Презентация по химии на тему Важнейшие окислители и восстановители: окислительно-восстановительные реакции

Чайка М.П. Важнейшие окислители и восстановители Важнейшие окислители СильныеF2, O2, O3, H2O2, Cl2HClO, HClO3, H2SO4, HNO3NO2KMnO4, MnO2K2Cr2O7, CrO3 PbO2 СлабыеI2, Br2, SO2HNO2Соединения Fe3+ СильныеЩелочные и щелочно-земельные металлыMg, Al, H2HI и йодидыHBr и бромидыH2S и сульфидыNH3, PH3, H3PO3C, COСоединения Fe2+, Cr2+ СлабыеМалоактивные металлы (Pb, Cu, Ag, Hg)HClSO2HNO2Альдегиды, спирты, муравьиная кислота, щавелевая кислота, глюкоза Важнейшие восстановители Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций Метод электронного балансаприменяется при рассмотрении ОВР, протекающих при: сплавлении веществ, термическом разложении, взаимодействии твердого вещества с газообразным (обжиг), при взаимодействии сухих солей и металлов с практически безводными кислотами Метод ионно-электронного баланса (метод полуреакций) применяется при рассмотрении ОВР, протекающих в водных растворах Ионно-электронный метод Достоинства методаВ нем применяются не гипотетические ионы, а реально существующие ( не Mn7+, а MnO4-)Видна роль среды как активного участника всего процессаНе нужно знать все получающиеся в результате реакции вещества, они появляются в уравнении реакции при выводе его Ионно-электронный метод Избыток ионов О2- связывается:в кислой среде – ионами Н+О2- + 2Н+ → Н2Ов нейтральной или щелочной средах – молекулами Н2О или гидроксид-ионами ОН-О2- + Н2О → 2ОН- Влияние некоторых факторов на характер протекания реакции Степень окисления элемента в продуктах реакции зависит от условия проведения этой реакции: от силы окислителя и восстановителяот концентрации окислителя и восстановителяот характера среды (кислотности раствора)от температуры Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов KMnO4- Кислая среда (Н+)Mn2+ (бесцветный раствор) Нейтральная среда (Н2О)MnO2 (бурый осадок) Щелочная среда (ОН-)MnO42- (р-р зеленого цвета) Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов Cr2O72- Кислая среда (Н+)Cr3+ Нейтральная среда (Н2О)Cr2O3 Щелочная среда (ОН-)CrO2- , CrO33- Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов Cr+3 Кислая среда (Н+)Cr+6 (K2Cr2O7) (раствор оранжевого цвета) Щелочная среда (ОН-)Cr+6 (K2CrO4) (раствор желтого цвета) Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов Н2О2 Кислая среда (Н+)Н2О2 + 2Н+ + 2 е = 2Н2О Нейтральная, щелочная средыН2О2 + 2 е = 2ОН-