Презентация Серная кислота и ее соли

УВАЖАЕМЫЕ ГОСТИ!!!Вас приветствуют учащиеся 9 “В” класса и учитель химии Кейкиева Жулдыз Берликовна
style.rotation “Всегда держись на чеку”
Мозговой штурм
Охарактеризовать положение серы в периодической системе.Строение атома серы. (у доски)Какие аллотропные видоизменения серы существуют?Валентные возможности серы. (у доски)Химические свойства серы: окислительные и восстановительные.



Тематический тест
ВАГ4) Г5) В6) АОтветы: Таинственное письмо
Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь В воде, то сильно нагреваюсь. Тема урока:“Серная кислота и ее соли”

style.rotationppt_wppt_y “Продолжительное обсуждение”
style.rotationppt_wppt_y “Подуматьзаписать отвечать”
Серная кислота известна с древности, встречаясь в природе в свободном виде, например, в виде озер вблизи вулканов. В XV веке алхимики обнаружили, что серную кислоту можно получить, сжигая смесь серы и селитры. Таким способом получали серную кислоту на протяжении 300 лет, небольшими количествами в стеклянных ретортах. Абу Абдаллах Джабир ибн Хайян ад-Азди ас-Суфи — знаменитый арабский алхимик, врач, фармацевт, математик и астроном. История открытия серной кислоты.ГЛАУБЕР, ИОГАНН РУДОЛЬФ (1604–1670), немецкий химик. Родился в Карлштадте в Нижней Франконии (Германия), в семье бедного цирюльника. Рано потерял отца. Не имея средств на обучение в университете, молодой Иоганн до всего доходил сам – с помощью книг и бесед с учеными людьми. Особенно его привлекали превращения одних веществ в другие. Концентрированную серную кислоту он получил прокаливанием «зеленого витриола» (железного купороса FeSO4 ·7H2O), квасцов (сульфата калия-алюминия KAl(SO4)2·12H2O) или «белого витриола» (цинкового купороса ZnSO4·7H2O); отсюда – другое старинное название серной кислоты – купоросное масло.

H2SO4
ПолучениеОбразуется при взаимодействии оксида серы (VI) c водойSO3 + H2O H2So4


тяжелая бесцветная маслянистая нелетучая жидкость;без цвета и запаха;ρ (96% H2SO4) = 1,84 г/см3; хорошо растворяется в воде с выделением тепла.Физические свойства


А как правильно растворять серную кислоту?Сначала вода,Потом кислота.Иначе будет большая беда!Никогда не добавляйте воду в кислоту!


H2SO4с активными Мес неактивными Мес солямис основаниями с оксидами металловс органическими веществами индикаторыХимические свойства






Сульфат натрия Na2SO4* 10H2O –глауберова соль (применяется при производстве соды, стекла, в медицине и ветеринарии. Сульфат меди СuSO4*5H2O – медный купорос (применяется в сельском хозяйстве).СuSO4*5H2O –медный купорос(применяется в сельском хозяйстве).СuSO4*5H2O –медный купорос(применяется в сельском хозяйстве). Экологическая минута

ppt_xppt_y





Серная кислота и сульфаты замедляют рост с/х культур. Закисление водоемов (весной при таянии снега, вызывает гибель икр и молоди рыб. Помимо экологического ущерба налицо экономический ущерб - громадные суммы каждый год теряются при раскисление почв.Охрана окружающей среды Письменные задания К -И -С -Л -О -Т -А - Домашнее заданиеРасшифруйте выражение Д.И.Менделеева“В химии нет отходов, а есть лишь неиспользованное сырье” на примере серной кислоты Окончен урок, и выполнен план.Спасибо, ребята, огромное вам.За то, что упорно и дружно трудились, И знания точно уж вам пригодились. Рефлексия