ОН)2 СuО Сu. Б. FеSO4 Ее(ОН)2 Н2O. В. SО3 Н2SО4Н2.
5 (2 балла). Гидроксид меди (II) можно получить при взаимодействии веществ, формулы которых:
А. Сu и Н2О. Б. СuО и Н2O. В. СuСl2 и NаОН.
6 (2 балла). Пара формул веществ, взаимодействующих друг с другом:
А. Са(ОН)2 и CuO. Б. HCl и Hg. В. H2SO4 и МgО.
7 (2 балла). Гидроксид калия вступает в реакцию:
А. С гидроксидом меди (II). Б. С оксидом углерода (IV).
В. С оксидом кальция.
8 (2 балла). В схеме превращений
+x +Y
СаО Са(ОН)2 СаСl2
вещества Х и Y имеют формулы:
А. Х Н2O, Y НСl. Б.ХН2, Y HNO3. В.ХO2, Y НСl.
9 (2 балла). В генетическом ряду
Э Э2О ЭОН Э2SO4
элемент Э это:
А.Литий. Б. Кальций. В. Сера
10 (2 балла). Ряд формул соединений, в котором каждое из них взаимодействует с водой при
обычных условиях:
А. СО2, SO2, SiO2. Б. ВаО, Р2O5, Li2О. В. К2O, СаО, СuО.
8 класс
Тема: «Генетическая связь между классами неорганических соединений»
Карточка 2
Задания со свободным ответом
1 (8 баллов). Составьте генетический ряд бария, используя необходимые для этого формулы веществ: Ва(ОН)2, Н2SO4, СО2, Ва, МgО, ВаSО4, ВаО.
2 (8 баллов). Напишите молекулярные и там, где это имеет место, ионные уравнения реакций
согласно схеме:
P P2O5 H3PO4 Na3PO4
Укажите типы реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.
3 (6 баллов). Допишите уравнение реакции:
? + 2НСl ? + ? + СО2
4 (4 балла). Запишите формулы веществ А и В, пропущенных в генетическом ряду:
СuSO4 А В Cu.
5 (4 балла). Какое количество вещества соли можно получить из 0,5 моль натрия при осуществлении перехода Nа Nа2S?
8 класс
Тема: «Генетическая связь между классами неорганических соединений»
Карточка 3
Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Ряд, в котором представлены формулы веществ каждого из четырех классов неорганических соединений:
А. Р2O5, Н2SО4, Н2SO3, NаОН Б. SO2, Н2SiO3, МgSО4, СuО. В. СО2, Н2S, К2SO3, КОН.
2 (2 балла). В генетическом ряду
Li Li2O Х LiCl
веществом Х является вещество с формулой:
А.Li. Б.LiОН. В. НСl.
3 (2 балла). Формула гидроксида, соответствующего оксиду фосфора (V):
А. НРО2. Б. Н3РO3. В. Н3РO4.
4 (2 балла). Генетическим рядом является ряд, схема которого:
А. SO3 Н2SO4 СаSO4. Б. ZnCl2 Zn(ОН)2 Н2O. В. Аl AlСl3 АgС1.
5 (2 балла). Хлорид меди (II) можно получить при взаимодействии веществ, формулы которых:
А. Сu и НСl. Б. СuО и НСl. В. СuОН и НСl.
6 (2 балла). Пара формул веществ, взаимодействующих друг с другом:
А. Аg и НСl. Б. SO2 и NаОН. В. СuО и NаОН.
7 (2 балла). Соляная кислота вступает в реакцию:
А. С магнием. Б. С оксидом серы ( IV ) В. С серебром.
8 (2 балла). В схеме превращений
+X +Y
P Р2O5 Н3РO4
вещества Х и Y имеют формулы:
А. Х Н2О, Y НСl. Б. Х O2, Y Н2. В.ХO2,YН2О.
9 (2 балла). В генетическом ряду
Э Э2O5 Н3ЭO4 Nа3ЭО4
элемент Э это:
А. Калий. Б. Сера. В. Фосфор.
10 (2 балла). Ряд формул оксидов, в котором каждый из них взаимодействует с водой при обычных условиях:
А. СО2, Li2O, SО3. Б. СuО, Р2O5, СаО. В. ВаО, FеО, ZnO.
8 класс
Тема: «Генетическая связь между классами неорганических соединений»
Карточка 4
Задания со свободным ответом
1 (8 баллов). Составьте генетический ряд серы, используя необходимые для этого формулы веществ: Н2О, SO2, Fе2О3, S, СаСО3, Н2SO3, К2SO3.
2 (8 баллов). Напишите молекулярные и там, где это имеет место, ионные уравнения реакций
согласно схеме:
Ва ВаО Ва(ОН)2 ВаSO4.
Укажите типы реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.
3 (6 баллов). Допишите уравнение реакции:
? +? Fе(NО3)3 + 3Н2O.
4 (4 балла). Запишите формулы веществ А и В, пропущенных в генетическом ряду:
Li А В Li3РO4.
5 (4 балла). Какое количество вещества соли можно получить из 1,5 моль алюминия при осуществлении перехода Al А12(SO4)3?
