Рабочая программа по химии 9 класс по программе О.С.Габриеляна

Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования на базовом уровне, утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089, на основе примерной программы по химии для основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна 2010 . (в основе УМК лежат принципы развивающего и воспитывающего обучения. Последовательность изучения материала: строение атома → состав вещества → свойства). Рабочая программа предназначена для изучения химии в 9 классе средней общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». Дрофа, 2013. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2014/2015 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 24 декабря 2010 г. № 2080. Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».
В соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего образования и в соответствии с учебным планом МБОУ Новосельская сош программа рассчитана на преподавание курса химии в 9 классе в объеме 2 часа в неделю.
Количество контрольных работ за год – 3
Количество практических работ за год – 6
Рабочая программа включает разделы: пояснительную записку; нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы; цели изучения курса; годовой календарный график текущего контроля; структуру курса; перечень практических работ; перечень проверочных работ по модулям; перечень лабораторных опытов; календарно-тематическое планирование; требования к уровню подготовки учащихся 9 класса; информационно – методическое обеспечение, критерии оценивания.
Измерители – контрольные и проверочные работы составлены с использованием пособия: Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 158, [2] с.
Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы
1.Закон РФ от 10 июля 1992 года №3266-1 (ред. от 02.02.2011) "Об образовании".
2.Типовое положение об общеобразовательном учреждении (ред. от 10.03.2009), утвержденное постановлением Правительства РФ от 19 марта 2001 года №196.
3.Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях», зарегистрированные в Минюсте России 03 марта 2011 года, регистрационный номер 19993.
4.Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ (Приказ МО РФ ОТ 09.03.2004 № 1312).
5.Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (Приказ МО РФ ОТ 05.03.2004 № 1089). Стандарт основного общего образования по химии.
6.Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2011/2012 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 24 декабря 2010 г. № 2080.
7.Примерные программы по химии, разработанные в соответствии с государственными образовательными стандартами 2004 г.
8. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
В содержании курса химии 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства: а) металлов главных подгрупп I, II, III групп, железа и их соединений. Предусмотрено изучение окислительно-восстановительных реакций, периодического закона, Периодической системы химических элементов (ПСХЭ) Д.И. Менделеева, что является основой для дальнейшего изучения и предсказания свойств металлов и неметаллов - простых веществ и сложных, или образуемых, веществ. Наряду с этим раскрывается их значение в природе и народном хозяйстве.
Курс оканчивается кратким знакомством с органическими соединениями, в основе которого лежит идея генетического развития органических веществ от углеродов до полимеров.
Значительное место в содержании данного курса отводится химическому эксперименту, который формирует у учащихся не только навыки правильного обращения с веществами, но и исследовательские умения. Изучение тем сопровождается проведением практических работ, так как теорию необходимо подтверждать практикой. Также предусмотрено изучение правил техники безопасности и охраны труда, вопросов охраны окружающей среды, бережного отношения к природе и здоровью человека.
Курс химии 9 класса предполагает:
• актуализацию знаний умений и навыков, приобретенных при изучении химии в 8 классе;
изучение физических и химических свойств простых и сложных веществ с опорой на знания курса 8 класса и их углублением;
ознакомление с узловыми вопросами курса органической химии;
приобретение навыков решения расчетных задач по формулам и уравнениям с понятиями избыток и недостаток, примеси, массовая (объемная) доля выхода; усложненных задач.
Задачи обучения
Формирование знаний основ химической науки - важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, химического языка;
развитие умений сравнивать, вычленять в изучаемом существенное, устанавливать причинно-следственную зависимость в изучаемом материале, делать доступные обобщения, связной доказательно излагать учебный материал;знакомство с применением химических знаний на практике;
формирование умений наблюдать, фиксировать, объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни;
формирование специальных навыков обращения с веществами, выполнения несложныхопытов с соблюдением правил техники безопасности в лаборатории;
раскрытие роли химии в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством;
раскрытие у школьников гуманистических черт и воспитание у них элементов экологической и информационной культуры;
раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера и вклада химии в научную картину мира.


Используемые технологии. При организации процесса обучения в рамках данной программы предполагается применение следующих педагогических технологий обучения: технология развития критического мышления, проблемного обучения, информационно-коммуникативных технологий, игровых, технологий КСО, личностно-ориентированное обучение, обучение с применением опорных схем, ИКТ, проектная деятельность.
Внеурочная деятельность по предмету предусматривается в формах: учебно-исследовательской, проектной, олимпиадной деятельности.
Формы, методы и средства обучения.
В данном классе ведущими методами обучения предмету являются: объяснительно-иллюстративный и репродуктивный, хотя используется и частично-поисковый.
Используются следующие формы обучения: учебные занятия, экскурсии, наблюдения, опыты, эксперименты, работа с учебной и дополнительной литературой, анализ, мониторинг, исследовательская работа, презентация. Определенное место в овладении данным курсом отводится самостоятельной работе: подготовка творческих работ, сообщений, рефератов, проектов.
Роль учебного предмета в формировании компетенций:
Реальным объектом в сфере формирования компетенций выступает сам ученик. Он овладевает способами деятельности в собственных интересах и возможностях, что выражаются в его непрерывном самопознании, развитии.
1. Ценностно-смысловые компетенции - обеспечить механизм самоопределения ученика в ситуациях учебной деятельности. От этого зависит индивидуальная образовательная траектория ученика.
2. Общекультурные компетенции - обеспечить механизм освоения учеником культурологического и всечеловеческого понимания мира.
3. Учебно-познавательные компетенции - обеспечить совокупность компетенций ученика в сфере самостоятельной познавательной деятельности, включающей элементы логической, общеучебной деятельности, соотнесенной с реальными познаваемыми объектами.
4. Информационные компетенции - при помощи реальных объектов (компьютер, принтер, модем, копир) и информационных технологий (аудио - видеозапись, электронная почта, СМИ, Интернет), формировать умения самостоятельно искать, анализировать и отбирать необходимую информацию, организовывать, преобразовывать, сохранять и передавать ее; учить умению ориентироваться в потоке информации и способах поиска информации, находить информацию о биологических объектах в различных источниках (учебных текстах, справочниках, научно-популярных изданиях, компьютерных базах данных, ресурсах Интернет) и критически ее оценивать.
5. Коммуникативные компетенции – включение необходимых способов взаимодействия с окружающими людьми и событиями, навыками работы в группе, владение различными социальными ролями в коллективе.
6. Компетенции личностного самосовершенствования - умение применять полученные знания в отношении собственного здоровья, использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.
Содержание курса
Повторение основных вопросов курса 8 класса (6 ч)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Тема № 1. Металлы (15 часов)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов. Способы получения металлов. Коррозия металлов. Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов, их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов, их свойства и применение.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fе2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+.
Тема № 2. Практикум «Свойства металлов и их соединений» (3 часа)
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
Тема № 3. Неметаллы (23 часа)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Тема № 4. Практикум «Свойства неметаллов и их соединений» (3 часа)
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема № 5. Органические вещества (10 ч)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт- глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.
Тема № 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов)
Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления восстановления.
Цель изучения курса – формирование следующих компетенций:
Общеучебные компетенции
Интеллектуальные – распознавание вопросов, идей и проблем, которые могут быть исследованы научными методами.
Информационные – проводить самостоятельный поиск химической информации из разных источников, находить и выделять информацию, необходимую для нахождения доказательств или подтверждения выводов научного исследования, формировать ответ в понятной для других форме.
Коммуникативные – демонстрировать коммуникативные умения аргументированно, чётко и ясно формулировать выводы, доказательства.
Предметно-ориентированные
Демонстрировать знание и понимание химических понятий и знаков.
Уметь обращаться со школьным лабораторным оборудованием.
Уметь распознавать опытным путём некоторые вещества.
Уметь проводить вычисления в химических превращениях.
Использовать приобретённые химические знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного и экологически грамотного поведения.
Учебно-тематический план
по химии (2 часа в неделю, всего 68 ч.)
