1. Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева

Каталог растений Каталог растений России Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева План описания химического элемента Находим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение его атомов.Все химические элементы в таблице делятся на металлы и неметаллы. Отмечаем металл или неметалл, описываемый нами элемент.Сравнение свойств нашего простого вещества металла или неметалла с соседними по подгруппе элементами.Сравнение свойств нашего простого вещества металла или неметалла с соседними по периоду элементами.Состав и характеристика высшего оксида описываемого элемента (то есть относится к основным, кислотным или амфотерным).Состав и характеристика высшего гидроксида (то есть он является основанием, амфотерным гидроксидом, кислородосодержащей кислотой).Если элемент неметалл, то состав летучего водородного соединения. Находим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение его атомов. Находим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение его атомов. Порядковый номер Массовое число (А) Z (число протонов) = 20 N (число нейтронов) = A - Z = 40 - 20 = 20 Находим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение его атомов. Электроны расположены на четырёх энергетических уровнях. Находим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение его атомов. 20Ca 2e 8e 8e 2e – – – – Cтепень окисления +2 Сa – 2e → Ca2+ – 2. Отмечаем металл или неметалл, описываемый нами элемент. Jurii Кальций — металл, обладающий такими металлическими свойствами как металлический блеск, хорошая теплопроводность и электропроводность, пластичность, высокая плотность и высокая температура плавления. 3. Сравнение свойств простого вещества металла или неметалла с соседними по подгруппе элементами. Бериллий Кальций Магний Cтронций 4. Сравнение свойств нашего простого вещества металла или неметалла с соседними по периоду элементами. Калий Кальций 19K 20Сa 1S2/2S22p6/3S23p6/4S1 1S2/2S22p6/3S23p6/4S2 5. Состав и характеристика высшего оксида описываемого элемента. Оксид кальция(СaO) Оксид кальция СаО является основным оксидом и проявляет такие свойства основного оксида как взаимодействие с водой с образованием щёлочи, взаимодействие с кислотным оксидом с образованием соли, взаимодействие с кислотой с образованием соли и воды. 6. Состав и характеристика высшего гидроксида. Гидроксид кальция(Ca(OH)2) Гидроксид кальция проявляет типичные свойства оснований: мылкость на ощупь, изменение окраски индикаторов, взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды, взаимодействие с оксидом неметалла с образованием соли и воды, взаимодействие с солью с образованием новой соли и нового основания. 7. Состав летучего водородного соединения. Металл кальций (Ca) летучего водородного соединения не образует. Находим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение его атомов. Находим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение его атомов. Порядковый номер Массовое число (А) Z (число протонов) = 15 N (число нейтронов) = A – Z = 31 - 15 = 16 Находим химический элемент в таблице и по его положению описываем строение его атомов. 15P 2e 8e 5e – – – Окислительные свойства: степень окисления -3 Фосфор — менее сильный окислитель, чем азот, но более сильный, чем мышьяк. Восстановительные свойства: степень окисления +3 и +5 2. Отмечаем металл или неметалл, описываемый нами элемент. Materialscientist Фосфор относится к типичным неметаллам. Кристаллическая структурачёрного фосфора Кристаллическая структуракрасного фосфора 3. Сравнение свойств простого вещества металла или неметалла с соседними по подгруппе элементами. Азот Фосфор Мышьяк 4. Сравнение свойств нашего простого вещества металла или неметалла с соседними по периоду элементами. Кремний Фосфор Сера 5. Состав и характеристика высшего оксида описываемого элемента. Оксид фосфора(Р2О5) Высший оксид фосфора (Р2О5) — кислотный оксид, который проявляет все типичные свойства кислотных оксидов. Например, такие как при взаимодействии со щёлочью образовывать соль и воду, при взаимодействии с основным оксидом образовывать соль, при взаимодействии с водой образовывать кислоту. 6. Состав и характеристика высшего гидроксида. Фосфорная кислота(Н3РО4) Высший гидроксид фосфора — фосфорная кислота Н3РО4, раствор которой проявляет все типичные свойства кислот. Например, такие как кислый вкус, изменение окраски индикаторов, взаимодействие с основаниями и оксидами металлов с образованием соли и воды. 7. Состав летучего водородного соединения. С водородом фосфор образует летучее соединение фосфин РН3. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева