Презентация на тему:Изменение агрегатных состояний вещества.

Агрегатные состоянияАвтор: Учитель физики Шишковская И.В. «Физические явления могут быть понятны лишь после того, как изучены движения мельчайших частиц тела».Т. Гоббс (англ. философ) Любое вещество может находитьсяв трёх состояниях:-твердом-жидком-газообразномМолекулы одного и того же вещества в разных состояниях не отличаются друг от друга. {10A1B5D5-9B99-4C35-A422-299274C87663}Твердое состояниеЖидкое состояниеГазообразное состояниеПоложение молекул упорядоченно (модель кристаллической решетки)Молекулы не перемещаются по телуВзаимодействие между молекулами сильноеРасстояние между молекулами маленькиеМолекулы не имеют такой строгой структуры расположения молекул, как в твердых телахВзаимодействия между молекулами меньшеМолекулы могут изменять свое положениеОбладают текучестьюМолекулы перемещаются по всему объему с большими скоростямиМолекулы сталкиваются друг с другомВзаимодействие между молекулами слабое Изменение агрегатных состояний вещества мы можем наблюдать воочию в природе. Вода с поверхности водоемов испаряется, и образуются облака. Так жидкость переходит в газ. Зимой вода в водоемах замерзает, переходя в твердое состояние, а весной вновь тает, переходя в обратно в жидкость В разных агрегатных состояниях расположение атомов и молекул различноВнутренняя энергия одинаковых масс твердого тела, жидкости, газа при одинаковых температурах различна Как из одного состояния получить другое? ШЕСТЬ процессов, в которых происходит изменение агрегатных состояний веществ.1.Переход вещества из твердого состояния в жидкое называется плавлением, 2.Обратный процесс – кристаллизацией. 3.Когда вещество переходит из жидкости в газ, это называется парообразованием, 4.Из газа в жидкость – конденсацией. 5.Переход из твердого состояния сразу в газ, минуя жидкое, называют сублимацией, 6.Обратный процесс – десублимацией.  Процессы, происходящие при изменении агрегатного состояния вещества Лед плавится, образуя воду, вода испаряется, образуя пар. В обратную сторону пар, конденсируясь, переходит снова в воду, а вода, замерзая, становится льдом.. Запах любого твердого тела – это и есть сублимация. Часть молекул вырывается из тела, образуя газ, который мы и можем унюхать.А пример обратного процесса – это узоры на стеклах зимой, когда пар в воздухе, замерзая, оседает на стекле и образует причудливые узоры. Плавление и отвердевание Модель кристаллической решеткиМолекулы многих твердых тел образуют упорядоченную структуру, состоящую из повторяющихся элементов. Такая структура называется кристаллической решеткой. Точки, вокруг которых колеблются молекулы, называются узлами кристаллической решетки. Линии, соединяющие молекулы на схеме, обозначают связи между ними. В реальном теле их не существует. 18Модель плавления и кристаллизацииПроцесс плавления кристаллического тела, это процесс разрушения его кристаллической решетки. Плавление происходит с поглощением тепла, но температура тела при этом не изменяется. Процесс кристаллизации - процесс обратный плавлению - происходит с выделением тепла. Температура тела при этом также остается постоянной. Процесс перехода вещества из жидкого состояния в твердое называется отвердеванием или кристаллизацией.Вещества отвердевают при той же тем температуре, при которой плавятся.Процесс перехода вещества из твердого состояния в жидкое называется плавлением. Температура, при которой вещество плавится, называется температурой плавления вещества.ПлавлениеОтвердевание (кристаллизация)

ppt_yppt_yppt_y

Температуры плавления некоторых веществВо время плавления (отвердевания) кристаллического вещества температура вещества остается постоянной. Плавление и кристаллизация Твердое состояние веществаЖидкое состояние веществаплавлениекристаллизациятепло поглощаетсятепло выделяетсяQ = λm