УМК: «Химия», 9 класс,
О.С. Габриелян, М.: Дрофа, 2010 г.
№ п/п Тематический блок Кол-во часов
Разделы
1 Повторение основных вопросов курса 8 класса 6 ч
2 Тема № 1. Металлы 15 ч
3 Тема № 2. Практикум «Свойства металлов и их соединений» 3 ч
4 Тема № 3. Неметаллы 23 ч
5 Тема № 4. Практикум «Свойства неметаллов и их соединений» 3 ч
6 Тема № 5. Органические вещества 10 ч
7 Тема № 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы 8 ч
Всего: 68 ч
Годовой календарный график текущего контроля
Название темы
Практических работ Контрольных работ
Тема № 1. Металлы 1
Тема № 2. Практикум «Свойства металлов и их соединений» 3 Тема № 3. Неметаллы 1
Тема № 4. Практикум «Свойства неметаллов и их соединений» 3 Тема № 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы 1
Итого 6 3
Перечень практических работ
№ Тема
1. Практическая работа № 1. Осуществление цепочки превращений металлов
2. Практическая работа № 2. Получение и свойства соединений металлов
3. Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ
4. Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»
5. Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».
6. Практическая работа № 6. Получение, собирание и распознавание газов
Перечень контрольных работ
№ Тема
Вид проверки
1. Металлы Контрольная работа № 1
3нед.ноября
2. Неметаллы Контрольная работа № 2
1нед.марта
3. Обобщение знаний по химии за курс основной школы.
Контрольная работа № 3
3нед.мая
Перечень лабораторных опытов
№ Тема
1. Лабораторный опыт № 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

2. Лабораторный опыт № 2. Ознакомление с образцами металлов. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа.
3. Лабораторный опыт № 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
4. Лабораторный опыт № 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа.
5. Лабораторный опыт № 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.
6. Лабораторный опыт № 6. Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+.
7. Лабораторный опыт № 7. Качественная реакция на хлорид-ион
8. Лабораторный опыт № 8. Качественная реакция на сульфат-ион.
9. Лабораторный опыт № 9. Распознавание солей аммония.
10. Лабораторный опыт № 10. Получение углекислого газа и его распознавание.
11. Лабораторный опыт № 11. Качественная реакция на карбонат-ион.
12. Лабораторный опыт № 12. Ознакомление с природными силикатами.
13. Лабораторный опыт № 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
14 Лабораторный опыт №14 Изготовление моделей молекул углеводородов.
15 Лабораторный опыт №15. Свойства глицерина.
16 Лабораторный опыт №16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.
17 Лабораторный опыт №17. Взаимодействие крахмала с йодом.
ПЛАНИРОВАНИЕ уроков ХИМИи 9 кл (2 часа)
по учебнику и программе Габриелян О.С.
четверть учебная неделя № п/п Название темы Д.З.
количество часов
сентябрь 1 I ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА ХИМИИ 8-го КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9-го КЛАССА 6
I 1 1/1 Периодический закон и система химических элементов Д.И. Менделеева. Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе. 1,2
I 2 2/2 Генетические ряды металлов и неметаллов. Участие простых веществ в окислительно-восстановительных реакциях. 3
I 2 3/3 Генетические ряды металлов и неметаллов. Участие простых веществ в окислительно-восстановительных реакциях 3
I 3 4/4 Окислительно-восстановительные реакции Инд.зI 3 5/5 Химические свойства оксидов, кислот, оснований. Реакции ионного обмена. Инд.зI 4 6/6 Переходные элементы. Амфотерные оксиды и гидроксид
2
МЕТАЛЛЫ 15 ч.
