Презентация на тему Расчеты по химическим уравнениям

Расчеты по химическим уравнениям Расчёты по химическим уравнениям. N – число частиц (атомов или молекул)ν – количество вещества (моль)М – молярная масса (г/моль)М = Σ Аr М (СО2) = Аr(C) + Ar(O) ∙ 2 = = 12 + 16 ∙ 2 = 44 (г/моль)m - масса вещества ( г ) m = ν ∙ MVm – молярный объём Vm = 22.4 л/моль V – объём газа V = ν ∙ Vm ν = 2 моль ν = 5 моль ν = 4 моль 2 молекулы оксида фосфора (V) 5 молекул кислорода 4 атома фосфора 4 Р + 5 О2 = 2 Р2О5 Что показывает уравнение следующей химической реакции? 4 Al + 3 О2 = 2 Al2О3 4 атома алюминия 3 молекулыкислорода 2 молекулы оксида алюминия ν = 4 моль ν = 3 моль ν = 2 моль Заполните самостоятельно. Fe2O3 + 3 H2 = 2 Fe + 3 H2О 2 атома железа 3 молекулыводорода 1 молекула оксида железа(III) ν = 3 моль ν = 3 моль ν = 2 моль 3 молекулыводы ν = 1 моль Заполните самостоятельно. Задача. Сколько моль водорода и хлора нужно взять для получения 10 моль хлороводорода? H2 + Cl2 → 2HClпо уравнению 1 моль 1моль 2 мольпо условию Х моль У моль 10 моль Решение Х = У = 10 / 2 = 5 (моль) Х =У = 69,6 г У л Х г по условию Х =У = У моль 224 л Х моль по условию Х =У = 46,4 г У моль Х моль по условию Х =У = У моль Х моль 16,8 г по условию Х =У = У моль 6 моль Х моль по условию Х =У = 2 моль У моль Х моль по условию Х =У = У моль Х моль 6 моль по условию по уравнению 3Fe + 2 О2 = Fe3О4 3 моль 2 моль 1 моль Х = 4 мольУ = 2 моль Х = 6 мольУ = 4 моль Х = 9 мольУ = 3 моль 16,8 / 56 = 0,3(моль) Х = 0,2 мольУ = 0,1 моль 46,4 / 232 = 0,2 (моль) Х = 0,6 мольУ = 0,4 моль 224 / 22,4 = 10 (моль) Х = 15 мольУ = 5 моль 69,6 / 232 = 0,3(моль) 0,9 · 56 = 50,4(г) 0,6 · 22,4 = 13,44 (л) Х = 50,4 гУ = 13,44 л Определить неизвестные количества веществ m(вещ)= ν · M ν = m(вещ) / M m(вещ)= ω · m(смеси) m (вещ-ва) ν(вещ) уравнение реакции ν(вещ) m (вещ-ва) 1) ν (Mg) = 14,4 / 24 = 0,6(моль) 2) Mg + O2 = MgO 2 2 2моль 2моль 3) ν (MgО) = ν (Mg) = 0,6 (моль) 4) m (MgO) = 0,6 · 40 = 24 (г) Ответ: 24 г Упрощённая блок-схема для решения задач m(смеси) ←ω→ m (вещ-ва) ←М→ ν(вещ.) ←Vm→ V(вещ) ←ω→ V(смеси) уравнение реакции m(смеси) ←ω→ m (вещ-ва)←М→ ν(вещ.) ←Vm→ V(вещ) ←ω→ V(смеси)Задача. Сколько оксида магния образуется при сжигании 14,4 г магния?m (Mg) = 14,4 г m(MgO) = ? М(Mg) = 24 г/моль M(MgO) = 40 г/моль m(C)= 48гV (CO2) = ?М(С) = 12г/мольVm = 22,4 л/моль Задача. Сколько литров углекислого газа (СО2) образуется при сжигании 48 граммов угля (С)? 1) ν(С) = 48 / 12 = 4 (моль) 2) С + О2 = СО2 1моль 1моль3) ν(СО2) = ν(С) = 4 моль4) V(CO2) = 4 · 22,4 = 89,6 (л) Ответ: 89,6 л V(вещ)= ν · Vm ν = m(вещ) / M m(вещ)= ω · m(смеси) m (вещ-ва) ν(вещ) уравнение реакции ν(вещ) V (вещ) 1) m (Zn) = 0,9 · 6,5 = 5,85 (г) 2) ν (Zn) = 5,85 / 65 = 0,09(моль) 4) ν (H2) = ν (Zn) = 0,09 (моль) 5) V (H2) = 0,09 · 22,4 = 20,16 (л) Ответ: 20,16 л m(смеси) 3) Zn + 2 HCl = H2↑ + ZnCl2 1 моль 1моль Упрощённая блок-схема для решения задач m(смеси) ←ω→ m (вещ-ва) ←М→ ν(вещ.) ←Vm→ V(вещ) ←ω→ V(смеси) уравнение реакции m(смеси) ←ω→ m (вещ-ва)←М→ ν(вещ.) ←Vm→ V(вещ) ←ω→ V(смеси)Задача. Какой объём водорода выделится при взаимодействии 6,5 г цинка, содержащего 10% примеси, с соляной кислотой?m (смеси) = 6,5 г ω(Zn) =100% -10%=90%(0,9)V(H2) = ? М(Zn) = 65 г/моль Задача. Какой объём водорода выделится при взаимодействии магния с 20 граммами раствора серной кислоты, массовая доля кислоты в котором составляет 49%?mр(H2SO4)= 20 г ω (H2SO4) =49% или 0,49 V (H2) = ? М (H2SO4) = 1·2+32+16·4 = 98 г/моль Задача.Сколько граммов гидроксида меди(II) может прореагировать с 73 граммами 10%-ной соляной кислоты? mр(HCl)= 73 г ω (HCl) = 10% или 0,1 m (Cu(OH)2) = ? М (Cu(OH)2) = 64+(16+1)·2 = 98 г/моль M(HCl) = 1+ 35,5= 36,5 г/моль Подготовка к контрольной работе m(FeCl3) =39 гm(Fe) = ? M(Fe) = 56 г/мольM(FeCl3) = 56 + 35,5 · 3 =162,5 г/моль Задача. Вычислите массу железа, необходимого для получения 39 г хлорида железа(III). Схема уравнения реакции следующая: Fe + Cl2 → FeCl3 m(As) = 60 гm(As2O5) = ? M(As) = 75 г/мольM(As2O5) = 75 ·2 + 16 · 5 = 230 г/моль Задача. Вычислите массу оксида, полученного при окислении 60 г мышьяка. Схема уравнения реакции следующая: As + O2 → As2O5 m (cмеси) = 30 гω (Ca) = 100% - 20% = 80%V(Н2) = ? M(Ca) = 40 г/моль Задача. Какой объём водорода образуется при взаимодействии 30 граммов кальция, содержащего 20% примеси, с водой? m (cмеси) = 250 гω (CaCO3) = 100% - 20% = 80%V(CO2) = ? M(CaCO3) = 40 + 12 + 16 · 3 = 100 г/моль Задача. Какой объём углекислого газа(CO2) образуется при разложении 250 граммов известняка (СаСО3), содержащего 20% примеси? Дописать уравнения реакций. Указать тип реакции. 1) Na + H2 →2) Hg + O2 →3) Ag2O →4) KCl →5) Fe + H2SO4 →6) Mg + Cu(NO3)2 →7) Zn(OH)2 + HCl →8) BaCl2+ H2SO4 →