Урок по химии на тему Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ (9 класс)

Савицкая М.Г.
Тема: Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ.
Цели:
1. Дать план общей характеристики хим элемента по его положению в ПСХЭ. Дать развернутую характеристику элемента-металла. Повторить сведения о строении атома, о типах хим связи, о классификации неорг в-в.
2. Развивать внимание, память, речь, аналитическое мышление, способность делать выводы.
3. Воспитывать любовь к предмету.
Тип урока: вводный
Метод: беседа
План урока:
Строение ПСХЭ.
Строение атома.
Определение валентности и степени окисления исходя из строения атома.
Названия в-в.
Характеристика хим эл-та по его положению в ПСХЭ.
Ход урока:
I. Орг. момент.
II. Опрос:
Каково строение ПСХЭ?
Периоды. Группы.
Какие элементарные частицы можно выделить в атоме?
III. Изучение нового материала:
Что такое химия как наука?
Химия – это наука о веществах, их свойствах, превращениях в-в и явлениях, сопровождающих эти превращения.
В прошлом учебном году вы изучали общую химию, познакомились с основными хим законами, классами неорг соединений, типами хим связей… В этом уч году, используя знания, полученные в прошлом, вы будите изучать неорганическую химию - это наука о хим эл-тах и их соединениях (кроме соединений углерода), изучающая св-ва и превращения неорг в-в.
Неорг в-ва – это хим соединения, образуемые всеми хим эл-тами ( кроме соединений углерода, относящихся к органическим в-вам), СО, СО2, Н2СО3 и ее соли.
Неорг в-ва образуются на Земле и в Космосе под воздействием природных физико-химических факторов. Известно ≈ 300 000 неорг в-в. Они образуют практически всю литосферу, атмосферу и гидросферу Земли. В их состав могут входить атомы всех хим эл-тов, известных в настоящее время в различных сочетаниях и количественных отношениях. Кроме того, огромное кол-во неорг в-в получают в научных лабораториях и на хим предприятиях искусственно.
Задачи неорг химии:
Установление строения хим эл-тов, состава и св-вобразуемых ими соединений,
Установление строения молекул сложных в-в;
Разработка и научное обоснование способов создания новых материалов с нужными св-вами.
Основными методами неорг химии являются синтез и анализ.
Основным теоретическим фундаментом неорг химии служат:
Теория строения атомов;
ПЗ;
ПСХЭ.
" Поэтому, вспомним строение ПС. Строение атома".
Периоды, группы, п/гр; изменение св-в эл-тов в периодах и группах; табл на стр 4-5
Строение атомов: Li+3 3 p+, 4 n0, 3 е-; О+8; Р+15;
Электронно-графические формулы атомов хим эл-тов(ЭГФ): О+8; Р+15;
↑
↑↓
Li+3 1s22s1
1s 2s
Определить степень окисления элементов в соединениях:
NO, N2O, NO2, N2O3, N2O5, HNO3, HNO2, H2SO4, H2SO3;
Дать названия веществам или составить формулы по названию:
Хлорид бария, йодид марганца (II), нитрат серебра, фосфат никеля (II), силикат цинка, карбонат кальция, нитрат магния, сульфид натрия, сульфат меди (II), гидроксид калия, оксид алюминия.Св-ва хим эл-та зависят от его положения в ПСХЭ. Поэтому важно научиться характеризовать св-ва ХЭ на основании его положения в ПСХЭ. Для этого можно использовать план, приведенный на стр 3.
Положение в ПСХЭ и строение его атома;
Характер простого в-ва: Ме, неМе, переходный эл-т;
Сравнение св-в простого в-ва со св-вами простых в-в, образованных соседними по п/гр эл-тами;
Сравнение св-в простого в-ва со св-вами простых в-в, образованных соседними по периоду эл-тами;
Состав высшего оксида, его хар-р: кислотный, основный, амфотерный;
Состав высшего гидроксида, его хар-р: кислотный, основный, амфотерный;
Состав летучего водородного соединения (для неМе).
Например, НАТРИЙ.
Na+11 III период I А группа, 11 p+, 12 n0, 11 е-.
Na+11 1s22s22p63s1 ; на наружном энергетическом уровне находится 1 неспаренный электрон, зн. валентность равна I, степень окисления +1.
Простое вещ-во натрий – металл. Зн. металлическая кристаллическая решетка и металлическая хим связь. Na0 -1e- ↔ Na+. Зн натрий проявляет все характерные св-ва металлов: ковкость, пластичность…
Металлические св-ва простого в-ва Na выражены сильнее, чем у Li, но слабее, чем у К.
Металлические св-ва простого в-ва Na выражены сильнее, чем у Mg.
Натрий образует оксид формулой Na2О, который обладает основными св-вами. Какие это св-ва?
В качестве гидроксида натрию соответствует основание NaOН (щелочь), которое проявляет все характерные св-ва оснований. Какие это св-ва?
Натрий не образует летучих водородных соединений. С водородом он образует гидрид NaH – твердое белое кристаллическое в-во.
По такому же принципу хар-ют и неМе. Например, АЗОТ.
На основе данных характеристик можно составить генетические ряды МЕ и неМе:
Na → Na2O → NaOH → NaClN2 → N2O5 → HNO3 → NaNO3
IV. Закрепление:
№ 1, 2, 3, 5, стр 8 письмЗадача № 7-8 стр 9
№ 10 стр 9 – электронный балансV. Д/з: § 1