Презентация по химии на тему Гибридизация атомных орбиталей (10 класс)

Гибридизация атомных орбиталейТеория гибридизации предложил американский учёный Лайнус Полинг в 1931г.Гибридизация –это смешение близких по энергии атомных орбиталей разной формы , вследствие которого оразуются гибридные орбитали, одинаковые по форме и энергии . sp гибридизация В sp гибридизации участвуют один s и один p орбитали , получаются две гибридные орбитали ,расположенные относительно друг друга под углом 180 1 80 sp гибридизация в молекуле BeCl2Be 1s1 1p1 + = Cl Be ClМолекула линейная sp2 гибридизация в молекуле BCl3B 1s1 2s2 в возбуждённом состоянии атом бора имеет три неспаренных электрона, в результате sp2 гибридизации образуются три гибридные орбитали ,которые лежат в одной плоскости под углом 120 друг к другу Молекула имеет форму плоского триугольника,Валентный угол 120 градусов,Атом бора находится в sp2 гибридизации Sp3 гибридизацияВ Sp3 гибридизации находится атом углерода в молекуле метана CH4. Атом углерода в возбуждённом состояние имеет 4 неспаренных электрона,__ __ __ __S pпри Sp3 гибридизации образуются 4 гибридные орбитали ,расположенные друг от друга под углом 109,5 градусов.При перекрывании 4 орбиталей атома углерода с S орбиталями четырёх атомов водорода образуется тетраэдричная молекула метана Тетраэдр молекулы метана +3 = 4 s p ГО H H H H C H ДомаПараграф 8 стр.34-37