Презентация по химии Соли. Свойства солей

Соли. Свойства солей 1 курс Мирончик М.В. Что такое соль?rrrr СолиСоли – вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка
style.rotation {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}Соль какой кислотыКислотный остатокВалентность остаткаНазвание солейПримерыАзотная HNO3NO3IнитратыCa(NO3)2 нитрат кальцияКремниевая H2SiO3SiO3IIсиликатыNa2SiO3 силикат натрияСерная H2SO4SO4IIсульфатыPbSO4 сульфат свинцаУгольная H2CO3 CO3IIкарбонатыNa2CO3 карбонат натрияФосфорная H3PO4PO4IIIфосфатыAlPO4 фосфат алюминияБромоводородная HBrBrIбромидыNaBr бромид натрияИодоводородная HIIIиодидыKI иодид калияСероводородная H2SSIIсульфидыFeS сульфид железа (II)Соляная HClClIхлоридыNH4Cl хлорид аммонияФтороводородная HFFIфторидыCaF2 фторид кальция Типы солейСредние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. Пример.Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Пример.Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH-) частично замещены кислотными остатками. Пример.Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. Пример.Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона. Пример.Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример.Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион. Химические свойстваХимические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода):Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов:Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов:Некоторые соли разлагаются при нагревании:

Применение солейСоли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия.Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды.Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.
Соли угольной кислотыКарбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести.Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла.Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.
Соли серной кислотыВ строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс.Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.
Соли азотной кислотыНитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.
Спасибо за внимание