Тематическое поурочное планирование по химии 11 класс (базовый уровень) к учебнику О.С.Габриелян

Тематическое поурочное планирование
Предмет____Химия_______ Класс___11_____ Учитель___Башкирова Е.И.___Количество часов в неделю_____2_
№ урока Название тем, подтем Кол.
часов к/р п/р с/р л/о примечания
Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева 6 Атом. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Энергетический уровень. Атомные орбитали. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов (на примере атомов элементов 4-го и 5-го периодов). Электронные конфигурации атомов химических элементов. И -элементы. Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие ПЗ. Периодическая система хим. Элементов Д.И. Менделеева- графическое отображение ПЗ. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода, номера группы. Причины изменения свойств элементов. 1 Значение периодического закона и периодической системы хим. Элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химич. Картины мира. Строение вещества. 26 Ионная химич. связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионная кристаллическая решетка. Ковалентная химич. связь. Электроотрицательность. Валентность. Разновидности Ковалентной химич. связи. Неполярная Ковалентная химич. связь. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Полярная Ковалентная химич. связь. Механизмы образования ковалентной связ Металлическая химич. связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая кристаллическая решетка. Водородная химич. связь. Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты. Волокна природные ( растительные и животные) и химические ( искусственные и синтетические), Их представители и применение. 3 Обобщение материала по т. «Строение атома» и «Строение вещества». Контрольная работа №1 « Строение атома и вещества». 1 Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Газообразные природные смеси. Загрязнение атмосферы и борьба с ним. Представители газообразных смесей: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание. Жидкое состояние вещества. Вода. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование. Жидкие кристаллы. 4,6 Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и жизни человека. Кристаллическое строение вещества. 2 Дисперсные системы. Дисперсная фаза. Дисперсная среда. Классификация дисперсных систем. 5 Понятие о коллоидах: золи, гели. Чистые вещества и смеси. Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Массовая доля элемента в смеси. Массовая доля компонента в смеси. Объемная доля газа в смеси. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества в растворе, молярная концентрация. Массовая доля примесей в веществе. Массовая доля выхода продукта реакции. Практическая работа № 1 Получение, собирание и распознавание газов. 1 Обобщение материала по теме «Массовая доля». Контрольная работа №2 « Решение задач с использованием понятия массовая доля». 1 Химические реакции. 16 Причины многообразия веществ: Изомерия, гомология, аллотропия. Реакции, идущие без изменения состава вещества. Реакции, идущие с изменением состава вещества. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Тепловой эффект химических реакций и термохимические уравнения. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от различных факторов: природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Катализ. Ферменты как биокатализаторы. 8 Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения. Роль воды в химических реакциях. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Растворимость и классификация веществ . Электролитическая диссоциация. Явления, происходящие при растворении веществ,- разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель раствора. 9,7 Химические свойства воды. Реакции гидратации в органической химии. Гидролиз органических и неорганических веществ. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. 10,11 Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Электролиз растворов и расплавов на примере хлорида натрия. Электролитическое получение алюминия. Обобщение материала по теме Химические реакции Контрольная работа №3 « Химические реакции». 1 Вещества и их свойства. 18 Классификация неорганических соединений. Металлы. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Алюмотермия. 13 Общие способы получения металлов. Коррозия металлов. Способы защита от коррозии. Неметаллы. Общая характеристика подгруппы галогенов. 14 Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Кислоты неорганические и органические. Классификация, Химические свойства кислот. 15,16,17 Особые свойства азотной и концентрированной серной кислот. Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты). Основания неорганические и органические. Классификация и химические свойства оснований. 18 Соли. Классификация солей: средние, кислые, основные. Химические свойства сол Качественные реакции на хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа. Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Особенности генетического ряда в органической химии. Решение расчетных задач Решение расчетных задач Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических веществ. 1 Обобщение материала по теме Контрольная работа №4 Вещества и их свойства. 1 Химия и жизнь. 2 Химия и повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Бытолвая химическая грамотность. Химические вещества как строительный и поделочный материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствие. 68 4 2 4 18
Пояснительная записка.
Тематическое планирование учебного материала по химии для 11 класса (на дому) составлено учителем химии 1 категории Башкировой Е. И. на 2010-2011 уч. год , на основе «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» О.С. Габриелян, М., Дрофа, 2007, с учетом федерального компонента государственного образовательного стандарта для основного общего и среднего (полного) общего образования (приказ МО РФ №1089 от05.03.04) для 9-11 классов и на основании примерных учебных планов для организации учебного процесса для детей нуждающихся в обучении на дому временно по состоянию здоровья не посещающих общеобразовательные учреждения, реализующие программы общего образования (приказ ДО Тульской области от 07 августа 2009 г., №1075 )( с учетом специфики преподавания предмета на дому). Преподавание ведется 1,5 ч. в неделю (всего 52,5 ч. за уч. год).
Преподавание осуществляется по учебникам, список которых опубликован в «Вестнике образования» №2/2008 «Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) МО РФ к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2008-09 уч. Год» (приказ Минобрнауки РФ от13.12.07; зарегистрирован в Минюсте России от 14.12.07 №10705).
Цель изучения учебного курса:
освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
Задачи учебного курса:
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательного интереса и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.
Основные умения и навыки
Знать/понимать:
важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы;
Уметь:
называть изученные вещества по международной номенклатуре;
объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева, общие свойства металлов и неметаллов, основных классов неорганических веществ;
определять валентность, степень окисления химических элементов, тип химической связи, заряд иона, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель;
выполнять химический эксперимент по распознаванию неорганических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности.