8 класс
Тема: «Генетическая связь между классами неорганических соединений»
Карточка 5
Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Ряд, в котором представлены формулы веществ каждого из четырех классов неорганических соединений:
А. СО2, СuО, НNO3, СuСl2. Б. HCl, NаОН, МgО, Са(NО3)2. В. NаСl, СаСО3, ВаО, H3PO4.
2 (2 балла). В генетическом ряду
Р Х Н3РO4 К3РO4
веществом Х является:
А. Р. Б. P2O5 В. КОН.
3 (2 балла). Формула гидроксида, соответствующего оксиду марганца (VII):
А. Мn(ОН)2. Б. Н2МnО3. В. НМnО4.
4 (2 балла). Генетическим рядом является ряд, схема которого:
А. Ва ВаО Ва(ОН)2. Б. СuО СuСl2 HСl. В. СuСl2 FеСl2 Ее(ОН)2.
5 (2 балла). Карбонат кальция можно получить при взаимодействии веществ, формулы которых:
А. Са и СО2. Б. СаО и СО. В. Са(ОН)2 и СО2.
6 (2 балла). Пара формул веществ, взаимодействующих друг с другом:
А. Н2SO4 и SiO2. Б. СО2 и КОН. В. Сu и Н3РO4.
7 (2 балла). Водный раствор сульфата меди (II) вступает в реакцию:
А. С гидроксидом железа (III).
Б. С гидроксидом калия.
В. С серебром.
8 (2 балла). В схеме превращений
+X +Y
Nа2O NаОН NaNO3
вещества Х и У имеют формулы:
А. Х Н2O, У КNО3. Б. Х Са(ОН)2, У HNO3. В. Х Н2O, У НNО3.
9 (2 балла). В генетическом ряду
Э ЭО Э(ОН)2 ЭSO4
элемент Э это:
А. Кальций. Б. Цинк. В. Медь.
10 (2 балла). Ряд формул оксидов, в котором каждый из них взаимодействует с водой при обычных условиях:
А. СаО, Nа2O, СО2.
Б. Li2О, СuО, Р2O5.
В. SiО, SО2, SО3.
8 класс
Тема: «Генетическая связь между классами неорганических соединений»
Карточка 6
Задания со свободным ответом
1 (8 баллов). Составьте генетический ряд кальция, используя необходимые для этого формулы веществ: СО2, СаSO4, МgО, СаО, АlСl3, Са(ОН)2, Са.
2 (8 баллов). Напишите молекулярные и там, где это имеет место, ионные уравнения реакций
согласно схеме:
Сu СuО СuSO4 Сu(ОН)2.
Укажите типы реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.
3 (6 баллов). Допишите уравнение реакции:
? +? Fе(ОН)3 + 3КСl.
4 (4 балла). Запишите формулы веществ А и В, пропущенных в генетическом ряду:
Fе А В FеО.
5 (4 балла). Какое количество вещества соли можно получить из 0,3 моль оксида меди (II)
при осуществлении перехода СuО Сu(NO3)2?
8 класс
Тема: «Генетическая связь между классами неорганических соединений»
Карточка 7
Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Ряд, в котором представлены формулы веществ каждого из четырех классов неорганических соединений:
А. МgO, NаСl, КОН, Н3РO4. Б. Fе2O3, СО2, NаОН, К3РO4. В. СuО, СаСl2, НСl, Н2SO4.
2 (2 балла). В генетическом ряду
Fе FеО Х Fе(OН)2
веществом Х является:
А. FеСl2. Б. FеCl3. В. Fе2O3.
3 (2 балла). Формула гидроксида, соответствующего оксиду хрома (VI):
А. Сг(ОН)2. Б. Сг(ОН)3. В. Н2СгО4.
4 (2 балла). Генетическим рядом является ряд, схема которого:
А. МgО МgСl2 АgСl. Б. Al А1Сl3 А1(ОН)3. В P2O5 Н3РO4 Н2О.
5 (2 балла). Сульфат бария можно получить при взаимодействии веществ, формулы которых:
А. ВаО и SO2. Б. ВаО и SO3. В. Ва(ОН)2 и СО2.
6 (2 балла). Пара формул веществ, взаимодействующих друг с другом:
А. Н3РO4 и SO2. Б. СuSO4 и Fе. В. КОН и СаО.
7 (2 балла). Серная кислота вступает в реакцию:
А. С магнием.
Б. С хлороводородом.
В. С оксидом серы (IV).
8 (2 балла). В схеме превращений
+X +Y
ZnO ZnCl2 Zn(OH)2
вещества Х и Y имеют формулы:
А. Х HСl, Y Cu(OH)2.
Б. Х NаСl, Y NaOH.
в. Х HСl, Y KOH.
9 (2 балла). В генетическом ряду
Э ЭО2 Н2ЭO3 СаЭО3
элемент Э это:
А. Азот. Б. Сера. В. Фосфор.
10 (2 балла). Ряд, в котором каждое из веществ взаимодействует с водой при обычных условиях:
А. ВаО, ZпO, СаО.
Б. Р2О5, SO2, К2О.
В. СО2, Nа2О, FеО.
