Конспект урока по химии в 8 классе «Соли, их классификация и свойства»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ АВТОНОМНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 22
Конспект урока по химии в 8 классе
«Соли, их классификация и свойства»
Подготовила:
Семенова Тамара Иннокентьевна,
учитель химии МАОУ СОШ № 22
г. Тюмень
2016г.
Цель урока: закрепить и расширить понятие о солях, их классификации, изучить химические свойства солей.
Задачи урока:
Образовательные.
Рассмотреть состав и название кислых и основных солей. Изучить химические свойства солей на примере средних солей.
Воспитательные.
Воспитывать самостоятельность, активность, ответственность за результаты обучения в группе, умение работать в команде.
Развивающие.
Развивать познавательный интерес, уверенность в своих силах; умение прогнозировать, анализировать, делать выводы.
Тип урока: комбинированный.
Тип мышления: связь новых знаний с предыдущими.
Взаимодействия и отношения:
Взаимодействие ученик-ученик
Структуры: ТАЙМД-ПЭА-ШЭА
КЛОК БАДДИС
КОННЕРС
СОРД КАРДС
СИМАЛТИНИУС РАУНД ТЭЙБЛ
МИКС ПЭА ШЭА, РЕЛЛИ РОБИН
Взаимодействие: ученик-учебный материал
Структуры: ЭЙ АР ГАЙД
Ход урока:
Организационный момент.
Сегодня у нас необычный урок. Я познакомлю вас с новыми обучающими структурами.
У вас на столах лежит Мэнэдж Мэт. Давайте поприветствуем друг друга и подарим хорошее настроение! Найдите глазами партнера по лицу, поприветствуйте его улыбкой, а сейчас поприветствуйте улыбкой партнера по плечу.
А теперь повторяйте за мной: «Я буду проявлять инициативу!», «Я готов к сотрудничеству», «Я буду самостоятельно принимать решения!» Молодцы!
Актуализация знаний учащихся. Структура СОРД КАРДС

Вывод темы урока. - Какие классы соединений мы с вами изучили на прошлых уроках?
= Кислоты, снования, оксиды и соли.
Партнер № 2 раздает каждому карточку с заданием №1.
- Распределите предложенные вам формулы по классам соединений.
Каждый из вас выбирает один класс соединений и подчеркивает формулы веществ этого класса. В группе поочередно называете формулы, даете определение выбранного класса.
Al2O3, NaCl,Fe(OH)3, KOH, NaNO3, Cu(OH)2, HCl, HNO3, SO3, Са3(РО4)2 , H2SO4, CaO.
Проверим:
Оксиды: Al2O3, SO3, CaO,
Кислоты: HCl, HNO3, H2SO4,
Основания: Fe(OH)3, KOH, Cu(OH)2,
Соли: NaCl, NaNO3, Ca3(PO4)2
Структура ТАЙМД-ПЭА-ШЭА
- Молодцы! Хорошо поработали. А сейчас переверните карточки.
Перед вами задание №2. На карточке записаны формулы веществ:
NaHSO4, CuOHCl2, K2HPO4, CaCO3, Na2SO4, FeOHNO3, Ba(NO3)2
К какому классу их можно отнести? Распределите их в группы. Запишите в тетрадь. Обсудите с партнером по плечу. Время - 1 минута.
Время вышло. Отвечает стол №3, партнер №3. (перечисляет группы, дает объяснение)
- Это ребята тоже соли. Сформулируйте цель нашего урока.
= Узнать новое о солях, изучить их взаимодействие с другими веществами.
- Итак, тема урока «Классификация солей и их свойства».

- Открываем учебник стр.222, параграф 41, читаем, составляем схему классификации солей с примерами. Учим определения. Даем названия солям
Из задания №2, используя таблицу: (учитель раздает на каждый стол по две
таблицы)
Название средней соли = Название кислотного остатка + Название металла в родительном падеже Название кислой соли = Приставка «гидро» + Название кислотного остатка + Название металла в родительном падеже
Название основной соли = Приставка «гидроксо» + Название кислотного остатка + Название металла в родительном падеже
- Отвечает стол №4. Какие бывают соли? Кислые имеют приставку «гидро», а основные «гидроксо». Отлично!