 График плавления и отвердевания кристаллических тел. AB – нагревание льда. BC – плавление льда. CD – нагревание воды. DE – охлаждение воды. EF – отвердевание воды. FK – охлаждение льда. {C083E6E3-FA7D-4D7B-A595-EF9225AFEA82}ПРОЦЕСС ФОРМУЛААВ – нагревание льдаQ=cльда∙m∙(t2-t1)ВС – плавление льдаQ=λльда∙mCD – нагревание водыQ=cводы∙m∙(t2-t1)DE – охлаждение (остывание) водыQ=-cводы∙m∙(t2-t1)EF – отвердевание водыQ=-λльда∙mFG – охлаждение (остывание) льдаQ =- cльда∙m∙(t2-t1) Количество теплоты, необходимое для плавления кристаллического телаВ процессе плавления кристаллического тела его температура не меняется. Хотя этот процесс идет с поглощением теплоты. Обратный процесс - кристаллизация - идет с выделением теплоты, количество которой определяется по такой же формуле. Физический смысл удельной теплоты плавленияУдельная теплота плавления показывает, на сколько увеличивается (уменьшается) внутренняя энергия вещества массой 1 кг, взятого при температуре плавления при его плавлении (кристаллизации). Процесс перехода вещества из жидкого состояния в газообразное называется парообразованием.Жидкость газ Способы перехода жидкости в газообразное состояние:испарение кипениеИСПАРЕНИЕ – парообразование с открытой поверхностиЗависит от: 1) S поверхности ---- ПО 2) «ветер» ---- ВО 3) Род жидкости --- РО 4) t0 (чем > t0 , тем > V…) ---- Tt0 понижается! При кипении жидкость испаряется не только со свободной поверхности, но и внутрь пузырьков воздухаКипение происходит при определенной для каждой жидкости температуре, температуре кипения.Для продолжения кипения необходимо подводить энергию к кипящей жидкости.

Таблица кипения некоторых веществ. Температура кипения. Испарением называется фазовый переход из жидкого состояния в газообразное. С точки зрения молекулярно-кинетической теории, испарение – это процесс, при котором с поверхности жидкости вылетают наиболее быстрые молекулы, кинетическая энергия которых превышает энергию их связи с остальными молекулами жидкости. Это приводит к уменьшению средней кинетической энергии оставшихся молекул, т. е. к охлаждению жидкости (если нет подвода энергии от окружающих тел).Скорость испарения жидкости зависит от площади ее поверхности. Вода в бутылке, плотно закрытой пробкой, не испаряется- возникает динамическое равновесие между паром и жидкостью.Молекулы переходят их жидкости в пар и обратно. Сначала число молекул , вылетевших из жидкости больше числа молекул, возвратившихся обратно-плотность пара в сосуде увеличивается. Затем их количество выравнивается- динамическое равновесие. Процесс перехода вещества из газообразного состояния в жидкое называется конденсацией. При конденсации происходит выделение некоторого количества теплоты в окружающую среду.Газ жидкость Конденсация – это процесс, обратный процессу испарения.Роса на паутинкеКонденсация на бутылке холодной воды ПАР, НАХОДЯЩИЙСЯ В ДИНАМИЧЕСКОМ РАВНОВЕСИИ СО СВОЕЙ ЖИДКОСТЬЮ, НАЗЫВАЕТСМЯ НАСЫЩЕННЫМ ПАРОМ.ПАР, НЕ НАХОДЯЩИЙСЯ В ДИНАМИЧЕСКОМ РАВНОВЕСИИ СО СВОЕЙ ЖИДКОСТЬЮ, НАЗЫВАЕТСМЯ НЕНАСЫЩЕННЫМ ПАРОМ. Атмосферный воздух из-за непрерывного испарения водысодержит водяные пары и бывает различной степени влажности 3.КОНДЕНСАЦИОННЫЙГИГРОМЕТР.2.ПСИХРОМЕТР1.ВОЛОСНОЙГИГРОМЕТР Точка росыТемпература, при которой пар,находящийся в воздухе,становится насыщенным, называется точкой росы .-выпадение росы под утро,-запотевание холодного стекла, если на него подышать,-образование капли воды на холодной водопроводной трубе,-сырость в подвалах дома Процесс перехода вещества из твердого состояния в газообразноеназывается сублимациейТвердое тело газ Бабушкин сундук с запахом нафталинаСублимация- Процесс перехода вещества из газообразногосостояния в твердое называетсядесублимациейГаз твердое тело Узор на окне (десублимация) ЛитератураФизика. 8 кл.: Учебник для общеобразоват. школ / А.В.Перышкин– М.: Дрофа, 2008.2. Физика: 7-11 классы. Библиотека электронных наглядных пособий http://school-collection.edu.ru 3.Справочник школьника. Решение задач по физике / Сост. И.Г. Власова. М. – Филологическое общество «Слово», компания «Ключ-С», АСТ, Центр гуманитарных наук при факультете журналистики МГУ им. М.В. Ломоносова. - 1996. 640 с.4.http://ru.wikipedia.org/wiki/Углерод