8 класс
Тема: «Генетическая связь между классами неорганических соединений»
Карточка 8
Задания со свободным ответом
1 (8 баллов). Составьте генетический ряд фосфора, используя необходимые для этого формулы веществ: Nа3РО4, NаОН, Р2O5, К2SO4, Н3РО4, Са(ОН)2, Р.
2 (8 баллов). Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме:
Mg MgO MgCl2 Мg(ОН)2.
Укажите типы реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.
3 (6 баллов). Допишите уравнение реакции:
? + ? СаСО3.
4 (4 балла). Запишите формулы веществ А и В, пропущенных в генетическом ряду:
Ва А В ВаSO4.
5 (4 балла). Какое количество вещества соли можно получить из 2 ммоль оксида фосфора (V) при осуществлении перехода Р2O5 Са3(РO4)2?
8 класс
Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»
Карточка 1
Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Формула вещества, в котором фосфор проявляет степень окисления +5:
А. Р4. Б. РН3. В. Р2O5
2 (2 балла). Степень окисления азота в нитрате калия равна:
А. -5. Б. +3. В. +5.
3 (2 балла). Вещество, в котором степень окисления хлора равна нулю:
А. Сl2. Б. NаСl. В. КСlО3.
4 (2 балла). Окислительно - восстановительной является реакция, уравнение которой:
А. СаО + СО2 = СаСО3. Б. Сu(ОН)2 = СuО + Н2O. В. 2Н2 + O2 = 2Н2O.
5 (2 балла). Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению Fе + СuСl2 = Сu + FеСl2 является:
0 +2 0 +2
А. Сu. Б. Сu. В. Fе. Г. Fе.
6 (2 балла). Степень окисления водорода возрастает в ряду:
А. СаН2Н2Н2O.
Б. НFН2NаН.
В. СН4Н2СаН2.
7 (2 балла). Процесс перехода, схема которого:
-2 +4
S S является
А. Восстановлением.
Б. Окислением.
В. Не окислительно - восстановительным процессом.
8 (2 балла). В уравнении реакции
4Li + O2 2Li2O
число электронов, принятых окислителем равно:
А. 1. Б. 2. В. 4.
9 (2 балла). Сера в степени окисления +6 может являться:
А. Только восстановителем
Б. Только окислителем.
В. И окислителем, и восстановителем.
10 (2 балла). Восстановительная способность элементов-металлов уменьшается в ряду:
А. NаСuFе.
Б. Fе Сu Аg.
В. МgZnАl.
8 класс
Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»
Карточка 2
Задания со свободным ответом
1 (4 балла). Составьте формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI).
2 (8 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
Мg + НСl МgС12 + Н2.
Назовите процессы окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель.
3 (6 баллов). Расположите формулы химических соединений: РСl3, РСl5, Мg3Р2 в порядке возрастания степеней окисления атомов фосфора.
0 _ +2
4 (10 баллов). По схеме Zn – 2е Zn составьте уравнение химической реакции и рассмотрите ее с точки зрения окислительно-восстановительных реакций.
5 (2 балла). Дополните фразу: «Окисление это...»
8 класс
Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»
Карточка 3
Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Вещество, в котором сера проявляет степень окисления +4:
А. Н2S. Б. SО3. В. Н2SO3.
2 (2 балла). Степень окисления углерода в карбонате кальция равна:
А.-4. Б.+2. В.+4.
3 (2 балла). Вещество, в котором степень окисления фосфора равна нулю:
А. Р4. Б. РН3. В. Р2O5
4 (2 балла). Окислительно - восстановительной является реакция, уравнение которой:
А. 2Аl(ОН)3 = Аl2O3 + 3Н2O. Б. Н2 + Сl2 = 2НСl. В. NаОН + НNO3 = NaNO3 + Н2O.
5 (2 балла). Окислителем в химической реакции:
СuО + Н2 = Сu + Н2O является:
0 +2 -2 0
А. Н2. Б. Сu. В. O. Г. Сu.
6 (2 балла). Степень окисления хлора уменьшается в ряду соединений:
А. Сl2НСlНСlО. Б. NаСlСl2КСlО3. В. НСlО4NаСlО2ВаСl2
7 (2 балла). Процесс перехода, схема которого
-3 +2
N N, является:
А. Восстановлением.
Б. Окислением.
В. Не окислительно - восстановительным процессом.
8 (2 балла). В уравнении реакции
S + O2 = SO2
число электронов, отданных восстановителем, равно:
А.2. Б.4. В.6.
9 (2 балла). Фосфор в степени окисления 0 может являться:
А. Только восстановителем
Б. Только окислителем
В. И окислителем, и восстановителем.
10 (2 балла). Простое вещество неметалл, обладающее наиболее сильными окислительными свойствами:
А. Вг2. Б. Сl2. В. F2.
8 класс
Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»
Карточка 4
Задания со свободным ответом
1 (4 балла). Составьте формулы оксида азота (III) и оксида азота (V).
2 (8 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
Са + O2 СаО.
Укажите процессы окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель.
3 (6 баллов). Расположите формулы химически соединений: СН4, СО2, СО в порядке уменьшения степеней окисления атомов углерода.
+2 _ 0
4 (10 баллов). По схеме Сu + 2е Сu составьте уравнение химической реакции и рассмотрите ее с точки зрения теории окислительно - восстановительных реакций.
