Урок химии 9 кл. Кислоты. Серная кислота

Тема урока: «Серная кислота»Цель: познакомиться с применением серной кислоты, её особыми свойствами, стадиями производства, отработать навыки записи уравнений реакций с участием серной кислоты.
Кислоты - это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.2 Выбери:{E269D01E-BC32-4049-B463-5C60D7B0CCD2}формулы кислот и назови ихформулы двухосновных кислородосодержащих кислотформулы одноосновных бескислородных кислотформулы растворимых и нерастворимых кислотправильноошибкаошибкаошибкаправильноправильноNaОHHClCaCO3SO2H3PO4H2SO4правильноошибкаошибкаправильноправильноошибкаHClH2SiO3H2SH2SO4H2СО3NaHCO3правильноошибкаошибкаправильноправильноошибкаHBrH2SHClONaHHClHFрастворимане растворимарастворимарастворимарастворимарастворимаH2SiO3H2SO3H3PO4H2SHNO3HСl












Типичные свойства кислот:1) диссоциация;2) Взаимодействие с основаниями;3) Взаимодействие с оксидами металлов;4) Взаимодействие с металлами;5) Взаимодействие с солями.
style.rotationstyle.rotationppt_yppt_yppt_y Н2SО4Агрегатное состояние – жидкостьТяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло», ее плотность - r = 1,84 г/см3 ) Нелетучая, очень хорошо растворима в воде – с сильным нагревом ( бывает разбавленная и концентрированная кислота) t°кип. = 280°СПравила разбавленияконцентрированной кислоты
style.rotation



Действие на индикаторыH2SO4 лакмускрасныйH2SO4 розовыйметил-оранжфенол- фталеинH2SO4 бесцветный







Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остаткаHCl = 𝐻+ + 𝐶𝑙− 7 Диссоциация:H2SO4 ↔ H+ + HSO4- HSO4- ↔ H+ + SO42-Соли серной кислотыСульфаты( средние)Гидросульфаты (кислые) Химические свойства H2SO4С металлами (в ряду активности металлов до водорода):H2SO4+Zn=ZnSO4 + H22. С оксидами металлов:H2SO4+K2O=K2SO4+H2O3. С гидроксидами металлов:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O4. С солями:H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2
ppt_y



Качественная реакцияNa2SO4+BaCI2→BaSO4↓+ 2NaCIБелый молочный осадок Ba2++SO42- = BaSO4

?Зависят ли свойства серной кислоты от её концентрации?
Свойства концентрированной серной кислотыCu + 2H2SO4(конц) → SO2 + CuSO4 + 2H2ОCu0 + 2е → Cu+2 1 восстановитель, окисляется S+6 + 2е→ S+4 1 окислитель, восстанавливается 4Zn + 5H2SO4(конц)→ H2S + 4ZnSO4 + 4H2ОZn0 + 2е → Zn+2 4 восстановитель, окисляется S+6 + 8е→ S-2 1 окислитель, восстанавливается В природе встречается 180 минералов сульфатов, и на их долю приходится ~0,5 % массы земной коры. Их даже много и в морской воде, особенно в лагунах по берегам морей. Много сульфатов и в горячих водных растворах, просачивающихся из глубин Земли.

Сульфат кальцияВ Мексике не так давно обнаружили пещеру с 15-метровыми кристаллами гипса! 2Н2О)(CaSO4
style.rotation
style.rotation
style.rotationstyle.rotation
style.rotation
style.rotation

style.rotationstyle.rotation
style.rotation

Промышленное получение H2SO4S SO2 SO3 H2SO4 S+O2=SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4






Применение серной кислоты «Серная кислота – хлеб химической промышленности.»
С какими из перечисленных соединений будет взаимодействовать раствор серной кислоты?Составьте уравнения возможных химических реакций, укажите их типы.правильноNaОHправильноошибкаошибкаправильноCaOHClSO3Ba(NO3)2 H2SO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + HNO3(реакция обмена,)(реакция обмена)(реакция обмена)







Дописать уравнения реакций:Ca+H2SO4(конц.)=CaSO4+H2S+…Hg+H2SO4(конц.)=HgSO4+SO2+… Дописать уравнения реакций: 4Ca+5H2SO4(конц.) = 4CaSO4+H2S+4H2O Hg+2H2SO4(конц.) = HgSO4+SO2+2H2O Серная кислота – очень активная жидкость, Особенно концентрированная, которая реагирует сомногими неорганическими веществами, также она легко действует на органические соединения: обугливает бумагу, сахар, древесину, т.е. соединения, которые содержат в себе углерод.Хранят ее в стеклянной таре, а перевозят в стальных цистернахВЫВОД



ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕУЧЕБНИК § 16, Упражнение№5, стр.78(Письменно) 21 Спасибо за внимание !