Презентация по химии Обратимость химических реакций. Химическое равновесие, 11 класс

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И СПОСОБЫ ЕГО СМЕЩЕНИЯ.11 КЛАСС Обратимость химических реакций. План: 1. Классификация химических реакций по направлению протекания процесса2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции3. Химическое равновесие4. Принцип Ле-Шателье5. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия6. Закрепление материала7. Домашнее задание Химические реакции По направлению все химические реакции можно разделить на 2 группы:Необратимыми называют химические реакции, в результате которых исходные вещества практически полностью превращаются в конечные продукты (правило Бертолле, т.е. в том случае, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (вода)) С + O2  СO2Обратимыми называют химические реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях – прямом и обратном СO2 + Н2О  Н2СО3 Химические реакции Обратимые реакции составляют более многочисленную группу, особенно в органической химии. гидрированиеС2Н4 +Н2 Pt, t С2Н6 + Q дегидрированиеэтерификацияRCOOH + HOR1 RCOOR1 + H2O карбоновая кислота спирт сложный эфиргидролиз Химическое равновесие Концентрация реагирующих веществ с течением времени уменьшается, а концентрация продуктов реакции увеличивается. Поэтому скорость прямой реакции уменьшается, а скорость обратной реакции увеличивается. В определенный момент времени скорости прямой и обратной реакций становятся равными.Состояние химического обратимого процесса, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием. Химическое равновесие В состоянии химического равновесия количественное соотношение между реагирующими веществами и продуктами реакции остается постоянным: сколько молекул продукта реакции в единицу времени образуется, столько их и разлагается. Это состояние сохраняется до тех пор, пока неизменными остаются концентрация, температура и давление.Многочисленные исследования показали, что смещение химического равновесия подчиняется правилу, названному принципом Ле-Шателье:При изменении внешних условий химическое равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратной), которое ослабляет это внешнее воздействие. Смещение химического равновесия 1. Изменение температуры.Правило. При увеличении температуры равновесие сместится в сторону эндотермической реакции и наоборот.2SO3 2SO2 + O2 – Q + t - t Смещение химического равновесия 2. Изменение давление (оказывает влияние только на те системы. где хотя бы одно вещество – газообразное)Правило. При увеличении давления равновесие смещается в сторону уменьшения объема газообразных веществ и наоборот.2Н2 + О2 2Н2О + Q 3 V 0 V + P - P Смещение химического равновесия 3. Изменение концентрации.Правило. При увеличении концентрации вещества равновесие смещается в сторону его расхода, а при уменьшении концентрации – в сторону его образования.SO2 + Н2О  Н2SО3 + Q + SO2 - Н2SО3 Катализаторы в равной степени ускоряют как прямую, так и обратную реакции и поэтому не смещают равновесие, но ускоряют наступление равновесия. Закрепление материала: В какую сторону сместится равновесие при: а) понижении t, б) повышении давления, в) удалении кислорода2 HgO 2 Hg + O2 – Q - t + P - O2 CaO + CO2 CaCO3 + Q - t + P + CaO - Домашняя работа § 16, определить в какую сторону сместится равновесие: а) С2Н4 +Н2 С2Н6 + Q в) 3H2 + N2 2NH3 +Q + t - t + P + P + Н2 - NH3 б) 3Fe + 4H2O(г) Fe3O4 + Н2 – Q г) поставить знаки «+» - t или «-» - P 2 SO2 +O2 2SO3 +Q - Н2 t P O2