I 4 7/1-
Положение металлов в периодической системе. Строение их атомов, кристаллических решеток. Физические свойства металлов. 4,5,6
I 1 8/2 Сплавы металлов и их свойства. 7
октябрь 1 9/3 Металлы в природе. Общие способы их получения. 9
I 2 10/4 Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений. 8
I 2 11/5 Решение упражнений по теме "Химические свойства металлов". Инд.зI 3 12/6 Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. 11
I 3 13/7 Соединения щелочных металлов 11
I 4 14/8 Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы 12
I 4 15/9 Соединения щелочно-земельных металлов и магния. 12
I 1 16/10 Алюминий: его физические и химические свойства. 13
ноябрь 1 17/11 Соединения алюминия 13
II 2 18/12 Железо. Физические и химические свойства. 14
2 19/13 Соединения железа +2 и +3. 14
3 20/14 Решение задач на расчет выхода продукта от теоретически возможного. Инд.з3 22/15 Контрольная работа №1 "Металлы и их соединения" 1
Практикум 1
Свойства металлов и их соединений 3ч. 1 23/1 Практическая работа №1 "Осуществление цепочки превращений металлов ". Пр.р2
декабрь 1 24/2 Практическая работа №2 "Получение и свойства соединений металлов". Пр.р3
II 2 25/3 Практическая работа №3 "Решение экспериментальных задач".
16
IV НЕМЕТАЛЛЫ
2 26/1 Общая характеристика неметаллов 15
3 27/2 Галогены и их соединения. 18
3 28/3 Галогены и их соединения. 19,20
4 29/4 Сера, ее физические и химические свойства. 22
4 30/5 Соединения серы 23
III
январь 1
1 31/6
32/7 Соединения серы.
Азот и его свойства. 23
24
2 33/8 Аммиак. Соли аммония. 25,26
III 2 34/9 Азотная кислота и ее соли. 27
III 3 35/10
36/11 Азотная кислота и ее соли.
Фосфор. 27
28
III 3 37/12 Фосфорная кислота и ее соли 28
февраль 1 38/13 Азотные и фосфорные удобрения. Инд.зIII 1 39/14 Углерод. 29
III 2
2 40/15
41/16 Оксиды углерода.
Карбонаты. 30
30
III 3 42/17 Кремний и его соединения. 31
III 3 43/18 Силикатная промышленность. Инд.зIII 4 44/19 Обобщение знаний по теме "Неметаллы". 15-31
III 4 45/20 Решение задач на примеси
Инд.змарт 1 46/21 Решение задач Инд.з
III 1 47/22 Контрольная работа №2 "Неметаллы".
III 2 48/23 Работа над ошибками Инд.з.
2
3
3 49/24
50/25
51/26 Практикум 2
Свойства неметаллов и их соединений 3ч.
Практическая работа №4 "Подгруппа кислорода".
Практическая работа №5 "Решение экспериментальных задач по подгруппе азота".
Практическая работа №6 "Получение, собирание и распознавание газов» Пр.р.5
Пр.р.6
32
IV 28-34 V ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА 10
апрель 1 52/1-
53/2 Общие представления об органических веществах. 32
IV 1 54/3
55/4 Углеводороды.
Углеводороды.
33
34
IV 2 56/5 Углеводороды. 34
IV 2 57/6 Спирты. 35
IV 3 58/7 Карбоновые кислоты 36
IV 3 59/8 Жиры. Углеводы 37,39
IV 4 60/9 Аминокислоты. Белки. 38
IV 4 61/10 Обобщение сведений об органических веществах. 40
Обобщение за курс основной школы 6
май 1 62/1 Периодическая таблица 3
1 63/2 Изменение свойств элементов в ПТ 2,Инд.з.,
IV 2 64/3 Изменение свойств соединений в ПТ 2,Инд.з.
2 65/4 Виды химической связи Инд.з.
3 66/5 Классификация химических реакций Инд.з.3 67/6 Контрольная работа №3 Требования к результатам усвоения учебного материала по неорганической химии в 9 классе:
Учащиеся должны знать:
Положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева;
Общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения;
Основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов;
Качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.
Учащиеся должны уметь:
Давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;
Распознавать важнейшие катионы и анионы;
Решать расчетные задачи с использованием изученных понятий;
Характеризовать свойства классов химических элементов.
Требования к результатам усвоения учебного материала по органической химии в 9 классе:
Учащиеся должны знать:
Причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических соединений, номенклатура основных представителей групп органических соединений;
Строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, спиртов,
уксусного альдегида и уксусной кислоты;
Понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях полимеризации и поликонденсации.
