Презентация по химии на тему Азотная кислота (9 класс)

Азотная кислота. Усачева Л.М., учитель химии МОУ – СОШ №36 г. Белгорода ОДЦ: расширить и углубить знания учащихся о строении и свойствах кислот на примере азотной кислоты Стадия «Вызова» Что я знаю об азотной кислоте? Что я узнал об азотной кислоте? Что я хочу узнать об азотной кислоте?  Уравнения химических реакций 1. CuO + 2HNO3  Cu(NO3) 2 + H2O CuO + 2H+ + 2NO3- Cu2+ 2NO3- + H2O CuO + 2H+ Cu2+ + H2O 2. NaOH+ HNO3  NaNO3 + H2O Na++ OH- + H+ + NO3-  Na+ + 2NO3- + H2O OH- + H+ H2O Уравнения химических реакций 3. CaCO3+ 2HNO3  Ca(NO3)2 + CO2 + H2OCaCO3 + 2H+ + 2NO3-  Ca2+ + 2NO3- + CO2 + H2OCaCO3 + 2H+  Ca2+ + CO2 + H2O Запомните Взаимодействие азотной кислоты с металлами. Никогда не выделяется водород! Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью Cu0 + 4HN+5O3 (конц) Cu+2 (NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O -2e Cu0  Cu+2 2 1 восстановитель, процесс окисления +1e N+5  N+4 1 2 окислитель, процесс восстановления Взаимодействие разбавленной азотной кислоты с медью 3Cu0 + 8HN+5O3 (разб.) = 3Cu+2 (NO3)2 + 2N+2O + 4H2O -2e Cu0  Cu+2 2 3 восстановитель, процесс окисления +3e N+5  N+2 3 2 окислитель, процесс восстановления Вывод о химических свойствах азотной кислоты Разбавленная азотная кислота взаимодействует с металлами, основными оксидами, основаниями, солями. Концентрированная серная кислота взаимодействует со многими металлами (исключения железо, алюминий, хром), органическими веществами. Азотная кислота не реагирует с золотом и платиной. 1. В трёх пронумерованных пробирках находятся растворы хлорида калия, нитрата калия, гидроксид натрия. Распознайте вещества. Задание на закрепление Задание на закрепление Игра с сигнальными карточками. Красная – да, синяя – нет. Какие из перечисленных веществ, формулы которых Na2CO3, P2O5, HCl, ZnO, Ag, NaOH, Mg – взаимодействуют с раствором азотной кислоты? Литература 1. Габриелян, О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений [Текст] / О.С. Габриелян. –5-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2008. –78, [2] c.2. Габриелян, О.С. Химия: 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений [Текст] / О.С. Габриелян. –14-е изд., испр. – М.: Дрофа, 2008. -270, [2] c.: ил.