5 (2 балла). Дополните фразу: «Восстановление это...»
8 класс
Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»
Карточка 5
Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Вещество, в котором степень окисления азота равна -3:
А N2. Б. N2О3. В. NН3.
2 (2 балла). Степень окисления фосфора в фосфорной кислоте равна:
А. -3. Б. +3. В. +5.
3 (2 балла). Вещество, в котором степень окисления углерода равна нулю:
А. Алмаз.
Б. Углекислый газ.
В. Угольная кислота.
4 (2 балла). Окислительно-восстановительной является реакция:
А. СаСО3 = СаО + СО2.
Б. 2Fе + 3Сl2 = 2FеСl3.
В. СаО + Н2O = Са(ОН)2.
5 (2 балла). Окислителем в химической реакции
2АgNО3 + Сu = Сu(NO3)2 + 2Аg является:
0 +1 +2 0
А.Аg. Б.Аg. В.Сu. Г.Сu.
6 (2 балла). Степень окисления водорода увеличивается в ряду соединений:
А. Н2О2Н2OСаН2. Б. КНН2Н2O. В. Н2СН4MgН2.
7 (2 балла). Процесс перехода, схема которого
0 +2
Сu Сu, является:
А. Восстановлением.
Б. Окислением.
В. Не окислительно - восстановительным процессом.
8 (2 балла). В уравнении реакции
Fе2O3 + 2Аl = Аl2O3 + 2Fе
число электронов, принятых окислителем, равно:
А.2. Б.4. В.6.
9 (2 балла). Сера в степени окисления +4 может являться:
А. Только восстановителем.
Б. Только окислителем.
В. И окислителем, и восстановителем.
10 (2 балла). Простое вещество металл, обладающее наиболее сильными восстановительными свойствами:
А. Железо. Б. Медь. В. Цинк.
8 класс
Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»
Карточка 6
Задания со свободным ответом
1 (4 балла). Составьте формулы оксидов хлора (III)и (VII).
2 (8 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
Аl + S Аl2S3.
Назовите процессы окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель.
3 (6 баллов). Расположите формулы химических соединений: SO2, К2S, Н2SO4 в порядке увеличения степеней окисления атомов серы.
0 _ -2
4 (10 баллов). По схеме O2 + 4е 2O составьте уравнение химической реакции и рассмотрите ее с точки зрения теории окислительно-восстановительных реакций.
5 (2 балла). Дополните фразу: «0кислителем называется...»
8 класс
Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»
Карточка 7
Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Вещество, в котором степень окисления углерода равна -4:
А. СО. Б. СО2. В. СН4.
2 (2 балла). Степень окисления серы в сернистой кислоте равна:
А. -2. Б. +4. В. +6.
3 (2 балла). Вещество, в котором степень окисления азота равна нулю:
А. Азот.
Б. Азотная кислота.
В. Оксид азота (IV).
4 (2 балла). Окислительно-восстановительной является реакция:
А. S + O2 = SO2. Б. СаО + SO2 = СаSO3. В. КОН + НСl = КСl + Н2O.
5 (2 балла). Окислителем в химической реакции, уравнение которой
СuО + СО = Сu + СО2, является:
+2 +4 +2 0
А.С. Б.С. В.Сu. Г.Сu.
6 (2 балла). Степень окисления азота увеличивается в ряду соединений:
А. NН3NO2АlN. Б. N2NОNО2. В. Мg3N2НNО3N2О.
7 (2 балла). Процесс перехода, схема которого
+1 0
2Н Н2, является:
А. Восстановлением.
Б. Окислением.
В. Не окислительно - восстановительным процессом.
8 (2 балла). В уравнении реакции
4Аl + 3O2 = 2Аl2O3
число электронов, принятых окислителем, равно:
А.2. Б.6. В.12.
9 (2 балла). Фосфор в степени окисления +5 может являться:
А. Только восстановителем.
Б. Только окислителем.
В. И окислителем, и восстановителем.
10 (2 балла). Простое вещество неметалл обладающее наиболее сильными окислительными свойствами:
А.Н2. Б.O2. В.F2.
8 класс
Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»
Карточка 8
Задания со свободным ответом
1 (4 балла). Составьте формулы оксида марганца (IV) и оксида марганца (VII).
2 (8 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
СuСl2 + Аl АlСl3 + Сu.
Назовите процессы окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель.
3 (6 баллов). Расположите формулы химических соединений: Сl2O7, НСl, HСlO3 в порядке
уменьшения степеней окисления атомов хлора.
+1 _ 0
4 (10 баллов). По схеме 2Н + 2е Н2 составьте уравнение химической реакции и рассмотрите
ее с точки зрения окислительно-восстановительных реакций.
5 (2 балла). Дополните фразу: «Восстановителем называется...»
8 класс
Тема: «Количественные отношения в химии»
Карточка 1
Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Наименьшую относительную молекулярную массу имеет вещество с формулой:
А. AsН3. Б. NН3. В. РН3.
2 (2 балла). Масса оксида магния количестом вещества 0,5 моль равна:
А. 10 г. Б. 20 г. В. 40 г.
