Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул

Свойства ковалентной связи ДлинаПоляризуемостьЭнергияНасыщаемостьНаправленность Насыщаемость- определяется числом общих электронных пар, полное использование атомом своих валентных орбиталей, молекулы имеют строго определенный состав.Например: H2,HCL,H2O,CH4 Поляризуемость- способность молекул и отдельных связей в них изменять своя полярность под влиянием внешнего электрического поля.Например: HCL Направленность –пространственная структура молекул, т.е геометрическая форма, она зависит от гибридизации валентных орбиталей центрального атома и их пространственного расположения Гибридизация – Переход атома углерода из основного состояния в возбужденное процесс выравнивания электронных облаков по форме и энергии sp-гибридизацияСложные неорганические вещества Орбитали Тип гибридизации Пространственная форма молекулы Примеры s, p sp – гибридизация ЛинейнаяДве sp - орбитали могут образовывать две σ - связи (BeH2, ZnCl2). Еще две p- связи могут образоваться, если на двух p - орбиталях, не участвующих в гибридизации, находятся электроны (ацетилен C2H2). BeCl2 CO2 C2H2 ZnCl2 BeH2 sp2-гибридизацияСложные неорганические вещества s, p, p sp2 – гибридизация Треугольная (плоская тригональная) BH3 BF3 C2H4 AlCl3 sp3-гибридизация s, p, p, p sp3 – гибридизация Тетраэдрическая СH4NH4+PO43-BF4- Зависимость формы молекулы от наличия неподеленных электронных пар 109°28’ 107°3’ 104°5’ Молекула воды