Урок химии в 9 классе: Железо и его соединения

Тема урока: «Железо и его соединения» Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение«Шарнутовская средняя общеобразовательная школа имени Б.С. Санджарыкова» Ниджляева Е.В., учитель химии, I квалификационная категория Начало железного века Каменный век Медный век Бронзовый век Железный век IV – III тысячелетие до н. I тысячелетие до н. э. Конец IV – начало I тысячелетия до н. э. I тысячелетие до н. э. Наиболее распространенныеи добываемые руды и минералы железный шпат (сидерит – FeCO3 магнитный железняк (магнетит - Fe3O4 красный железняк (гематит - Fe2O3 бурый железняк (лимонит - Fe2О3*пН2О В земной коре содержится 4,65% (по массе) железа. По распространенности железо занимает 4-е место после кислорода, кремния, алюминия. Памятник «Танк Т-34» Характеристика железа как химического элемента 1. Химический символ и название элементаFe – железо2. Положение в Периодической системе(атомный номер, номер периода и группы)26, 4 период, VIII В группа3. Строение атома (заряд ядра, число электронов, число уровней, распределение электронов по уровням)(+26; 26; 4; 2е,8е,14е,2е) Выводы: В атоме железа электронами заполняется предвнешний энергетический уровень;2. Валентными являются электроны внешнего и, частично, предвнешнего энергетических уровней;3. Атомы железа проявляют переменную степень окисления (+2 и + 3). Задание: Рассмотрите образец выданного вам металла. Опишите его физические свойства.Используя текст учебник, заполните таблицу: Цвет Блеск Пластичность Магнитные свойства Температура плавления6. Твердость 1 2 3 4 5 6 Железо дает два ряда соединений, соответствующих степени окисления +2, +3. Степень окисления Fe зависит от окислительной способности реагирующего вещества. У сильных окислителей железо принимает степень окисления +3, у более слабых +2. Основные соединения железа Fe FeІ⁺ Feі⁺ FeІ⁺Feі⁺ FeO Fe(OH)₂ FeCI₂ Fe₃O₄ (FeO•Fe₂O₃) Fe₂O₃ Fe(OH)₃ FeCI₃ Химические свойства железа Взаимодействие железа с кислородом: Химические свойства железа Взаимодействие железа с кислородом: Fe + O2 = Fe3O4 (FeO*Fe2O3)‏ 3 2 Химические свойства железа Взаимодействие железа с кислородом: Химические свойства железа Взаимодействие железа с хлором: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Железо + соляная кислотаЖелезо + сульфат меди(II) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Получение гидроксидов железа FeCI₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ +2NaCI FeCI₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCI Fe(OH)₂ окисляется на воздухе: сначала зеленеет, потом приобретает бурую окраску4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃ Качественные реакции на ионы FeІ⁺ и Feі⁺ Feі⁺ реактив – роданид калия KSCN Feі⁺ реактив – желтая кровяная соль – K₄[Fe(CN)₆] FeІ⁺ реактив – красная кровяная соль - K₃[Fe(CN)₆] Биологическая роль железа.  Какое значение имеет железо для жизнедеятельности растений?Какое значение имеет железо для жизни животных и человека?К каким последствия для здоровья человека может привести снижение его содержания в крови?Как восполнить недостаток железа в организме?Какие продукты богаты этим элементом? «Железо в живых организмах» Большая часть желе-за (около 70%) сосредоточена в гемоглобине крови.Гемоглобин — крас-ный пигмент эритро-цитов.В 100 мл крови в норме содержится около 15 г гемоглобина. Важнейшие источники железа Содержание железа в 100 г продукта Печень 9 мг Персики 4 мг Хлеб 2 мг Грибы свежие 5 мг Грибы сушёные 35 мг Яблоки 3 мг Тест 1.На Земле химически чистое железо:а) не встречается; б) встречается самородное; в) содержится в морской воде;г) встречается метеоритного происхождения.2.Какое из утверждений верно:а) атомы железа в химических процессах могут проявлять окислительные или восстановительные свойства;б) во всех соединениях железо проявляет степень окисления +2;в) на внешнем энергетическом уровне атома железа два электрона, следовательно, это элемент II группы;г) число энергетических уровней у атома железа равно четырем, следовательно, это элемент 4 периода.3.Железо, в отличие от алюминия, магния обладает особым свойством: а) электропроводностью; б) теплопроводностью; в) магнитными свойствами; г) ковкостью.4.Для производства чугуна в качестве сырья не применяется руда: а) бурый железняк; б) железный колчедан; в) красный железняк; г) магнитный железняк.5. Ионы железа входят в состав: а) костной ткани; б) гемоглобина крови; в) серого вещества мозга; г) эмали зубов. Вопрос. Что здесь лишнее? FeCl3  FeS FeSO4 FeCO3 Fe(NO3)2 Fe2O3 Блиц по теме «Железо» Число электронов на внешнем уровне в атоме железаЧисло d-электронов в атоме железа в основном состоянииЧисло энергетических уровней у атома элемента №26 Количество протонов в изотопе железа с относительной атомной массой 57Общее число электронов в ионе Fe2+Место железа среди металлов по распространенности в природеПри горении железа в чистом кислороде образуетсяПродукт окисления в реакции между железом и конц. азотной кислотой при нагреванииПродукт взаимодействия железа с молекулярным хлоромХарактер оксида железа (II)Какие свойства оксида железа (III) доказывает реакция его взаимодействия и расплавом гидроксида натрия?Как изменяются основные свойства оксидов с возрастанием степени окисления железа?Белок, содержащий железо и участвующий в газообмене в животном организмеЗаболевание, вызываемое недостатком железа в крови человека FeCl2 Fe FeCl3 Fe O Fe3O4 Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeSO4 Fe2O3 Генетические связи Fe - ОТ ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (II) ДО ЖЕЛЕЗА - ОТ ЖЕЛЕЗА ДО ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (III) Пройдите, составив соответствующую схему реакций, от одного указанного в задании вещества к другому: Железо сегодня Трубопроводы для воды,нефти и газа Автомобили ,Тракторы,Подводные лодки,Бытовые приборы,Другие предметы Гидроэлектро-станции и опорылиний электропередач Железный век продолжается… Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества.А. Е. Ферсман. Домашнее задание Интернет-источники www.catalogmineralov.ru – сайт содержит каталог минералов, большую коллекцию фотографий и описание минералов.http://.elementy.ru – сайт “ Элементы большой науки”, содержит каталоги и статьи науно-популярных журналов “Химия и жизнь”, “ Наука и жизнь”, “Природа” и др.http://www.ovitanah.com - сайт посвящен витаминам и микроэлементам, содержит интересную информацию.http://alhimik.ru – сайт “Алхимик” содержит самую разнообразную информацию по химии.