(Время на задание 5 мин.)
Структуры МИКС ПЭА ШЭА, РЕЛЛИ РОБИН
- Партнер №3 раздает задание №3 каждому участнику.
- Итак, каждый из вас получил карточку, на которой записана формула соли или её название. Сейчас вы встаёте, задвигаете стульчики и ищите своего нового партнера пока звучит музыка (совпадение формулы и названия соли). Молодцы, нашли друг друга. Определите, какая соль, дайте её определение. Начинает партнер меньшего роста (определяет тип соли), затем другой партнер даёт её определение.
А сейчас предлагаю расставить соли на полки: (Структура КОННЕРС)
1 полка – кислые соли
2 полка – средние соли
3 полка – основные соли.
Дети расходятся по трем углам. Проверяем друг друга. Дети объясняют, почему выбрали ту или иную полку.
Молодцы! Скажем себе Отлично!
Структура ТАЙМД-ПЭА-ШЭА
Займите свои места. Внимание. На прошлых уроках мы изучили свойства кислот и оснований. Вспомним их. Задание: столы 1-3 записывают свойства кислот, столы № 2-6 - свойства оснований. В столбик записываете свойства без уравнений. Обсудите с партнером по лицу. Время на задание 1мин. (включаю таймер)
Отвечает стол №1 по кислотам, а стол №4 по основаниям. Что общее в свойствах?
= Кислоты и основания (щелочи) взаимодействуют с солями.
- Молодцы! С этими веществами мы проводили опыты и записывали уравнения. А давайте проверим будут ли соли взаимодействовать друг с другом? Для этого проведем опыты. Задание 3 – инструкция.
Вспомним правила по ТБ.
Ребята, перед вами лежит инструкция к выполнению опыта.
Партнер №3 раздает инструкцию каждому, читает вслух, сначала опыт 1, затем 2.
Партнер №1 выполняет опыт 1, остальные смотрят, обсуждают и записывают уравнение реакции.
Партнер №4 выполняет опыт 2, остальные обсуждают, записывают уравнение реакции в тетради.
Какой можно сделать вывод? Все ли соли реагируют друг с другом?
А когда идет реакция между солями? Отвечает стол №2, партнер №4.
=Так как реакции между растворами двух солей относятся к реакциям ионного обмена, то они протекают до конца, если образуется осадок или выделяется газ.
- Соли – производные кислот, кислоты взаимодействуют с металлами. А будут ли соли взаимодействовать с металлами?
- Проведем опыт №3. Проводит партнер №3, партнер №2 читает, остальные смотрят, обсуждают, делают вывод.
(Выданы два химических стакана. В первом – сульфат меди, а во втором - хлорид цинка. В первый стакан опускаете железный гвоздь, а во второй – медную проволоку. Ждем 30 секунд, а пока записываем формулы солей и металлов, т.е. составляем левую часть уравнений. Партнер под №4 вынимает гвоздь. Что наблюдаем? Обсуждаем, делаем вывод, записываем уравнение.)
Отвечает стол №5, партнер №4. Молодец! Скажем «Отлично!»
-
Партнер №3 вынимает медную проволоку. Обсуждают, делают запись в тетради – перечеркивают знак равно.
Отвечает стол №2, партнер №1. Молодец.
Итак, оказывается не со всеми металлами реагируют соли. А как определить с какими?
- Н.Н. Бекетов в 1865г. изучал способность металлов вытеснять из растворов солей другие металлы. Все изученные металлы он расположил в ряд, который назвал вытеснительным. Позднее было доказано, что вытеснительный ряд Н. Бекетова совпадает с рядов, в котором металлы расположены (слева направо) в порядке уменьшения их восстановительной способности (1892г В. Нернст). Обратите внимание, что в этот ряд включен водород – неметалл. Оказывается, действуя газообразным водородом под давлением на растворы солей ртути и серебра, можно вытеснить эти металлы из их растворов. Этот ряд получил название электрохимический ряд напряжений металлов.
