Алгоритм решения задач , если одно из веществ дано в избытке

Решение задач: расчеты по уравнениям химических реакций.
Вычисление массы продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке».
«Решение задач: расчеты по уравнениям химических реакций. Вычисление массы продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке». Данная тема изучается в 9 классе. Материал сложный не только с точки зрения теории химии, но и с точки зрения методики его преподавания.
Хочу отметить, что данная тема обычно тяжело усваивается учащимися.
Решение задач строится по принципу «от простого к сложному».
Представленная тема включает в себя решение одних из самых сложных задач школьного курса по химии. Надеюсь, что предложенное объяснение алгоритма решения задач поможет молодым специалистам, учителям со стажем при подготовке к урокам, а так же школьникам в самостоятельном изучении данного материала.
Алгоритм решения задач, если одно из веществ дано в избытке
Запомни: Если даны вещества, то одно из них полностью расходуется, а другое дано в избытке.
Порядок решения задач
Запишите кратко условие задачи.
Запишите уравнение реакции.
Над формулами веществ запишите данные по условию.
Под формулами запишите данные, вытекающие из уравнения.
Найдите, какое из данных веществ расходуется полностью.используйте«мольный фактор» (МФ).
МФ= m вещества, которая дана по условию задачи
M вещества, необходимая по уравнению.Расчет ведем по веществу , взятому в недостатке, т.е. с меньшим значением МФ.
Запишите ответ.
Пример решения задачи: Сколько литров оксида серы (IV) образуется при взаимодействии 212 г сульфита натрия с 1 моль серной кислоты?
17145005270500Дано: Решение
m (Na2SO3) = 212 г 1. 212 г 1 моль хлn (H2SO4) = 1моль Na2SO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + SO2 + Н2О
01079500Найти: V(SO2) υ = 1 моль υ = 1 моль 1 моль
М = 106г/моль
2. МФ( Na2SO3)=212/106=2 МФ( H2SO4 ) =1/1=1
3. МФ( Na2SO3) > МФ( H2SO4 ) .
Расчет ведем по веществу H2SO4
212г Хл
Na2SO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + SO2 + Н2О
υ = 1 моль υ = 1 моль
М = 106г/моль Vm = 22,4 л/моль
m = 106 г V = 22,4 л
4. Составим и решим пропорцию: : 212 г = х л х=212 г *22.4 л =11.2л
106г 22.4л 106 г
4. Запишем ответ: 11.2 л SO2
Задачи для самостоятельной работы:
 1. Взяли 10 литров азота и 40 литров водорода. Сколько литров аммиака можно получить? Какой газ останется неиспользованным после реакции?
2. Какую массу диоксида серы можно получить из 19,2 г серы и 11,2 л. кислорода?
3. К раствору сульфата калия массой 17, 4 г. долили хлорид бария массой 36,4 г. Осадок отфильтровали. Какова масса образовавшегося осадка?
4. К раствору сульфата калия массой 20 г. долили хлорид бария массой 28 г. Осадок отфильтровали. Что останется в фильтрате?
5. К раствору сульфатной кислоты массой 24,5 г долили  23 г гидроксида натрия. Какая соль и какой массы образуется в ходе этой реакции?
6. К раствору сульфатной кислоты массой 29,4 г долили 10 г гидроксида натрия. Какая соль и какой массы образуется в ходе этой реакции?
7. Цинк массой 32,5 г взаимодействует с  серой массой 24 г. Какая масса сульфида цинка образуется? Какое вещество взято в избытке? Определите массу избытка.
8. Найдите массу сероводорода, который образуется при взаимодействии 16 гсеры и 5,6 л водорода
9. Сероводород объемом 5,6 л сожгли в 11,2 л кислорода. Определите массы продуктов реакции.
10. В раствор сульфатной кислоты в котором содержится 0,5 моль кислоты, опустили образец железа  массой 44,8 г. Рассчитайте объем образовавшегося газа.
11. В раствор серной кислоты массой 60г и массовой долей 10% добавили 80 г 15% раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
12. Серу массой 8 г сплавили с 10,5 г железа. Полученный продукт обработали избытком раствора соляной кислоты. Определите объем газа, который при этом может быть получен.
13. Серу массой 15 г сплавили с железом массой 30 г. Полученный продукт обработали избытком соляной кислоты. Образовавшийся газ сожгли в  кислороде, получив после охлаждения паров до 200С жидкое и твердое вещества. Рассчитайте объем прореагировавшего кислорода и массы веществ, полученных в результате реакций горения.
Тестовые задания для тренировочных упражнений и подготовке к ЕНТ
Уровень А1 Масса оксида меди (ІІ), образовавшегося при взаимодействии 6,4 г меди (ІІ)и 3,2 г кислорода
А) 16 г
В)160 г
С) 80 г
Д) 32 г
Е) 8 г
2. Количество вещества нитрата аммония, которое образуется при пропускании 11,2 л аммиака (н.у.) через 126 г азотной кислоты
A) 2 моль
B) 1 моль
C) 0,2 моль
D) 0,5 моль
E) 5 моль
3. Объём хлороводорода, который образуется при взаимодействии 250л хлора и 400л водорода
A) 100 л
B) 200 л
C) 300 л
D) 400 л
E) 500 л
3. Количество вещества нитрата аммония, которое образуется при пропускании 11,2 л аммиака (н.у.) через 126 г азотной кислоты
A) 2 моль
B) 1 моль
C) 0,2 моль
D) 0,5 моль
E) 5 моль
4.Название эфира, если при гидролизе 14,8 г его образуется 9,2 г спирта
A) этилбутиратB) этилацетат
C) этилформиат D) этилпропионат E) этилвалерионатУровень В1.Газ, полученный разложением 79 г перманганата калия, смешали в замкнутом сосуде с газом, полученном при взаимодействии 39 г калия с избытком воды. Смесь газов взорвали. Масса полученного вещества
А)54 г
В)9 г
С)36 г
Д) 1.8 г
гЕ)18 г2.Масса меди (г), которая образуется при взаимодействии 0,1 моль железа с 75 г 20 %-ного сульфата меди (II)
A) 6,8
B) 8,9
C) 6,0
D) 25,6
E) 24,0
3. При взаимодействии 2,7 г алюминия и 182,5 г 20 %- ного раствора HCl выделился водород объемом (в л при н.у.):
A) 6,72
B) 4,42
C) 3,36
D) 5,84
E) 1,68
4.Масса простого эфира, который образуется при взаимодействии 23 г этанола с 30 г пропанолаA) 44 гB) 66 гC) 55 гD) 33 гE) 77 г
Уровень с
Хлор объемом 6,72 л (н.у.) пропускают на холоду через 400 мл 2М раствора гидроксида натрия. Количество образовавшейся кислородосодержащей соли (моль)
A) 0,4 моль
B) 0,2 моль
C) 0,6 моль
D) 0,5 моль
E) 0,3 моль