3 (2 балла). Количество вещества гидроксида бария массой 34,2 г равно:
А. 0,1 моль. Б. 0,2 моль. В. 2 моль.
4 (2 балла). Количество вещества воды, содержащее 3 . 1023 молекул, равно:
А. 0,1 моль. Б. 0,5 молы. В. 5 моль.
5 (2 балла). На левой чашке рычажных весов лежит порошок магния массой 10 г, на правой
такой же порошок количеством вещества 0,4 моль. Определите положение весов.
А. Перетягивает левая чашка.
Б. Перетягивает правая чашка.
в. Весы в состоянии равновесия.
6 (2 балла). 0,25 моль кислорода при нормальных условиях занимают объем:
А. 2,8 л. Б. 5,6 л. В. 11,2 л.
7 (2 балла). Массовая доля меди в оксиде меди (II) равна:
А. 20%. Б. 60%. В. 80%.
8 (2 балла). В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе
равна:
А.10%. Б.20%. В.25%.
9 (2 балла). Объем углекислого газа, полученного при сжигании 10 л метана по уравнению реакции СН4 + 2O2 = СО2 + 2Н2O, равен:
А.10л. Б.20л. В.22,4л.
10 (2 балла). Масса серы, вступившей в реакцию с 0,5 моль магния по уравнению химической реакции Мg + S = МgS, равна:
А.16г. Б.32г. В.48г.
8 класс
Тема: «Количественные отношения в химии»
Карточка 2
Задания со свободным ответом
1 (10 баллов). В двух резиновых шариках одинаковых условиях находятся газы: в одном азот массой 7 г, в другом кислород количеством вещества 0,2 моль. Объем какого шарика больше? Ответ подтвердите расчетами.
2 (6 баллов). По уравнению реакции
СuО + Н2SO4 = СuSO4 + Н2О
рассчитайте массу соли, полученной при взаимодействии 40 г оксида меди (II) с раствором серной кислоты.
3 (4 балла). Дополните фразу: «Молярным объемом газа называется...»
4 (8 баллов). Расположите газы SO2, N2, NО, CO2, Н2 в порядке увеличения их плотности (массы 1 л) при одинаковых условиях.
8 класс
Тема: «Количественные отношения в химии»
Карточка 3
Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Наибольшую относительную молекулярную массу имеет вещество с формулой:
А. НВг. Б. НF. В. НСl.
2 (2 балла). 0,4 молы воды имеют массу:
А.3,6г. Б. 7,2г. В.9г.
3 (2 балла). Количество вещества гидроксида кальция массой 7,4 г равно:
А. 0,01 моль. Б. 0,1 моль. В. 1 моль.
4 (2 балла). Количество вещества углекислого газа, содержащее 0,6 . 1023 молекул, равно:
А. 0,1 моль. Б. 1 моль. В. 10 моль.
5 (2 балла). На левой чашке рычажных весов лежит порошок цинка массой 26 г, на правой такой же порошок количеством вещества 0,5 моль. Определите положение весов.
А. Перетягивает левая чашка.
Б. Перетягивает правая чашка.
В. Весы в состоянии равновесия.
6 (2 балла). 0,1 моль газа хлора при нормальных условиях занимают объем:
А. 1,12л. Б.2,24л. В.3,36л.
7 (2 балла). Массовая доля серы в оксиде серы (VI) равна:
А.20%. Б.40%. В.60%.
8 (2 балла). В 240 г воды растворили 60 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
А.20%. Б.25%. В.30%.
9 (2 балла). Объем хлороводорода, полученного при взаимодействии хлора с водородом объемом 2 л по уравнению реакции Н2 + Сl2 = 2НСl, равен:
А.2л. Б.4л. В.5,6л.
10 (2 балла). Масса цинка, необходимого для реакции с 22,4 л хлора по уравнению реакции
Zn + Сl2 = ZnCl2, равна:
А.6,5г. Б.65г. В.130г.
8 класс
Тема: «Количественные отношения в химии»
Карточка 4
Задания со свободным ответом
1 (10 баллов). В двух резиновых шариках при одинаковых условиях находятся газы: в одном кислород массой 3,2 г, в другом углекислый газ количеством вещества 0,05 моль. Объем какого шарика больше? Ответ подтвердите расчетами.
2 (6 баллов). По уравнению реакции
Н2SO4 + 2NаОН = Nа2SO4 + 2Н2O
рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации серной кислоты массой 49 г.
3 (4 балла). Дополните фразу: «Моль вещества это...»
4 (8 баллов). Расположите газы РН3, НСl, F2, Hе, NO2 в порядке увеличения их плотности (массы 1 л) при одинаковых условиях.
8 класс
Тема: «Количественные отношения в химии»
Карточка 5
Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Наименьшую относительную молекулярную массу имеет вещество с формулой:
А. Н2O. Б. Н2S. В. Н2Sе.
2 (2 балла). 0,2 моль оксида меди (II) имеют массу:
А. 16 г. Б. 28,8 г. В. 80 г.
3 (2 балла). Количество вещества гидроксида натрия массой 20 г равно:
А. 0,25 моль. Б. 0,5 моль. В. 0,75 моль.
4 (2 балла). Количество вещества углекислого газа, содержащее 0,3 . 1023 молекул, равно:
А. 0,05 моль. Б. 0,1 моль. В. 0,3 моль.
