Презентация по химии на тему Строение атома и физика атомного ядра

Строение атомаи физика атомного ядраАвторы презентации: учителя МБОУ «СОШ №56» г.Чебоксары химии Маркова Л.Н., физики Пирогова Т.Г. Цель урока: Сформировать целостное представление об атоме и показать единство законов физики и химииЗадачи:Познакомить с историческими фактами открытия атома и его сложного строения.Показать, что заряд ядра является главной характеристикой химического элемента. Гипотеза о том, что вещества состоят из большого числа атомов, зародилась свыше двух тысячелетий назад.Позиция Аристотеля: « Делимость вещества бесконечна».Позиция Демокрита: «Существует предел деления – атом».«Ничего не существует, кроме атомов и пустоты…»Атом – (от греческого atomos – неделимый»)мельчайшая частица химического элемента



Экспериментальные данные, свидетельствующие о делимости атома1897 г. Дж. Дж. Томсон открыл электрон при исследовании «катодных лучей».1896 г. Анри Беккерель открыл явление радиоактивности. Радиоактивность – способность атомов к самопроизвольному (спонтанному) излучению.1899 г. Эрнест Резерфорд обнаружил, что это излучение неоднородно;
Виды радиоактивных излучений- частицы - ядра атома гелия- электромагнитное излучение большой энергии- частицы - электроны, образующиеся в ядре атома при распаде нейтронов








Модель строения атома Томсона1903 г.1. Атом – шар, по всему объёму которого равномерно распределён положительный заряд.Внутри шара находятся электроны.3. Каждый электрон может совершать колебательные движения около своего положения равновесия.4. Положительный заряд шара равен по модулю суммарному заряду электронов, поэтому заряд атома в целом равен нулю.«Кекс с изюмом» Опыт Резерфорда 1911-13 г
Опыт Резерфорда 1911-13 г- ядра атома гелия (2p+2n)












Опыт Резерфорда++




Планетарная модель атомаводорода Экспериментальные данные, свидетельствующие о делимости атома1919 г. Эрнест Резерфорд открыл протон.1932 г. Джеймс Чедвик открыл нейтрон Строение ядра. Нуклоны ядраН+1А = 1+ 1Не+2А = 4+ 1+ 1Li А = 7+ 1+ 1+ 1Протон – масса = 1 а.е.м., (1,6726 · 10 кг) заряд = +1 (+1,6 ·10 Кл)Нейтрон – масса = 1а.е.м., (1,6749· 10 кг) заряд = 0+3-27-27-19






style.rotation



style.rotation



1.2.3. Планетарная модель атомаЯдроэлектрон+Общий заряд атома равен 0-3--







Распределение электронов по электронным уровнямН+ 1Не+ 2Li+ 3+ 4BeB+ 5C+ 6N+ 7O+ 8F+ 9Ne+ 10Na+ 11




























Заполнение электронами четвертого энергетического уровня2881KCaScTi2910Zn18Ga3Ge4Kr8




fill.on
fill.on
fill.on
fill.on

fill.on
fill.on

fill.on
fill.on

fill.on
fill.on

fill.on
fill.on

fill.on
fill.on Максимальное количество электронов на уровне281832


Изменяем количество электроновЯдро +Общий заряд атома равен 0-1-Общий заряд атома равен -1Общий заряд атома равен +1электронH + 1e → H 01─ -1 1H - 1e → H 01─ +11«▬» ИОН« » ИОНИОН – заряженная частица








Изменяем количество нейтронов в атоме+1 Н+ 1+1 Н+ 1 Н+ 1ПротийДейтерийТритий1+3Изотопы – это разновидности атомов, которые имеют одинаковое число протонов и электронов, а отличаются друг от друга числом нейтронов12










Изменяем количество протонов1+ Н+ 1 2+Не+ 1 Li+ 1ВодородГелийЛитий3+ 7Изменяя количество протонов, мы получили новые химические элементы, новый вид атома.+ 1+ 1+ 114





Электронное облако

Формы электронных облаковСферическая форма (S - электронное облако)Форма объемной восьмерки (p – электронное облако)Перекрещенные объемные восьмерки(d – электронное облако)


1.2.3. РефлексияЯ все очень хорошо понял, мне было интересноМне все понятно, но материал не всегда интересенЯ не все понял, но мне было интересноЯ ничего не понял и на уроке скучал