Презентация по химии на тему Относительная атомная и молекулярная массы

Относительная атомная и относительная молекулярная массы.Химические формулы Имеют ли вес атомы и как его измерить? Джон Дальтон (1766-1844) английский физик и химик , изучая газы в составе воздуха , сделал вывод: «Я считаю, что атомы одного элемента одинаковы между собой, но отличаются от атомов других элементов. Если об их размерах нельзя сказать ничего определённого, то об основном их физическом свойстве говорить можно: атомы имеют вес». Массы атомов ничтожно малы Масса самого лёгкого атома водорода0,000 000 000 000 000 000 000 001 674 г или 1,674 * 10-24 г Масса одного из тяжёлых атомов урана 0,000 000 000 000 000 000 000 395 г или 3,95 * 10-22 г Пользоваться такими величинами неудобно! Иногда используются не абсолютные, а относительные величины; например, диетологи, чтобы определить имеется ли у человека избыток или недостаток веса, используют показатель массы тела в килограммах относительно роста человека в метрах . Абсолютная и относительная масса Учёные пытались сопоставить во сколько раз массы атомов одних элементов тяжелее других. Джон Дальтон сравнивал атомные массы химических элементов с массой самого лёгкого атома водорода и в 1803 году составил первую таблицу относительных атомных масс элементов по водороду. Шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус в 1818 году предложил для сравнения массу атома кислорода.В 1961 году эталоном измерения или атомной единицей массы принята 1/12 часть массы атома углерода. Эталон для сравнения атомных масс н о 1/12 C Атомная единица массы m(1 а.е.м.)=0,00000000000000000000000000166кг=1,66 Ч10 -27кг ma(H)=1 а.е.м. ma(He)=4 а.е.м. Относительная атомная масса - Аr Аr показывает во сколько раз масса атома элемента больше 1/12 части массы атома углерода или а.е.м. А r англ. « relative» - относительный величина безразмерная – это отношение массы атома данного элемента к 1/12 части массы атома углерода Как определить Аr по таблице Д. И. Менделеева Значения относительных атомных масс некоторых химических элементов водород 1 1,00797 кислород углерод 15,9994 12,01115 8 6 Аr(Н) =1 Аr(С) =12 Аr(О) =16 Дробное значение Аr хлор 17 35,454 В расчётах используют значения относительных атомных масс, округлённые до целых чисел, но в случае с хлором для более точных вычислений пользуются дробной величиной Аr (Сl )=35,5 Напишите округлённые значения относительных атомных масс элементов № 3, 9, 17, 26, 29.Расположите элементы в порядке уменьшения их относительных атомных масс: кальций, фосфор, натрий, железо, медь, водород, сера, хлор. Задания Химическая формула – условное обозначение состава вещества с помощью символов ХЭ и индексов. Она показывает какие элементы входят в состав вещества, сколько в нем атомов и в каких соотношениях они находятся.Индекс – число атомов химического элемента в формуле. Коэффициент – указывает на число молекул. коэффициент 5 Na3PO4индексы Проговариваем формулу: 3 Н2О2 Н25 O22 Fe8 P8 CO2H2SO4 Относительная молекулярная масса -Мr – это отношение массы его молекулы к 1/12 части массы атома углерода.показывает во сколько раз масса молекулы вещества больше 1/12 массы атома углерода равна сумме относительных атомных масс элементов, входящих в состав молекулы вещества, с учётом числа атомов Относительная молекулярная масса - Мr Рассчитайте Мr (H2) =Mr (СаСl2) =Mr (CaCO3) =Мr (Ca(OH)2)=Mr (СН3СООН)=Мr (Ca3(PO4)2)= Проверка изученного I вариантМr(SO3) = Mr(NO2) =Mr(Al2S3) =Mr(Cl2) =Mr(K 2CO3) =Mr(Al(OH)3) = II вариантМr(SO2) = Mr(N2O5) =Mr(Fe2S) =Mr(F2) =Mr(Na 2SO4) =Mr(Cu(OH)2) = Химическая разминка Разгадайте новое слово, которое можно получить, если от начала или конца названия химического элемента убрать число букв, соответствующее числу точек.а) : Au б) : Agв) U. г) : Rn Спасибо за работу на уроке !