Презентация по химии Кристаллические решётки, 11 класс

Кристаллические решётки и их виды ХИМИЯ, 11 КЛАСС Алгоритм определения вида химической связи Вещества Простые Сложные Ковалентнаянеполярная связь Металлическаясвязь Ковалентная полярнаясвязь Ионная связь Неметаллы Металлы Неметаллы Металл и неметалл Агрегатное состояние веществ вещество газ жидкое твердое аморфное кристаллическое Вещества в твердом состоянии, как правило, имеют кристаллическое строение, для которого характерно определенное расположение частиц в пространстве относительно друг друга. Кристаллические структуры достаточно часто встречаются в природе. Так, многие вещества образуют кристаллогидраты, включающие в свой состав молекулы воды. Медный купорос Каменная соль Сульфат никеля Кристаллы – твердые вещества, частицы которых образуют периодически повторяющуюся в пространстве структуру – кристаллическую решетку. Кристаллические решётки веществ - это упорядоченное расположение частиц(атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки. В узлах кристаллической решетки могут быть молекулы, атомы или ионы. Типы кристаллических решеток Кристаллы Молекулярные Немолекулярные Атомные Ионные Кристаллические Ионными называют решётки, в узлах которых находятся положительно и отрицательно заряженные ионы, между которыми существуют ионные связи. Хлорид натрия (масштабная модель) Модели ионных кристаллов: Карбонат кальция Фторид кальция Хлорат (VII) калия Нитрат калия Ионные кристаллы с ионной связью (большинство солей) обладают высокой твёрдостью, и тугоплавкостью, малолетучи, растворимы только в полярных растворителях (воде), т. к. силы притяжения между ионами весьма значительны. Физические свойства ионных кристаллических решеток Вещества с ионной кристаллической решеткой Мел Каменная соль Малахит Поташ Атомные кристаллические решетки Атомной называется решётка, в узлах которой находятся отдельные атомы, соединённые между собой прочными ковалентными связями. Структурный фрагмент алмаза - тетраэдр В узлах решётки алмаза находятся атомы углерода Атомные кристаллические решетки Графит и алмаз являются аллотропными модификациями углерода. В слоях атомы углерода образуют правильные шестиугольники. Решётка графита имеет слоистое строение. В узлах решётки графита находятся атомы углерода. Атомнве решётки способны образовать и сложные вещества Кварц, горный хрусталь, песок, кремнезём Оксид кремния (IV) В узлах решётки находятся атомы кремния и кислорода. Структурный фрагмент диоксида кремния – кремнекислородный тетраэдр. Физические свойства атомных кристаллических решеток Атомные кристаллы (алмаз, кремний, германий, бор, оксид и карбид кремния) обладают исключительно большой прочностью и твёрдостью, высокими температурами плавления, практически нерастворимы, т. к. между атомами существуют прочные ковалентные связи. Вещества с атомной кристаллической решеткой Простые: Сложные: Кремний Карборунд SiC Кварц SiO2 Графит Алмаз Молекулярными называют решётки, в узлах которых находятся молекулы (с ковалентной полярной или неполярной связью), удерживаемые силами межмолекулярного взаимодействия. Хлор Сера Кислород Йод Модели молекулярных кристаллов –сложных веществ Оксид углерода (IV) Оксид cеры (VI) Физические свойства молекулярных кристаллических решеток Молекулярные кристаллы с неполярной связью (водород, сера, фосфор и др.) обладают весьма низкими температурами плавления, многие вещества летучи, т. к. связь между атомами слабая межмолекулярная. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой Простые: Сложные: Неорганические: Органические: Йод Бром Вода Сахароза Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы или ионы металлов, которые связаны между собой металлической связью - за счёт обобществлённых электронов электрическая проводимость. теплопроводность; пластичность; ковкость; металлический блеск; Для металлов характерны: Модели кристаллов металлов: Кубическая объёмноцентрированная Кубическая гранецентрированная Гексагональная (шестиугольная) Вещества с металлической кристаллической решеткой Магний Алюминий Золото Медь Обратите внимание Тип химической связиИонная (NaCI, K2S, CaO…)Ковалентная а) неполярная (алмаз, SiC.., H2, F2, Cl2…) б) полярная (CH4, PH3, CCI4…)Металлическая (Na, Fe, Al, сплавы…) Тип кристаллической решетки Ионная Атомная Молекулярная Металлическая Определение свойств вещества на основании кристаллической решетки Вещества Простые Сложные Металлы Неметаллы Неметаллы Металл и неметалл Металлическаясвязь Ковалентнаянеполярная связь Ковалентная полярная связь Ионная связь Металлическая решетка Твердые, блестят, проводят ток и тепло,ковкие, пластичные Атомная решеткаC, Si, Ge, SiO2 Очень твердые,очень прочные, не растворяются Молекулярная решетка Летучие, легкоплавкие,непрочные. Ионная решетка Твердые, тугоплавкие, часто электролиты Типы кристаллических решёток простых веществ