Презентация по химии на тему Химическое равновесие — 11 класс

Обратимость химическихреакций.Химическое равновесие.
Какие из химических реакций являются обратимыми?NaOH + HCl NaCl + H2O2. N2 + 3H2 2NH33. AgNO3 + NaCl AgCl↓ + NaNO34. SO3 + H2O H2SO4 5. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O +Q6. 2SO2 + O2 2SO37. HCOOH + CH3OH HCOOCH3 + H2O



H---I---H---I HI H2 + I2 HIH2 + I2 H---I---H---I








Момент равновесияt, cV моль/л с VпрямаяVобратная Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Влияние изменения температурыВлияние изменения концентрации Влияние изменения давления

В горячую водуВ холодную водуВлияние изменения температуры(C6H10O5)n· m I2 ˂−> (C6H10O5)n + m I2 - Q синий бесцветныйэндотермическая↑t



3.Влияние изменения концентрации3KCNS + FeCl3  Fe(CNS)3 + 3KClжелто-коричневыйтемно-красный цвет+ 2-3 капли FeCl3+ 1-2 капли KCNS + 1-2 капли KCl2.1.
ppt_y

ppt_y

ppt_y

ppt_y Влияние изменения концентрацииПри увеличении концентрации реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции При увеличении концентрации продуктов реакции химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ


Влияние изменения давления2NO2  N2O4Бурый газ NO22V 1Vбурый газбесцветный газ



Влияние изменения давленияПри увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объемаVV
N2 + 3H2 = 2NH3 + Q- Дайте полную характеристику реакции.- Как сместить равновесие в сторону получения аммиака? Практическое значение.Производство NH3 Производство H2SO4 1.Смещение химического равновесия обеспечивает высокий выход желаемого продукта. 2.Открывает путь к управлению химическими реакциями.
N2 + O2  2NO - Qp↑p↓t↑t↓C(O2) ↑C(NO)↑Равновесие не смещается, т.к. объем газов не меняется В сторону эндотермической реакцииВ сторону экзотермической реакцииВ сторону прямой реакцииВ сторону обратной реакцииC(N2)


Домашнее задание УМК О.С.Габриелян, 11 класс (базовый уровень)§ 16, упр. 3,5,6 стр. 142-143