Презентация по химии на тему Непредельные углеводороды Алкены

Непредельные углеводородыАЛКЕНЫ ПодготовилаУчитель химии МКОУ «Гимназии №2 имени А.М.Сайтиева»Гаджиева К.Н. Содержание 1.Определение2.Номенклатура алкенов3.Изомерия алкенов4.Строение алкенов5.Получение алкенов6.Физические свойства7.Химические свойства8.Применение алкенов Определение Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых между атомами углерода имеется одна двойная связь. Общая формула: СnH2n , где n ≥2 Номенклатура алкенов СН2 = СН2 этен (этилен) СН3 – СН = СН2 пропен (пропилен) 4 3 2 1 1 2 3 4СН3 – СН2 – СН = СН2 СН3 – СН = СН – СН3 бутен -1 (бутилен-1) бутен -2 (бутилен-2) 5 4 3 2 1 СН3 – СН – CH2 – CH=CH2 | CH3 4 – метилпентен -1 Изомерия алкенов Строение алкенов СН2 = СН2 этилен (этен) Двойная связь: σ-связь+π-связь Тип гибридизации: spІ Валентный угол: 120° Форма молекулы:плоскостная (треугольная) Строение алкенов Получение алкенов 1.Крекинг нефтепродуктов:СН3 –СН2 –СН2 –СН3 → СН2 = СН2 + СН3 – СН3 2.Дегидрирование алканов: PtСН3 – СН3 → СН2 = СН2 + Н2 Получение алкенов 3.Дегидратация спиртов:4.Дегидрогалогенирование:H3C-CH2-CH2Br + NaOH(спирт.р-р) → NaBr+ H2O + + H3C-CH=CH2 Получение алкенов 5.Дегалогенирование: Физические свойства Этен,пропен, бутен – газыС5Н10 – С16Н32 - жидкости Высшие алкены – тв.вещества Химические свойства I.Реакции присоединения:1.Гидрирование : CH2=CH-CH3+Н2 → CH3-CH2-CH3 2.Галогенирование:CH2=CH-CH3+Cl2 → CH2Cl-CHCl-CH3 3.Гидрогалогенирование:CH2=CH-CH3+НCl → CH3-CHCl-CH3 Химические свойства I.Реакции присоединения:4.Гидратация:5.Полимеризация: Химические свойства II.Реакции окисления:1.Полное окисление (горение): С2Н4 + 3О2 → 2СО2 + 2Н2О2.Неполное окисление:3С2Н4 + 2KMnO4 +4Н2О →3HOCH2-CH2OH ++2MnO2 + 2KOH Применение алкенов Cпасибо за внимание! Успехов в освоении органической химии!