Дистанционные задания для студентов первого курса, изучающих химию по естественнонаучному профилю

Дистанционные задания для группы ПНГ-11Д
Дисциплина Что задано
Вторник 17.02.2015 Химия Составить конспект по теме: Неметаллы. Положение в периодической системе, особенности строения их атомов. Неметаллы – простые вещества. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях с фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами).
Среда 18.02.2015 - Четверг 19.02.2015 Органическая химия Составить конспект по теме: Важнейшие классы органических соединений. Принципы классификации.
Определите принадлежность к классам углеводородов следующих веществ:
С3Н8 СН≡С-СН3
С3Н6 СН2=СН-СН3
СН3(СН2)4СН3 СН3(СН2)2СН=СН-СН3
СН2-СН2 СН2-СН2-СН2
\ / │ │ СН2 СН2-СН2-СН2
АЛКАНЫ
CnH2n+2; все связи С-С одинарные ЦИКЛОАЛКАНЫ
CnH2n; содержат цикл АЛКЕНЫ
CnH2n; содержат одну двойную связь С=С АЛКИНЫ
CnH2n-2; содержат одну тройную связь С≡С
Пятница 20.02.2015 Общая и неорганическая химия Решить практическую работу. ТЕМА: Химические свойства неметаллов
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
NO2 HNO3 NH4NO3 NH3 (NH4)2SO4
Изобразите электронную конфигурацию атома углерода в нормальном и возбужденном состоянии. На основании этого, сделайте вывод: какую валентность он может проявлять в соединениях?
Составьте уравнения химических реакций согласно схемам:
BaCO3 + HNO3= P2O5 + K2O=
P2O5 + BaO= KOH + CO2=
H2O + P2O5= NaOH + H3PO4=
Решите задачу:
Вычислите по уравнению реакции, какое количество (в г.) гидроксида аммония потребуется для получения 214 г хлористого аммония?
Решите задачу на выход продукта реакции:
При разложении 600 г карбоната кальция было получено 315,84 г оксида кальция. Рассчитайте массовую долю его выхода.
Дисциплина Что задано
Вторник 24.02.2015 Общая и неорганическая химия Составить конспект по теме: Водород. Двойственное положение водорода в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства водорода, его получение и применение.
Вода. Роль воды как средообразующего вещества клетки.
Среда 25.02.2015 - Четверг 26.02.2015 Органическая химия Составить конспект по теме: Типы органических реакций. Разрыв ковалентной связи. Карбкатионы, карбанионы, свободные радикалы
Пятница 27.02.2015 Химия Составить конспект по теме: Галогены. Общая характеристика галогенов на основании их положения в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атомов. Галогены – простые вещества: строение молекул, химические свойства, получение и применение. Важнейшие соединения галогенов, их свойства, значение и применение. Галогены в природе. Биологическая роль галогенов.
Органическая химия Выполните самостоятельно, дайте развернутый ответ.
Задание 1. Реакцией этерификации является:
1) HCOOH + KOH ---- HCOOK + H2O
2) CH3COOH + CH3OH -----CH3COOCH3 + H2O
3) 2CH3OH + 2Na ----- 2CH3ONa + H2
4) C2H5OH + HCl -------C2H5Cl + H2OОтвет:
Задание 2. Реакции присоединения соответствует уравнение:
1) CH4 + Cl2 ------- CH3Cl + HCl
2) C2H4 + Br2 -------C2H4Br2
3) C6H6 + Br2 ----C6H5Br + HBr
4)CH3-CH2-CH2-CH3-------CH3-CH(CH3)CH3Ответ:
Задание 3. Реакции замещения соответствует схема:
1) CH4 + O2 ------CO2 + H2O
2)C2H4 + Br2 -----C2H4Br2
3) C2H6 ----C2H4 + H2
4) CH4 + Br2 -------CH3Br + HBrОтвет:
Понедельник 03.03.2015 Химия Решить практическую работу. ТЕМА: VIIА группа периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева
Решите задачу:
Водород массой 4 г пропустили при нагревании над 20 г оксида меди (II). Какая масса металлической меди может быть получена при этом?
Рассчитайте массовую долю галогена в NaF.
Определите степень окисления хлора в следующих соединениях: NaCl; HclO; Ca(ClO4); KClO3; BaCl2; Cl2
Напишите уравнения возможных реакций:
Cl2 + H2 → KOH + HCl → Al + HCl →
Cl2 + NaOH → CO2 + HCl → Ba(OH)2 + HCl →
Используя метод электронного баланса уравняйте реакции:
Fe + Cl2 → FeCl3
Cl2 + NaOH → NaClO + NaCl + H2O
Осуществите цепочку превращений:
Cl2 → HCl → CaCl2 → HCl → Cl2
↓ NaCl → PbCl2