Презентация по физике на тему: Электрическии ток в жидкостях. Закон электролиза

«Очень важно не перестать задавать вопросы. Любопытство не случайно дано человеку» (Эйнштейн) Название Буквенное обозначение Единица измерения Основная формула Определение Время  мин / сек – ––– Электрический заряд   [Кл]  ––– Сила тока   [А]  ––– Напряжение   [В]  ––– Сопротивление   [Ом]  ––– Работа электрического тока   [Дж]  ––– Мощность   [Вт]  ––– Проверка 24. 02. 2017 гЭлектрический ток в жидкостях.Законы электролиза ИзучитьУзнатьУсвоитьПовторитьОценитьОбобщитьОрганизоватьПродемонстрировать... Понятия:электролитическая диссоциация;рекомбинация;электролиз.2. Явления:электролиз.3. Законы:закон электролиза Фарадея. Из жидкостей электрический ток проводят только электролиты – растворы солей, кислот и щелочей. молекула + — CuSO4 — + ионы Cu2+ SO42- Жидкий проводник, в котором подвижными носителями зарядов являются только ионы, называют электролитом. Электрическим током в жидкости называется направленное движение положительных ионов к катоду, а отрицательных – к аноду. — + — — — + + + + − + − + − + − + − + + − − + − + − + − + − + − + + − − Электролиз это совокупность процессов, протекающих в растворе или расплаве электролита, выделение на катоде вещества, входящего в состав электролита, при пропускании электрического тока. Первый закон Фарадея: масса вещества (m), выделившегося на катоде, прямо пропорциональна заряду (q), прошедшему через электролит Закон электролиза m=kI t=kq Где k – электро-химический эквивалент вещества численно равен массе выделившегося вещества, при переносе заряда в 1Кл Физ.минутка Гальваностегия – декоративное или антикоррозийное покрытие металлических изделий тонким слоем другого металла (никелирование, хромирование, омеднение, золочение, серебрение) Гальванопластика – электролитическое изготовление металлических копий, рельефных предметов Электрометаллургия – получение чистых металлов (Al, Na, Mg, Be) при электролизе расплавленных руд Рафинирование металлов – очистка металлов от примесей с помощью электролиза, когда неочищенный металл является анодом, а на катоде оседает очищенный. Решение задач Задача: При никелировании детали в течении 50 минут сила тока, проходящего через ванну, была равна 2 А. Какова масса, выделившегося вещества на детали, если электрохимический эквивалент никеля k = 3 · 10 в степени – 7 кг/Кл? Задача 2: В течении 15 минут сила тока, проходящего через ванну, была равна 0,7 А. Какова масса, выделившегося вещества на детали, если электрохимический эквивалент k = 2,077 · 10 в степени – 7 кг/Кл? Задача 3: Сила тока 120А, как найти массу, выделившегося вещества, за 40 мин, если электрохимический эквивалент k = 1,26 · 10 в степени – 7 кг/Кл? §49;упр. 23(4п,5п,6п) СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