Учащиеся должны уметь:
Составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;
Выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества;
Разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно- следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ.
Используемые технологии. При организации процесса обучения в рамках данной программы предполагается применение следующих педагогических технологий обучения: технология развития критического мышления, проблемного обучения, информационно-коммуникативных технологий, игровых, технологий КСО, личностно-ориентированное обучение, обучение с применением опорных схем, ИКТ, проектная деятельность.
Внеурочная деятельность по предмету предусматривается в формах: учебно-исследовательской, проектной, олимпиадной деятельности.
Формы, методы и средства обучения.
В данном классе ведущими методами обучения предмету являются: объяснительно-иллюстративный и репродуктивный, хотя используется и частично-поисковый.
Используются следующие формы обучения: учебные занятия, экскурсии, наблюдения, опыты, эксперименты, работа с учебной и дополнительной литературой, анализ, мониторинг, исследовательская работа, презентация. Определенное место в овладении данным курсом отводится самостоятельной работе: подготовка творческих работ, сообщений, рефератов, проектов.
Роль учебного предмета в формировании компетенций:
Реальным объектом в сфере формирования компетенций выступает сам ученик. Он овладевает способами деятельности в собственных интересах и возможностях, что выражаются в его непрерывном самопознании, развитии.
1. Ценностно-смысловые компетенции - обеспечить механизм самоопределения ученика в ситуациях учебной деятельности. От этого зависит индивидуальная образовательная траектория ученика.
2. Общекультурные компетенции - обеспечить механизм освоения учеником культурологического и всечеловеческого понимания мира.
3. Учебно-познавательные компетенции - обеспечить совокупность компетенций ученика в сфере самостоятельной познавательной деятельности, включающей элементы логической, общеучебной деятельности, соотнесенной с реальными познаваемыми объектами.
4. Информационные компетенции - при помощи реальных объектов (компьютер, принтер, модем, копир) и информационных технологий (аудио - видеозапись, электронная почта, СМИ, Интернет), формировать умения самостоятельно искать, анализировать и отбирать необходимую информацию, организовывать, преобразовывать, сохранять и передавать ее; учить умению ориентироваться в потоке информации и способах поиска информации, находить информацию о биологических объектах в различных источниках (учебных текстах, справочниках, научно-популярных изданиях, компьютерных базах данных, ресурсах Интернет) и критически ее оценивать.
5. Коммуникативные компетенции – включение необходимых способов взаимодействия с окружающими людьми и событиями, навыками работы в группе, владение различными социальными ролями в коллективе.
6. Компетенции личностного самосовершенствования - умение применять полученные знания в отношении собственного здоровья, использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.
Информационно - методическое обеспечение.
УМК, используемый при работе по данной программе:
Габриелян О. С. Химия. 9 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2013.
Габриелян О.С. Программы курса химии для 8—11 классов общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2010.
Литература для учителя
Горбунцова С.В.Тесты по основным разделам школьного курса химии: 8-9 классы. - М.: «ВАКО», 2006. - 208 с.- (Мастерская учителя).
Савинкина Е.В. Химия. 9 класс. 44 диагностических варианта / Е.В. Савинкина. - М. : Национальное образование, 2011. - 96 с. -(ГИА. Экспресс-диагностика).
Павлова, Н.С.Дидактические карточки-задания по химии. 9 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / Н.С. Павлова. — М.: Издательство «Экзамен», 2011. (Серия «Учебно-методический комплект»).
Савинкина Е.В. Химия. Диагностические тесты. 9 класс / Е.В. Савинкина. - М. : Национальное образование, 2012. - 48 с.: (ГИА. Блиц-тестирование. 10 минут).
Габриелян, О. С. Химия. 9 класс : контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М. : Дрофа, 2010.
Адреса электронных ресурсов
www.it-n.ru Сеть творческих учителей
www.intergu.ru Интернет-сообщество учителей
www.fcior.edu.ru Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов
www.school-collection.edu.ru Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов
www.wikipedia.org Википедия, свободная энциклопедия.