Программное и учебно-методическое оснащение учебного плана
Класс Количество часов в неделю согласно учебному плану школы Реквизиты программы УМК обучающегося УМК
учителя
Федеральный компонент Региональный компонент Школьный компонент 11 1 - 0,5 Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2007. Габриелян О.С. Химия 11 кл. Базовый уровень.- М.: Дрофа, 2008-10
Габриелян О.С. и др. Настольная книга учителя. Химия 10-11 кл.- М.: Дрофа, 2003
Содержание программы
11 КЛАСС
Тема 1 Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3/6 ч)
О с н о в н ы е с в е д е н и я о с т р о е н и и а т о м а. Атом. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Энергетический уровень. Атомные орбитали. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов (на примере атомов элементов 4-го и 5-го периодов). Электронные конфигурации атомов химических элементов. И -элементы. П е р и о д и ч е с к и й з а к о н Д. И. М е н д е л е е в а в с в е т е у ч е н и я о с т р о е н и и а т о м а. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Периодическая система хим. Элементов Д.И. Менделеева- графическое отображение ПЗ. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода, номера группы. Причины изменения свойств элементов. Значение периодического закона и периодической системы хим. Элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химич. Картины мира. Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.
Тема 2 Строение вещества (14/26 ч)
И о н н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Ионная химич. связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионная кристаллическая решетка.
К о в а л е н т н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток. М е т а л л и ч е с к а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи. В о д о р о д н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров. П о л и м е р ы. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение. Г а з о о б р а з н о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание. Ж и д к о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение. Т в е р д о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества. Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи. С о с т а в в е щ е с т в а и с м е с е й. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного. Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля. Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами. Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3
Химические реакции (8/16 ч)
Р е а к ц и и, и д у щ и е б е з и з м е н е н и я с о с т а в а в е щ е с т в. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия. Р е а к ц и и, и д у щ и е с и з м е н е н и е м с о с т а в а в е щ е с т в. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций. С к о р о с т ь х и м и ч е с к о й р е а к ц и и. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования. О б р а т и м о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты. Р о л ь в о д ы в х и м и ч е с к о й р е а к ц и и. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации. Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии. Г и д р о л и з о р г а н и ч е с к и х и н е о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке. О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и т е л ь н ы е р е а к ц и и. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Э л е к т р о л и з. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия. Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции; взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия. Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.
Тема 4 Вещества и их свойства (9/18 ч)
М е т а л л ы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии. Н е м е т а л л ы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями). К и с л о т ы н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты. О с н о в а н и я н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. С о л и. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III). Г е н е т и ч е с к а я с в я з ь м е ж д у к л а с с а м и н е о р г а н и ч е с к и х и о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии. Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы. Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли. Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.
Тематическое планирование учебного материала
№ урока Название тем, подтем Кол. часов
Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева 5
Атом. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Энергетический уровень. Атомные орбитали. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов (на примере атомов элементов 4-го и 5-го периодов). Электронные конфигурации атомов химических элементов. И -элементы. Периодическая система хим. Элементов Д.И. Менделеева- графическое отображение ПЗ. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода, номера группы. Причины изменения свойств элементов. Значение периодического закона и периодической системы хим. Элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химич. Картины мира. Строение вещества. 20
Ионная химич. связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионная кристаллическая решетка. Ковалентная химич. связь. Электроотрицательность. Валентность. Разновидности Ковалентной химич. связи. Неполярная Ковалентная химич. связь. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Полярная Ковалентная химич. связь. Механизмы образования ковалентной связ Металлическая химич. связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая кристаллическая решетка. Водородная химич. связь. Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты. Волокна природные ( растительные и животные) и химические ( искусственные и синтетические), Их представители и применение. Обобщение материала по т. «Строение атома» и «Строение вещества». Контрольная работа №1 « Строение атома и вещества». Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Представители газообразных смесей: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание. Жидкое состояние вещества. Вода. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование. Жидкие кристаллы. Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и жизни человека. Кристаллическое строение вещества. Дисперсные системы. Дисперсная фаза. Дисперсная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидах: золи, гели. Чистые вещества и смеси. Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Массовая доля элемента в смеси. Массовая доля компонента в смеси. Объемная доля газа в смеси. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества в растворе, молярная концентрация. Массовая доля примесей в веществе. Массовая доля выхода продукта реакции. Обобщение материала по теме «Массовая доля». Обобщение материала по теме «Массовая доля». Химические реакции. 13
Причины многообразия веществ: Изомерия, гомология, аллотропия. Реакции, идущие без изменения состава вещества. Реакции, идущие с изменением состава вещества. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Тепловой эффект химических реакций и термохимические уравнения. Скорость химической реакции.Зависимость скорости химической реакции от различных факторов: природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения. Роль воды в химических реакциях. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Растворимость и классификация веществ . Электролитическая диссоциация. Явления, происходящие при растворении веществ,- разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель раствора. Химические свойства воды. Реакции гидратации в органической химии. Гидролиз органических и неорганических веществ. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Электролиз растворов и расплавов на примере хлорида натрия. Электролитическое получение алюминия. Контрольная работа №2 « Химические реакции». Вещества и их свойства. 14
Классификация неорганических соединений. Металлы. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Алюмотермия. Общие способы получения металлов. Коррозия металлов. Способы защита от коррозии. Неметаллы. Общая характеристика подгруппы галогенов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Кислоты неорганические и органические. Классификация, Химические свойства кислот. Особые свойства азотной и концентрированной серной кислот. Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты). Основания неорганические и органические. Классификация и химические свойства оснований. Соли. Классификация солей: средние, кислые, основные. Химические свойства солей. Качественные реакции на хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа. Обобщение материала по теме Повторение