Презентация Классификация химических реакций в неорганической химии

Второй курс. Профессия: «Сварщик. Электрогазосварщик»ТЕХНИЧЕСКИЙ ПРОФИЛЬ, БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ Преподаватель Ольховская В.Я.2011г. КТСО КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: * По числу и составу реагирующих веществ*По участию катализатора*По агрегатному состоянию реагирующих веществ *По тепловому эффекту*По направлению Химические реакции – химические процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие отличающиеся от них по составу и (или) строению. При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами.Основные признаки химических реакций: Выделяется газВыпадет осадок3) Происходит изменение окраски веществВыделяется или поглощается тепло, светРассмотрим классификацию химических реакций по различным признакам. По числу и составу реагирующих веществ: Реакции, идущие без изменения состава веществ В неорганической химии к таким реакциям можно отнести процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например: С (графит) <=> С (алмаз)3О2 (кислород) <=> 2О3 (озон)Sn (белое олово) <=> Sn (серое олово)S (ромбическая) <=> S (пластическая) Р (красный) <=> Р (белый) КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: Реакции, идущие с изменением состава вещества Реакции соединения – это такие реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество. В неорганической химии все многообразие реакциисоединения можно рассмотреть на примере реакции получения серной кислоты из серы: а) получение оксида серы(IV): S + O2  SO2 - из двух простых веществ образуется одно сложное, б) получение оксида серы(VI): 2SO2 + O2 <=> 2SO3 - из простого и сложного веществ образуется одно сложное, в) получение серной кислоты: SO3 + H2O = H2SO4 из двух сложных веществ образуется одно сложное. 2.Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ. В неорганической химии все многообразие таких реакцийможно рассмотреть на блоке реакций получения кислородалабораторными способами: а) разложение оксида ртути(II): 2HgO t 2Hg + O2 - из одного сложного вещества образуются два простых.б) разложение нитрата калия: 2KNO3 t 2KNO2 + O2 - из одного сложного вещества образуются одно простое и одно сложное.в) разложение перманганата калия: 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 - из одного сложного вещества образуются два сложных и одно простое. 3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе. В неорганической химии примером таких процессов можетслужить блок реакций, характеризующих свойства металлов:а) взаимодействие щелочных или щелочноземельных металлов сводой: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + H2б) взаимодействие металлов с кислотами в растворе:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2в) взаимодействие металлов с солями в растворе:Fe + Cu SO4= FeSO4 + Cuг) металлотермия:2Al + Cr2O3 t Al2O3 + 2Cr 4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями Эти реакции характеризуют свойства электролитов и врастворах протекают по правилу Бертолле - если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество, (например, Н2О). В неорганической – это такие реакции, как: а) реакция нейтрализации, идущая с образованием соли и воды:NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2 O или в ионном виде: ОН- + Н+ = Н2Об) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием газа:2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2 H2Oв) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием осадка: СиSO4 + 2KOH = Cu(OH)2  + K2SO4 4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу): Гетерогенные реакции: Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях: FeO(т) + СО(г)  Fe(т) + СО2(г) + Q CaC2(т) + 2H2O(ж) = C2H2 + Ca(OH)2(р-р) Гомогенные реакции: Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии: 2 SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) +Q H2(г) + F2(г) = 2HF(г) 5. По тепловому эффекту: Экзотермические реакции: Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции соединения. Экзотермические реакции, которые протекают с выделением света, относят к реакциям горения, например: Горение фосфора: 4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q 2 SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) +Q Горение серы: Эндотермические реакции: Эндотермические реакции – это реакции, протекающие с поглощением энергии во внешнюю среду. Например: Обжиг известняка: СаСО3 t CaO + CO2 - Q Количество выделенной или поглощенной в результате реакции энергии называют тепловым эффектом реакции, а уравнение химической реакции с указанием этого эффекта называют термохимическим уравнением, например:H2(г)+ Cl2(г) = 2HCl(г) + 92.3 кДжN2(г) + O2(г) = 2NO – 90.4 кДж 6. По направлению: Необратимые реакции:Необратимые реакции протекают только в одном направлении. К таким реакциям можно отнести все реакции обмена, с образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (воды) и все реакции горения:CaC2(т) + 2H2O(ж) = C2H2 + Ca(OH)2(р-р) Обратимые реакции: Обратимые реакции протекают одновременно в двух противоположных направлениях. Таких реакций подавляющее большинство. Например: 2SO2 + O2 <=> 2SO3 N2 +3H2 <=> 2NH3 Далее ОВР Реакции с изменением степени окисления…