5 (2 балла). На левой чашке рычажных весов лежит порошок железа массой 11,2 г, на правой такой же порошок количеством вещества 0,2 моль. Определите положение весов.
А. Перетягивает левая чашка.
Б. Перетягивает правая чашка.
В. Весы в состоянии равновесия.
6 (2 балла). 0,5 моль газа азота при нормальных условиях занимает объем:
А.5,6л. Б.11,2л. В.22,4л.
7 (2 балла). Массовая доля серы в оксиде серы (IV) равна:
А. 25%. Б. 50%. В. 75%.
8 (2 балла). В 175 г воды растворили 25 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
А. 12,5%. Б. 14,3%. В. 25%.
9 (2 балла). Объем кислорода, необходимого для сжигания 1 л водорода по уравнению реакции
2Н2 + O2 = 2Н2O, равен:
А.0,5л. Б.1л. В.2л.
10 (2 балла). Масса железа, необходимого для реакции с 0,1 моль серы по уравнению реакции
Fе + S = FeS, равна:
А. 5,6 г. Б. 11,2 г. В. 56 г.
8 класс
Тема: «Количественные отношения в химии»
Карточка 6
Задания со свободным ответом
1 (10 баллов). В двух резиновых шариках при одинаковых условиях находятся газы: в одном гелий массой 1 г, в другом водород количеством вещества 0,25 моль. Объем какого шарика больше? Ответ подтвердите расчетами.
2 (6 баллов). По уравнению реакции
СuSO4 + 2NаОН = Сu(ОН)2 + Na2SO4
рассчитайте массу соли, необходимой для получения гидроксида меди (II) массой 490 г.
3 (4 балла). Дополните фразу: «Молярная массаэто...»
4 (8 баллов). Расположите газы O2, Н2S, NН3, СН4, СО в порядке увеличения их плотности (массы 1 л) при одинаковых условиях.
8 класс
Тема: «Количественные отношения в химии»
Карточка 7
Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Наибольшую относительную молекулярную массу имеет вещество с формулой:
А. NО. Б. N2O. В. NО2.
2 (2 балла). 2 моль оксида кальция имеют массу:
А. 40 г. Б. 56 г. В. 112 г.
3 (2 балла). Количество вещества гидроксида калия массой 14 г равно:
А. 0,1 моль. Б. 0,25 моль. В. 0,5 моль.
4 (2 балла). Количество вещества кислорода, содержащее 12 . 1023 молекул, равно:
А. 0,2 моль. Б. 0,5 моль. В. 2 моль.
5 (2 балла). На левой чашке рычажных весов лежит порошок меди массой 32 г, на правой такой же порошок количеством вещества 0,5 моль. Определите положение весов.
А. Перетягивает левая чашка.
Б. Перетягивает правая чашка.
В. Весы в состоянии равновесия.
6 (2 балла). 1,5 моль газа водорода при нормальных условиях занимают объем:
А.22,4л. Б.33,6л. В.44,8л.
7 (2 балла). Массовая доля магния в оксиде магния равна:
А.20%. Б.40%. В.60%.
8 (2 балла). В 180 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
А.10%. Б.11,1%. В.20%.
9 (2 балла). Объем водорода, необходимого для получения 100 л сероводорода по уравнению реакции Н2 + S = Н2S, равен:
А.50л. Б.100л. В.200л.
10 (2 балла). Объем хлора (н. у.), необходимого для сжигания в нем 32 г меди по уравнению реакции Сu + Сl2 = СuCl2, равен:
А.11,2л. Б.22,4л. В.44,8л.
8 класс
Тема: «Количественные отношения в химии»
Карточка 8
Задания со свободным ответом
1 (10 баллов). В двух резиновых шариках при одинаковых условиях находятся газы: в одном водород массой 0,4 г, в другом газ метан СН4 количеством вещества 0,4 моль. Объем какого шарика больше? Ответ подтвердите расчетами.
2 (6 баллов). По уравнению химической реакции Сu(ОН)2 = СuО + Н2O рассчитайте массу гидроксида меди (II), необходимого для получения оксида меди (II) массой 4 г.
3 (4 балла). Дополните фразу: «Равные объемы разных газов при одинаковых условиях содержат...»
4 (8 баллов). Расположите газы Аг, НВг, Cl2, N2О, SiН4 в порядке увеличения их плотности (массы 1 л) при одинаковых условиях.
8 класс
Тема: «Итоговая работа по химии»
Карточка 1
Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты:
А. 3. Б. 4. В. 7.
2 (2 балла). Закон сохранения массы веществ впервые сформулировал:
А. Я. Й. Берцелиус. Б. А. М. Бутлеров. В. М. В. Ломоносов.
3 (2 балла). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора 199F:
А. p+ 9; п0 10; 19.
Б. p+ 10; п0 9; 10.
В. p+ 9; п0 10; 9.
4 (2 балла). Группа формул веществ с ковалентным типом связи:
А. Н2S, Р4, СО2. Б. НСl, NаСl, Н2O. В. СаО, SO2, СН4.
5 (2 балла). В 180 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе:
А. 9%. Б. 10%. В. 20%.
