Презентация по химии Свойства растворов электролитов

Свойства растворов электролитов Урок обобщения знаний с мультимедийным сопровождением - обобщить, систематизировать и углубить знания учащихся об электролитической диссоциации, электролитах, об их свойствах водных растворов;- закрепить умение учащихся определять принадлежность веществ к сильным или слабым электролитам, записывать уравнения реакций между электролитами;- развивать мышление учащихся, научить их делать логические выводы из наблюдений;- закрепить умения и навыки химического эксперимента, умение работать с таблицами, справочными материалами, дополнительной литературой, опорными конспектами;- подготовка учащихся к единому государственному экзамену. Цели урока: Сванте Август Аррениус(1859 – 1927) Шведский физико-химик, создатель теории электролитической диссоциации, академик Королевской академии наук Швеции. В 1903 г. был удостоен Нобелевской премии за чрезвычайные заслуги в развитии химии 1.Кто является основоположником теории электролитической диссоциации? 2.Какие ученые внесли свой вклад в развитие теории электролитической диссоциации? 3.Какой процесс называется электролитической диссоциацией? 4.Какие вещества называются электролитами? 5.Давайте вспомним основные положения ТЭД. Общие вопросы Слабым электролитом является: 1)HF 2)HCl 3)HBr 4)HI Тестовые задания Вещество, которое не является электролитом: 1)NaOH 2)NaCl 3)(C2H5)2O 4)CH3COOH Тестовые задания Сильным электролитом в водном растворе является 1)H2CO3 2)CH3OH 3)CH3COOH 4)HCOONa Тестовые задания Ионы I- образуются при диссоциации 1)KIO3 2)KI 3)CH3CH2I 4)NaIO4 Тестовые задания В качестве анионов только ионы ОН- образуются при диссоциации 1)CH3OH 2)Zn(OH)Br 3)NaOH 4)CH3COOH Тестовые задания Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na+, H+, а также анионы SO42-, являются 1)кислотой 2)щелочью 3)средней солью 4)кислой солью Тестовые задания Часть Б Установите соответствие между солью и реакцией среды её в водном раствореНазвание соли Реакция среды1)Нитрат бария А)кислая2)Хлорид железа(3) Б)нейтральная3)Сульфат аммония В)щелочная4)Ацетат калияОтвет : Б, А, А, В Часть Б Установите соответствие между названиями солей и средой их растворовНазвание соли Среда раствора1)Нитрит калия А)кислая2)Сульфат железа(2) Б)нейтральная3)Карбонат калия В)щелочная4)Хлорид алюминияОтвет : В, А, В, А Часть Б Установите соответствие между названием соли и реакцией среды её водного раствораНазвание соли Реакция среды1)Нитрат калия А)нейтральная2)Сульфит натрия Б)кислая3)Силикат натрия В)щелочная4)Сульфат меди(2)Ответ : А, В, В, Б Часть С Задача.Смешали 130мл 5%-ного раствора гидроксида натрия (р=1,05 г/мл) и 110 мл 5%-ного раствора азотной кислоты (р=1,03). Определите среду полученного раствора и массовую долю нитрата натрия в нём. Магистры: CuSO4 + NaOH CaCO3 + HCl MgSO4 + BaCl2Специалисты: BaCl2 + H2SO4 FeSO4 + NaOH KI + AgNO3Бакалавры: AgNO3 + HCl FeCl3 + NaOH Na3PO4 + AgNO3 Эксперимент 1)Fe2+ + 2OH- = Cu(OH)2 2)2Н+ + СО32- = СО2 + Н2О3)Mg(OH)2 + H+ = MgOH+ + Н2О4)H+ + OH- = Н2О Составьте молекулярные уравнения реакций, сущность которых выражают следующие сокращённые ионные уравнения: 1)ZnO + H2SO4 = 2)CH3COONa + HCl = 3)K2CO3 + HNO3 = 4)AlCl3 + NaOH = Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами, формулы которых: 1.Электролитом является каждое вещество в ряду1)С2H6, Ca(OH)2, H2S, ZnSO42)BaCl2, CH3COONa, NaNO3, H2SO43)KOH, H3PO4, MgF2, CH3COONa4)PbCO3, AlBr3, C12H22O11, H2SO3 Закрепление.Выполнение заданий ЕГЭ 2.Одновременно не могут находиться в растворе ионы группы1)K+, H+, NO3-, SO42- 2)Fe3+, K+, Cl-, SO42- 3)Ba2+, Cu2+, OH-, F- 4)Fe3+, Na+, NO3-, SO42 ЗакреплениеВыполнение заданий ЕГЭ ЗакреплениеВыполнение заданий ЕГЭ 3.Сокращенное ионное уравнение Са2+ + СО32- = СаСО3соответствует взаимодействию1)хлорида кальция и карбоната натрия2)сульфида кальция и углекислого газа3)гидроксида кальция и углекислого газа4)фосфата кальция и карбоната калия ЗакреплениеВыполнение заданий ЕГЭ 4.Совместно находиться в растворе могут1)катион цинка и гидроксид-ион2)катион алюминия и гидроксид-ион3)катион натрия и гидроксид-ион4)катион меди и гидроксид-ион ЗакреплениеВыполнение заданий ЕГЭ 5.В водном растворе будут присутствовать только ионы Al3+ и SO42, если полностью прореагируют 1)Al(NO3)3 u BaSO4 2)AlCl3 u Na2SO4 3)Al(OH)3 u H2SO4 4)Al2O3 u K2SO4 ЗакреплениеВыполнение заданий ЕГЭ 6.При сливании растворов сульфата аммония и гидроксида калия в реакции участвуют ионы1)SO42- u K+ 2)K+ u OH- 3)NH4+ u OH- 4)NH4+ u SO42- Рефлексия Рефлексия – осознание собственной и коллективной деятельности, затруднений, путей их ликвидации.Каждый участник анализирует свои затруднения, делает выводы, выражает мнение по поводу общей работы коллектива. Домашнее задание Повторить параграф 15, ещё раз всё закрепить.Самостоятельно составить 3 уравнения реакций между электролитами, записать их в молекулярном и ионном виде.