Химические свойства азотной кислоты, генетическая связь между классами неорганических соединений.

Вариант №1.
1.Осуществите следующие превращения:
SiSiO2 Na2SiO3 H2SiO3 Для реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Для реакции 3 приведите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения. 2.Концентрированная азотная кислота реагирует с: а) Al(OH)3; б) SO3; в)H3PO4;г) Cu.
Напишите уравнения возможных реакций.
3.Задача. К раствору, содержащему 53г. карбоната натрия, прилили 400г. раствора с массовой долей азотной кислоты 20%. Вычислите количество вещества и объём (н.у.) выделившегося газа. 4. Составьте электронные схемы атомов углерода и кремния, отметьте сходства и различие между ними. Вариант №4.
1. Осуществите следующие превращения: COCO2 NaHCO3 Na2CO3.Для реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Для реакции 2 приведите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения.
2. Концентрированная азотная кислота реагирует с: а) СО2 б) Аg в) СаО г) H2SiO3.Напишите уравнения возможных реакций. 3. Задача. При обработке силиката натрия, содер-жащего 10% примесей, раствором азотной кислоты образовалось 97,5г. осадка. Определите массу исходного силиката натрия. 4. Из предложенных оксидов наиболее кислотными свойствами обладает: а) GeO2 б)SiO2 в)SnO2 г)CO2
Вариант №2.
1.Осуществите следующие превращения:
CaCl2 CaCO3CO2CO
Для реакции 1 приведите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения. Для реакции 3 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
2.Ортофосфат натрия реагирует с : а)KClб)Na2SO4 в)AgNO3 г)Ca(OH)2. Напишите уравнения возможных реакций.
3.Задача. При действии на мрамор массой 105г. соляной кислоты выделился оксид углерода (IV) объёмом 22,4л. (н.у.) Определите массовую долю (%) карбоната кальция в мраморе.
4. Элемент с наибольшей электроотрицательно-стью атома – это: а) С б) Р в) Si г)N Вариант №5. 1. Осуществите следующие превращения: K2SiO3H2SiO3SiO2Si Для реакции 1 приведите молекулярное и ионно- молекулярное уравнения. Для реакции 3 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстанов-ления. 2. Аммиак реагирует с: а) Na2SiO3 б)H3PO4 .в)Ca(OH)2г)H2O. Напишите уравнения возможных реакций. 3. Задача. Рассчитайте массу фосфорной кислоты, которую можно получить при обработке серной кислотой фосфорита массой 300 кг., содержащего 75% Ca3(PO4)2. 4. Из предложенных оксидов наиболее кислотными свойствами обладает:
Вариант №3
Осуществите следующие превращения:
CuOCO2Mg(HCO3)2MgCO3 Для реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Для реакции 2 приведите молекулярное и ионно-моле-кулярное уравнения.
2.Задача. С оксидом кремния (IV) прокалили 120 кг.известняка с массовой долей примесей 10%. Определите количество вещества и массу образовавшегося силиката кальция.
3.Разбавленная азотная кислота реагирует с: а) BaSO4 б)NH4Clв)NH3 г)BaCO3. Напишите урав-нения возможных реакций.
4. Число неспаренных электронов атомов элементов подгруппы азота равно ? Вариант №6. 1. Осуществите следующие превращения: CCOCO2NaHCO3. Для реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстанов-ления. Для реакции 3 приведите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения. 2. Оксид углерода (II) реагирует с веществами: а) O2б)Ca(OH)2 в)P2O5 г)CuO Напишите уравнения возможных реакций. 3. Задача. При действии на карбонат кальция мас-сой 5г. избытком соляной кислоты, образовался хлорид кальция массой 4,5г. Определите массовую долю выхода продукта реакции. 4. Укажите, какую степень окисления проявляеткремний в соединениях. Напишите формулы двух соединений атома кремний.