Презентация по неорганической химии на тему Окислительно-восстановительные реакции (10 класс)

Работу выполнила учитель школы № 1226 Григорьева Г. В. Горение Сгорание топлива Получение металлов и сплавов Коррозия металлов и сплавов Брожение Гниение единственно важный первичный источник энергии для всего живого Фотосинтез 6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2 I. Определение степени окисления в бинарной формуле на втором месте стоит более электроотрицательный элемент. Его степень окисления = 8 - № гр. и имеет отрицательный знак, так как к нему смещены электроны. а) в бинарных формулах NH3, (искл. NH3, CH4) Правило: CuCl2, SO2, CS2, Fe2O3, SO3, Fe3N2, -1 +2 -2 +4 +4 -2 -2 +3 -2 +6 -3 +2 -3 +1 CH4 -4 +1 I. Определение степени окисления в простых веществах степень окисления (С О) химического элемента равна нулю, так как атомы имеют одинаковую электроотрицательность, и смещения электронов не происходит. б) в простых веществах N2, H2, S, O2, Mg, Cl2, Fe, 0 0 C 0 0 0 0 0 0 I. Определение степени окисления в) в формулах из 3-х элементов HNO3, H3PO4, H2SO4, -2 +4 -2 -2 +1 H2CO3 +1 -2 +1 +5 +5 +6 +1 Fe2(SO4)3 +3 -2 +6 кислоты соли 8 8 6 6 III валентность железа II. Электронные уравнения -2 +6 S S в - ся, ок - ль +5 +4 +3 +2 +1 0 -1 -2 -3 +6 окисление + 8 е восстановление II. Электронные уравнения +2 +4 +3 -3 +2 +1 N N C C Fe Fe - 4 е + 2 е -1 е ок - ся, в - ль ок - ся, в - ль в - ся, ок - ль +5 +4 +3 +2 +1 0 -1 -2 -3 +6 Окисление (отдача электронов) восстановление - 4 е III. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса 0 -2 +3 Al + O2 2O 2O - 3 е + 4 е ок - ся, в - ль в - ся, ок - ль +5 +4 +3 +2 +1 0 -1 -2 -3 Al2O3 0 Al Al 0 +3 н о к коэф. 12 4 3 окисление -2 0 4 2 3 NH3 + O2 NO + H2O -3 +1 0 +2 -2 +1 -2 N N -3 +2 - 5e 2O 2O +4e Н.О.К 20 Коэф. 4 5 ок-ся, восст-ль восст-ся, ок-ль 0 -2 4 6 5 4 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схеме: I вариант Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схеме: H2S + O2 SO2 + H2O +1 -2 0 +4 -2 +1 -2 S S -2 +4 - 6e 2O 2O +4e Н.О.К 12 Коэф. 2 3 ок-ся, восст-ль восст-ся, ок-ль 0 -2 2 2 3 2 II вариант NH3 + O2 N2 + H2O -3 +1 0 0 +1 -2 2N 2N -3 0 - 6e 2O 2O +4e Н.О.К 12 Коэф. 2 3 ок-ся, восст-ль восст-ся, ок-ль 0 -2 4 6 3 2 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схеме: III вариант H2S + O2 S + H2O +1 -2 0 0 +1 -2 S S -2 0 - 2e 2O 2O +4e Н.О.К 4 Коэф. 2 1 ок-ся, восст-ль восст-ся, ок-ль 0 -2 2 2 2 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схеме: IV вариант