- Правило: каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений, при условии: а) обе соли должны быть растворимыми; б) металлы не должны взаимодействовать с водой металлы I, II групп главных подгрупп).
Вопрос. Какие металлы будет вытеснять: Zn, Cu, Na? (устный ответ)
IV. Закрепление. Структура СИМАЛТИНИУС РАУНД ТЭЙБЛ
Работа в группе. Выполняют задание №4. (На листе А-4, записать фамилии партнеров по столу)
С какими из перечисленных веществ, формулы которых: KOH, BaCl2, HCl, Zn, Ag, NaCl будет взаимодействовать соль FeSO4. В течение 1 мин. каждый ученик в своей тетради записывает уравнения. Затем №1 записывает одно уравнение на общий лист, №2 – дополняет, №3 и №4 тоже дополняют, если есть что.
V. Рефлексия. Выставление оценок.
Напишите, чем на ваш взгляд сегодняшний урок отличался от предыдущих? Нарисуйте смайлик, который отражает настроение вашей команды- вашего стола (на том же листе, где выполняли задание 4.) По окончанию работы листы прикрепите на доске.
VI. Домашнее задание: параграф 41, в.2, стр.225.
Приложения.
Задание №1
Al2O3, NaCl, Fe(OH)3, KOH, NaNO3,
Cu(OH)2, HCl, HNO3, SO3, Са3(РО4)2
H2SO4, CaOЗадание №2
NaHSO4, CuOHCl, K2HPO4, CaCO3,

Na2SO4, FeOHNO3,
Ba(NO3)2
ПОЛКА № 3
ПОЛКА № 2
ПОЛКА № 1
NaHSO4 гидросульфат натрия
KHCO3 гидрокарбонат калия
Mg(HCO3)2 гидрокарбонат магния
Ca3(PO4)2 фосфат кальция
CuOHClгидроксохлорид меди
BaSO4 сульфат бария
Na2HPO4 гидрофосфат натрия
ZnOHNO3 гидроксонитрат цинка
Fe(NO3)3 нитрат железа
AlOHCl2 гидроксохлорид алюминия
NaClхлорид натрия
MgSO3 сульфит магния
Инструкция.
Опыт 1. В ячейку налейте 3 капли BaCl2, добавьте к ней 3
капли Na2SO4. Что наблюдаете? Прошла реакция или нет?
Если да, то запишите уравнение для нее.
Опыт 2. В ячейку налейте 3 капли NaNO3 и добавьте к ней
3 капли Na2SO4. Что наблюдаете? Прошла реакция или нет?
Если да, то запишите уравнение для нее.
Инструкция.
Опыт 3. В стакан №1, в котором находится сульфат меди, опустите железный гвоздь, а в стакан № 2, в котором находится хлорид цинка, опустите медную проволоку. Подождите 30 секунд, а затем выньте опущенные предметы. Что наблюдали? В каком случае прошла реакция? Запишите ее уравнение. Рассмотрите электрохимический ряд металлов, как относительно друг друга в нем расположены металлы в первом и во втором случае? Сделайте вывод – когда металлы будут взаимодействовать с растворами солей?

Задание № 4.
С какими из перечисленных веществ, формулы которых KOH, BaCl2, HCl, Zn, Ag, NaCl будет взаимодействовать сульфат железа(II) FeSO4? Запишите уравнения возможных реакций.
Таблица.
Название средней соли = Название кислотного остатка + Название металла в родительном падеже Название кислой соли = Приставка «гидро» + Название кислотного остатка + Название металла в родительном падеже
Название основной соли = Приставка «гидроксо» + Название кислотного остатка + Название металла в родительном падеже