Универсальная методика для решения расчётных химических задач

И.Барышова Универсальная методика для решения расчётных химических задач Как много нам открытий чудныхГотовит просвещенья дух,И опыт, сын ошибок трудных,И гений, парадоксов друг…А.С. Пушкин Учитель химии высшей категории ГБОУ СОШ №1980 г Москвы. Педагогический стаж 30 лет.Почетный работник общего образования РФ. Победитель конкурса лучших учителей РФ 2006,2011г.Лауреат «Гранта Москвы» 2010г. Эксперт ЕГЭ по химии.Методист ООО «БИНОМ лаборатории знаний».Автор книги «Готовимся к ЕГЭ по химии». Автор 11 публикаций в журналах «Химия в школе», «Химия. Все для учителя», «Образование в современной школе», «Химия для школьников» и «Химия . 1 сентября»Соавтор сборника «Программа по химии. Основная школа: 8-9 классы»Методист создания учебника «Химия. Учебник для 8-9 класса», автор Д.М. Жилина Барышова Ирина Валентиновна В настоящее используется несколько методик решения расчётных химических задач. Однако все эти методики построены на вербальном объяснении материала, предусматривающем архаичное использование доски и мела. Такой подход характеризуется самим низким уровнем усвоения. Поэтому в своей практике я использую новейшие информационные технологии. Было Прореагировало Осталось Схема - таблица Мною разработана простая универсальная методика, применимая для решения расчётных химических задач по различным темам.При решении задач по этой методике удобно пользоваться наглядной схемой-таблицей. Химическое равновесие Состояние химического равновесия характеризуется константой равновесия , равной отношению констант скоростей прямой К→ и обратной К← реакции. Для реакции аА+вВ ↔ сС+dD[A],[B],[C],[D] – равновесные концентрации веществ A,B,C,D. Исходные концентрации веществ, взаимодействие которых протекает по следующей реакции: CH4 + 2H2S = CS2 + 4H2 равны CH4 = 2 моль/л, H2S= 2,3 моль/л. Равновесная концентрация [H2] = 2 моль/л.Найдите равновесные концентрации исходных веществ. CH4 2H2S CS2 4H2 Исходные Равновесные Осталось 2 2,3 0 0 2 0,5 1 0,5 1,5 1,3 0,5 2 Задачи для самостоятельного решения 1.Через некоторый промежуток времени после начала реакции 3А + В=2 С концентрации веществ оказались равны: [А]=1,8 моль/л; [В]= 1 моль/л; [С]= 0,8 моль/л. Определите исходную концентрацию А. Ответ: 3 моль/л.2. Константа равновесия реакции FeO+ CO = Fe +CO2 равна 0,5. Найти равновесные концентрации CO и CO2, если их начальные [CO]=0,05 моль/л, [CO2] = 0,01 моль/л. Ответ: 0,04 моль/л; 0,02 моль/л.3. Концентрации исходных веществ, участвующих в реакции 2А + В = C + 3D, составляют по 4 моль/л. После установления равновесия концентрации вещества [D] = 1,5 моль/л. Найти равновесную концентрацию [А]. Ответ: 3 моль/л. Степень и константа диссоциации Степенью диссоциации Для слабых электролитов применяют константу диссоциации Кд. Водный раствор плавиковой кислоты содержит 2 г кислоты в 1 литре раствора. Степень диссоциации кислоты равна 8%. Чему равна константа диссоциации? HF=H + Fˉ HF H+ F- Б П О = 7 7 = + 0,1 0,08 0,1 – 0,08 0,08 0,08 0,08 0,08 Задачи для самостоятельного решения 1. В 1 литре азотистой кислоты содержится 6,5*1022 непродиссоциированных молекул и образовавшихся ионов.Определите степень диссоциации. Ответ: 2,16%.2. Константа диссоциации синильной кислоты равна 7,9*10-10 Найти степень диссоциации HCN в 0,001 М растворе. Ответ: 8,9 10-43. Константа диссоциации масляной кислоты 1,5*10-5Вычислите степень её диссоциации в 0,005 М растворе. Ответ: 0,055 Выравнивание масс веществ в растворе Через раствор хлорида железа (II) объемом 100 мл с массовой долей 12,33% (плотностью 1,03 г/см) пропускали хлор до тех пор, пока концентрация хлоридов железа II и III в растворе не стали равными. Определите объем поглощенного хлора 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 БЫЛО ПРОРЕАГИРОВАЛО х ОСТАЛОСЬ = n(FeCl2)= = 0,1моль 2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 По условию m(FeCl2)= m(FeCl3)(0,1-x) 127=162,5 x12,7=162,5x + 127xX=0,04387 мольV(Cl2)=0,5X*Vm=0,5*0,04387*22,4 = 0,49 л 0,1 х 0,5х 0,1-х х Определение состава и концентрации растворов Цинк массой 6,5 г растворили в 300 мл 3М соляной кислоты плотностью 1,05 г/мл. Определите массовые доли веществ в растворе после реакции. Zn+2HCl=ZnCl2+H2n(Zn)=0.1 моль; n(HCl)=0.9 моль Zn 2HCl ZnCl2 H2 Было Прореагировало Осталось m(раствора)=6,5+300*1,05-0,1*2=321,3 г. W(ZnCl2)= или 4,2% W(HCl)= или 8% 0 0,7 0,1 0,9 0 0 0,1 0,2 0,1 0,1 Задачи для самостоятельного решения 1. Фосфор, количественно выделенный из 31г. ортофосфата кальция, окислен кислородом. Полученный препарат растворили в 200г. 8,4% раствора гидроксида калия. Какова массовая доля веществ в растворе после окончания реакции. Ответ: 7,6% K2HPO4, 6% KH2PO42. Карбонат калия массой 12,5 г сплавили с оксидом алюминия массой 5,1 г. Весь сплав растворили в 200 мл 15%-й азотной кислоты ( P 1,05 г/мл). Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в полученном растворе. Ответ: 0, 56%3. К раствору, полученному при добавлении 8 г гидрида лития к 1 л воды, прилили 100 мл 8,5%-го раствора соляной кислоты (плотностью 1,04 г/мл). Определите массовые доли растворённых веществ в полученном растворе. Ответ: 0,92% LiCl 1,6% LiOH 1. Химическое равновесие 2. Степень и константа диссоциации 3. Расчёт газовых смесей 4. Выравнивание масс веществ в растворе 5. Определение состава и концентрации раствора 6. Решение комбинированных задач 7. Задачи ЕГЭ Данная методика позволяет сократить время на решение расчётных задач. Она применима для различных тем «Feci quod potui, faciant meliora potentes»«Я сделал, что мог; кто может, пусть сделает лучше»Цицерон КОНТАКТЫ: E-mail: irina-baryshova@yandex.ru 1 Телефон: 8- 926-91-33-117 URL: http://baryshova.far.ru 3 И.Барышова