6 (2 балла). Химическая реакция, уравнение которой Nа2O + Н2O = 2NaOH является реакцией:
А. Соединения, окислительно - восстановительной.
Б. Соединения, не окислительно - восстановительной.
В. Обмена, не окислительно - восстановительной.
7 (2 балла). Вещество, не вступающее в реакцию с раствором разбавленной серной кислоты:
А. Гидроксид магния. Б. Медь. В. Оксид цинка.
8 (2 балла). Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:
А. Гидроксид натрия.
Б. Сульфат калия.
В. Хлорид серебра.
9 (2 балла). Одновременно могут находиться в растворе ионы:
А. Nа+, Н+, Ва2+, ОН-.
Б. Mg2+, K+, NO3-, SO42-.
В. Fe2+, Na+, OH-, SO42-.
10 (2 балла). Среди веществ, формулы которых ВаСl2, СаО, СаСО3, NаОН, Мg(ОН)2, SiO2, нет представителя класса:
А. Кислот. Б. Оксидов В. Оснований.
8 класс
Тема: «Итоговая работа по химии»
Карточка 2
Задания со свободным ответом
1 (6 баллов). Назовите вещества, формулы которых МgО, S, Р2O5, Н2SO4, Fе(ОН)3, Nа, КОН, НF, Ва(NО3)2, и укажите класс, к которому они относятся.
2 (10 баллов). Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов серы
и углерода. Запишите формулы соединений, в которых эти атомы проявляют максимальную
и минимальную степени окисления (не менее четырех формул).
3 (10 баллов). Составьте уравнения химических реакций согласно схеме
Fе FеСl2 Fе(ОН)2 FеО Fе.
Дайте краткую характеристику химических реакций по известным вам признакам.
4 (4 балла). По уравнению реакции Н2SO4 + 2NаОН = Nа2SO4 + 2Н2O рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 24,5 г серной кислоты.
8 класс
Тема: «Итоговая работа по химии»
Карточка 3
Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:
А.3. Б.6. В.8.
2 (2 балла). Зависимость скорости химических реакций от температуры установил:
А. Авогадро. Б. Вант-Гофф. В. Парацельс.
3 (2 балла). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме изотопа хлора 3517Cl:
А. p+ 17; п0 18; 17.
Б. p+ 18; п0 18; 18.
В. p+ 17; п0 18; 18.
4 (2 балла). Группа формул веществ с ионным типом химической связи:
А. КСI, НF, Nа2S. Б. К2O, NаН, NаF. В. СО2, ВаСl2, NаОН.
5 (2 балла). Масса соли, содержащейся в 150 г 5%-ного раствора соли, равна:
А. 5 г. Б. 7,5 г. В. 30 г.
6 (2 балла). Химическая реакция, уравнение которой 2КСlO3 = 2КСl + 3O2, является реакцией:
А. Разложения, окислительно - восстановительной.
Б. Разложения, не окислительно - восстановительной.
В. Замещения, окислительно - восстановительной.
7 (2 балла). Вещество, вступающее в реакцию с раствором гидроксида натрия:
А. Оксид фосфора (V).
Б. Оксид меди (II).
В. Хлорид серебра.
8 (2 балла). Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:
А. Оксид меди (II).
Б. Нитрат калия.
В. Сульфат бария.
9 (2 балла). Одновременно не могут находиться в растворе ионы:
А.Н+, Ва2+, ОН-, NО3-.
Б. К+, Zn2+, С1- , SО42- .
В. Na+, Fe2+, NО3-, SО42- .
10 (2 балла). Среди веществ, формулы которых H2O, NН3, СО2, К2O, Ва(ОН)2, НСl, нет представителя класса:
А. Кислот.
Б. Оксидов.
В. Оснований.
Г. Солей.
8 класс
Тема: «Итоговая работа по химии»
Карточка 4
Задания со свободным ответом
1 (6 баллов). Назовите вещества, формулы которых Н3РO4, Мg, СО2, Н2S, ВаО, NаОН, O2,
К2СO3, Сu(ОН)2, и укажите класс, к которому они относятся.
2 (10 баллов). Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов фосфора и хлора. Запишите формулы соединений, в которых эти атомы проявляют максимальную и минимальную степени окисления (не менее четырех формул).
3 (10 баллов). Запишите уравнения химических реакций согласно схеме
Fе(ОН)3 Fе2O3 Fе FеSО4 Fе(ОН)2.
Дайте краткую характеристику химических реакций по известным вам признакам.
4 (4 балла). По уравнению реакции
Н3РО4 + 3КОН = К3РO4 + 3Н2O
рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты.
8 класс
Тема: «Итоговая работа по химии»
Карточка 5
Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Число атомов всех химических элементов в молекуле азотной кислоты равно:
А.3. Б.4. В.5.
2 (2 балла). Основные положения теории электролитической диссоциации сформулировал:
А. Аррениус. Б. Вант-Гофф. В. Ле Шателье.
3 (2 балла). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме изотопа калия 3919K
А. p+ 19; п0 20; 19.
Б. p+ 19; п0 20; 39.
В. p+ 20; п0 19; 20.
