Презентация по химии на тему Коррозия металлов 11 класс

Коррозия металлов11 класс «Ржа ест железо» - гласит русская народная пословица. «Коррозия – рыжая крыса, грызёт металлический лом.» 1. Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металла под действием окружающей среды. 2. Коррозия– это процесс перехода металла в то природное, естественное состояние, в котором мы встречаем его в земной коре. Ущерб, наносимый коррозией Мировая потеря 20 млн. тонн металла в год Еще более значимы косвенные потери Делийская железная колонна Эйфелева башня Высота 7, 2 м, вес около 6 тонн Возраст 1600 лет Красили 18 раз, отчего ее масса 9000 ткаждый раз увеличивалась на 70 т (в сумме - 1260 т) По виду коррозионной среды По характеруразрушения По процессам Газовая Жидкостная Атмосферная Почвенная Сплошная Местная Химическая Электрохимическая Межкристаллитная Блуждающими токами По виду коррозионной среды Газовая Атмосферная Жидкостная Почвенная Блуждающими токами По характеру разрушений Сплошная коррозия Равномерная Неравномерная Местная коррозия Язвенная Точечная Пятнами Причины возникновения местной коррозии Соль на дорогах Морская вода Межкристаллитная коррозия По процессам Химическая коррозия Химическая коррозия – самопроизвольное разрушение металлов в среде окислительного газа (кислорода, галогенов и т.д.) при повышенных температурах или в жидких не электролитах. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 4Fe + 3О2 = 2Fe2 О3 Газовая В жидких не электролитах В нефти В сере В органических веществах Cu + S = CuS 2 Ag + S = Ag2S 2Al + 6ССl4 = 3C2Cl6 + 3AlCl3 Электрохимическая коррозия Электрохимическая коррозия металлов – самопроизвольный процесс разрушения металлов в среде электролитов. 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 Me – ne = Me +n Fe - 2е- → Fe2+ О2 О2 2Сu + O2+ 2H2O + CO2= CuCO3∙Cu(OH)2 О2 Защита металлов от коррозии Применение ингибиторов Ингибиторы - это вещества, способные замедлять протекание химических процессов или останавливать их. Известно более 5 тысяч Нанесение защитных покрытий Пластмасса Краска ЛакГрунтовкаСмолаЭмаль Масло Покрытие антикоррозионным металлом Хромирование Никелирование Оцинковка Позолота Покрытие антикоррозионным металлом Лужение Покрытие алюминием Протекторная защита анод Fe О2 О2 Zn - 2е- → Zn2+ катод Zn более активный металл, чем Fe Zn О2 Усиление коррозии Sn анод катод Fe - 2е- → Fe2+ Fe Fe более активный металл, чем Sn О2 О2 О2 Вред от коррозии Материальный ущерб Экономический ущерб Экологические последствия Материальный ущерб Потери металлов Порча изготовленных из металлов изделий Затраты на ремонт, замену деталей судов, автомобилей, аппаратуры, приборов, коммуникаций во много раз превышают стоимость металла. Утечка нефти, газов из разрушенных коррозией трубопроводовЗагрязнение окружающей средыОтрицательное воздействие на здоровье людей 1 стакан: Fe + H2O2 стакан: Fe + р-р NaCl3 стакан: Fe, Cu + р-р NaCl4 стакан: Fe, Zn + р-р NaCl5 стакан: Fe + р-р (NaCl + NaOH) Факторы, влияющие на скорость коррозии ( лабораторные опыты) Стакан№1.Железо слабо прокорродировало, в чистой воде коррозия идет медленнее, так как это слабый электролит.Стакан№2. Скорость коррозии выше, чем в первом случае, следовательно, NaCl увеличивает скорость коррозии. Что наблюдали: Стакан№3.Железный гвоздь в контакте с медной проволокой, опущенный в раствор NaCl сильно прокорродировал. Стакан№4.В контакте с цинком железо не корродирует.Стакан№5.Железный гвоздь, опущенный в раствор NaCl, к которому добавили NaOH, не корродирует. Задача 1 Сантехника попросили поставить водопроводный кран, на стальную трубу. В наличии оказались хромированный и медный краны. Какой кран лучше выбрать? Аргументируйте ответ. Задача 2 Человек поставил на зуб золотую коронку, по истечении некоторого времени возникла необходимость в еще однойкоронке, но средств на коронку у него нет. Возможен ли вариант, чтобы поставить на зуб стальную коронку? Что Вы можете предложить в решении данной проблемы?