Презентация по химии на тему Азотная кислота и ее свойства

Урок в 9 классеАЗОТНАЯ КИСЛОТА И ЕЕ СВОЙСТВАПрезентацию подготовила: учитель химии Снежинская И.Р. Бесцветный газ с характерным резким запахом, хорошо растворим в воде, легче воздуха. NH3 - аммиак N2, NH3, KNO3, NO, HNO2. -3 0 +2 +3 +5 NH3, N2, NO, HNO2, KNO3. Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального растворителя «алкагеста» решил нагреть смесь железного купороса с селитрой. Сосуд, в котором была смесь, вскоре наполнился красно-бурым «дымом». Монах в изумлении застыл, затем убрал огонь и увидел, как в колбу-приемник стала капать желтоватая жидкость. Она действовала на все металлы, даже на серебро и ртуть. Алхимики думали, что сидящий в жидкости рыжий дым является демоном, управляющим одной из стихий природы – водой. Поэтому желтоватую жидкость называли «крепкой водой» или «крепкой водкой». Это название сохранилось до времен М. В. Ломоносова. Как сейчас называют это вещество? 2 FeSO4 · 7Н2О + 4 КNO3 = Fe2О3 + 2 К2SO4 + +2НNO3 +13Н2О +2NO2 I. Физические свойства азотной кислоты;II. Получение в лаборатории;III. Химические свойства ;IV. Применение азотной кислоты. Агрегатное состояние – жидкость; Цвет – отсутствует;Запах – едкий, кислотный; Растворимость в воде – хорошая;«Дымит» на воздухе;«Особые приметы»: при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок: 4HNO3=4NO2￪ + O2￪ + 2H2O Химическиесвойства Общие с другимикислотами Специфические Свойства HNO3 как электролитаДиссоциация: HNO3 = H+ + NO3 - ВзаимодействуетА) с оксидами металлов: CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2OБ) с основаниями: Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OВ) с солями: Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2￪ + H2O CO32- + 2H+ = CO2 + H2O Концентрированная кислотаHNO3 > 60% Разбавленная кислотаHNO3  от 30 % до 60% Очень разбавленная кислотаHNO3 < 30% Активные Li - Zn NO, NO2 NO2, N2 N2 O NН3 Соли аммония Средней активности Cr - Sn Не реагируют (пассивируют) NO, NO2N2 O, NН3 NO, NO2 N2 O, NН3 Малоактивные Pb - Ag NO2 NO - Благородные Au, Pt - - - 2. Окислительные свойства Взаимодействует с металлами:K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Pb H2 Cu Hg Ag Au Ме + HNO3 → Me(NO3)n + H2O + NxOy Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2￪3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO￪ Me + HNO3 = Me(NO3)2 + H2￪ Белки при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой разрушаются и приобретают жёлтую окраску .Под действием азотной кислоты воспламеняются бумага, масло, древесина, уголь. HNO3 I. Характерные свойства чистой HNO3:Твердое агрегатное состояние;Хорошая растворимость в воде;Отсутствие запаха;Желтый цвет;Разлагается на свету с выделением азота;«Дымит» на воздухе. 2 и 5 II. Азотную кислоту применяют для определения примесей в золотых изделиях. Объясните, чем в ряде случаев обуславливается появление бурого газа и голубого раствора при обработке золота кислотой? Что я узнал о свойствах азотной кислоты? Где применяется азотная кислота? Проверка знаний -1 баллАктивность на уроке: самостоятельная запись уравнений-1 баллправильные и полные ответы-1 баллЗакрепление знаний- 2 балла