4 (2 балла). Группа формул веществ с ковалентным типом связи:
А. ВаСl2, Сl2, SO3. Б. N2, Н2O, SО2. В. NаОН, NН3, НF.
5 (2 балла). В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
А. 9%. Б. 10%. В. 11,1%.
6 (2 балла). Химическая реакция, уравнение которой
Сu(ОН)2 + 2НСl = СuСl2 + 2Н2O,
является реакцией:
А. Соединения, окислительно - восстановительная.
Б. Замещения, окислительно - восстановительная.
В. Обмена, не окислительно - восстановительная.
7 (2 балла). Вещество, не вступающее в реакцию с раствором соляной кислоты:
А. Барий. Б. Оксид магния. В. Оксид серы (IV).
8 (2 балла). Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:
А. Гидроксид меди (II). Б. Нитрат цинка. В. Серная кислота.
9 (2 балла). Одновременно могут находиться в растворе ноны:
А. K+, Ca2+, Cl-, CO32-.
Б. H+, Mg2+, NO3-, CO32-.
В. Na+, Al3+, NO3-, SO42-.
10 (2 балла). Среди веществ, формулы которых Н3РO4, Fе(ОН)2, NаОН, СаСl2, К2СO3, НF, нет представителя класса:
А. Кислот.
Б. Оксидов.
В. Оснований.
Г. Солей.
8 класс
Тема: «Итоговая работа по химии»
Карточка 6
Задания со свободным ответом
1 (6 баллов). Назовите вещества, формулы которых НNО3, Zn, SО2, Fе2О3, Р, HСl, LiОН, СаСО3, Fе(ОН)2, и укажите класс, в которому они относятся.
2 (10 баллов). Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов азота
и кремния. Запишите формулы соединений, в которых эти атомы проявляют максимальную и минимальную степени окисления (не менее четырех формул).
3 (10 баллов). Запишите уравнения химических реакций согласно схеме:
Nа NаОН Сu(ОН)2 СuО Сu.
Дайте краткую характеристику реакций по известным вам признакам.
4 (4 балла). По уравнению реакции
2НNО3 + Са(ОН)2 = Са(NO3)2 + 2Н2O
рассчитайте массу гидроксида кальция, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 12,6 г азотной кислоты.
8 класс
Тема: «Итоговая работа по химии»
Карточка 7
Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Число атомов всех химических элементов в молекуле сернистой кислоты Н2SО3:
А.3. Б.5. В.6.
2 (2 балла). Буквенное обозначение символов химических элементов ввел:
А. Я. Берцелиус. Б. М. В. Ломоносов. В. Д. И. Менделеев.
3 (2 балла). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме изотопа натрия 2311Na:
А. p+ 11; п0 12; 23.
Б. p+ 12; п0 11; 12.
В. p+ 11; п0 12; 11.
4 (2 балла). Группа формул веществ с ионным типом химической связи:
А. ВаО, Nа2S, МgСl2. Б. Nа2O, NаСl, НСl. В. ВаS, SО2, СаF2.
5 (2 балла). Масса соли, содержащейся в 300 г 3%-ного раствора соли, равна:
А. 9 г. Б. 10 г. В. 100 г.
6 (2 балла). Химическая реакция, уравнение которой
Cu(OH)2 = CuO + H2O,
является реакцией:
А. Разложения, окислительно - восстановительной.
Б. Разложения, не окислительно - восстановительной.
В. Соединения, окислительно - восстановительной.
7 (2 балла). Вещество, вступающее в реакцию с раствором гидроксида калия:
А. Гидроксид меди (II).
Б. Оксид меди (II).
В. Хлорид меди (II).
8 (2 балла). Вещество, при растворении которого в воде практически не происходит электролитическая диссоциация:
А. Глюкоза. Б. Серная кислота. В. Хлорид серебра.
9 (2 балла). Одновременно не могут находиться в растворе ионы:
А. K+, Al3+, Cl-, NO3-.
Б. Na+, Ba2+, Cl-, CO32-.
В. H+, Mg2+, NO3-, SO42-.
10 (2 балла). Среди веществ, формулы которых СuО, Н2S, СН4, Р2O5, МgСl2, СuS, нет представителя класса:
А. Кислот.
Б. Оксидов.
В. Оснований.
Г. Солей.
8 класс
Тема: «Итоговая работа по химии»
Карточка 8
Задания со свободным ответом
1 (6 баллов). Назовите вещества, формулы которых Zn(ОН)2, Н2SО3, NаСl, Аl, Ва(ОН)2, SO3, N2, НВг, СаО, и укажите класс, к которому они относятся.
2 (10 баллов). Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов водорода и хлора. Запишите формулы соединений, в которых эти атомы проявляют максимальную и минимальную степени окисления (не менее четырех формул).
3 (10 баллов). Запишите уравнения химических реакций согласно схеме:
НСl ZnСl2 Zn(ОН)2 Zn(NО3)2
13 SHAPE \* MERGEFORMAT 1415
ZnO
Дайте краткую характеристику реакций по известным вам признакам.
4 (4 балла). По уравнению реакции
2НСl + Ва(ОН)2 = ВаСl2 + 2Н2О
рассчитайте массу гидроксида бария, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 29,2 г хлороводорода.
15